Question

下列敘述正確的是（　�。�

A．濃度均為0.1mol/L的氨水與鹽酸等體積混合后的溶液中：c（H+）=c（OH-）+c（NH3?H2O）

B．濃度均為0.1mol?L-1的CH3COOH與CH3COONa溶液等體積混合后溶液顯酸性，則c（CH3COO-）＜c（CH3COOH）

C．濃度均為0.1mol/L的小蘇打溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）

D．用pH=3的HCl溶液滴定10mLpH=11的氨水溶液，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)后用去鹽酸的體積約為10mL

Answer 1

A、濃度均為0.1mol/L的氨水與鹽酸等體積混合后的溶液為氯化銨溶液，電荷守恒式為c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），物料守恒式為c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O），
則得出c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃?H₂O），故A正確；
B、因體積、濃度相等，則CH₃COOH與CH₃COONa的物質(zhì)的量相等，溶液顯酸性，則弱酸的電離大于CH₃COONa的水解，故c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），故B錯(cuò)誤；
C、溶液不顯電性，正確的電荷守恒式為c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-），故C錯(cuò)誤；
D、用pH=3的HCl溶液滴定10mLpH=11的氨水溶液，酸中c（H⁺）=10^-3mol/L，氨水中c（NH₃?H₂O）＞10^-3mol/L，則滴定終點(diǎn)后用去鹽酸的體積大于10mL，故D錯(cuò)誤；
故選A．