兩種一元堿MOH和ROH的溶液分別加水稀釋，溶液pH的變化如圖所示，下列敘述不正確的是（　　）

A．MOH是一種弱堿

B．在x點(diǎn)，c（M+）=c（R+）

C．稀釋前，c（ROH）=10 c（MOH）

D．稀釋前MOH溶液和ROH溶液中由水電離出的c（OH-）前者是后者的 10倍

已知：某種硫酸鹽（MSO₄）難溶于水，也難溶于硝酸溶液，卻可以溶解于某種銨鹽溶液中（NH₄B），形成無色的溶液。在所形成的無色溶液中通入H₂S氣體，有黑色沉淀生成（已知HB是一種易溶于水的弱電解質(zhì)），有關(guān)離子方程式可表示為（未知離子可用M²⁺、B^-表示）
___________________________________

相同溫度下，100mL 0．01mol/L的醋酸溶液與10mL 0．1mol/L的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是

在下列敘述中，不能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是（　�。�

A．室溫下，0.1mol?L-1的CH3COONa溶液的pH=8

B．室溫下，0.1mol?L-1的CH3COOH溶液的pH=3

C．醋酸中加水后，溶液的pH升高

D．0.1mol?L-1的CH3COOH導(dǎo)電能力不如0.1mol?L-1的鹽酸強(qiáng)

對0.1mol?L^-1的醋酸溶液進(jìn)行以下操作，下列分析判斷正確的是（　�。�

A．加入少量0.1mol?L-1的硫酸，水電離產(chǎn)生的c（H+）減小

B．升高溫度，溶液的pH會增大

C．加入少量固體NaOH，溶液中c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（Na+）+c（H+）

D．與0.1mol?L-1的NaOH溶液等體積混合后，溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）

已知HF、CH₃COOH均為弱酸，酸性強(qiáng)弱順序為HF＞CH₃COOH．下列說法不正確的是（　�。�

A．濃度均為0.1mol?L-1的NaF、CH3COONa溶液相比較，CH3COONa溶液堿性較強(qiáng)

B．0.1mol?L-1CH3COOH溶液，加水稀釋過程中，所有離子濃度均減小

C．NaF溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF六種微粒

D．NaF溶液中加入少量NaOH固體，溶液中c（F-）變大

在常溫下，0.1mol/L一元酸HB溶液的PH=3．試回答下列問題：
（1）HB在水溶液中的電離方程式為______，100mL0.1mol/L一元酸HB溶液和0.1mol/LNaOH溶液恰好完全反應(yīng)時，所需NaOH溶液的體積為______mL．
（2）在常溫下，0.1mol/L一元酸HB溶液中由水電離出的H⁺物質(zhì)的量濃度是______；若將溫度改變到t℃（此時Kw=10^-12），則t______25（＜、＞或=），該溫度下0.1mol/L一元酸HB溶液中由水電離出的H⁺物質(zhì)的量濃度______．
A.10^-11mol/L      B.10^-9mol/L      C.10^-6mol/L        D．以上答案都不正確
（3）在常溫下，將0.1mol/L一元酸HB溶液稀釋100倍后，溶液的PH______5（＜、＞或=）．

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　　）

A．常溫下，同濃度的Na2CO3與NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大

B．常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c（Clˉ）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OHˉ）

C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

D．將pH=4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

溫度相同，濃度均為0.2mol?L^-1的①（NH₄）₂SO₄，②NaNO₃，③NH₄HSO₄，④NH₄NO₃，⑤CH₃COONa溶液，它們的pH由小到大的排列順序是（　�。�

A．③①④②⑤

B．①③⑤④②

C．③②①⑤④

D．⑤②④①③

酸堿指示劑一般是有機(jī)弱酸（用Hln表示）或弱堿，其分子形式與電離出的ln^-形式顏色不同，在pH值不同的溶液中之所以能表現(xiàn)出不同的顏色，是因為其電離平衡發(fā)生移動的結(jié)果．甲基橙是一種常用的酸堿指示劑，溶于水后發(fā)生如下電離：Hln?H⁺+ln^-，已知在pH＜3.1的溶液中呈紅色，在pH＞4.4的溶液中呈黃色，下列判斷中不正確的是（　�。�

A．Hln呈紅色

B．ln-呈黃色

C．遇pH值介于3.1～4.4的溶液可能呈橙色

D．Hln呈黃色