對0.1mol?L-1的醋酸溶液進行以下操作，下列分析判斷正確的是（　　）
A．加入少量0.1mol?L-1的硫酸，水電離產(chǎn)生的c（H+）減小
B．升高溫度，溶液的pH會增大
C．加入少量固體NaOH，溶液中c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（Na+）+c（H+）
D．與0.1mol?L-1的NaOH溶液等體積混合后，溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）
A、因酸電離產(chǎn)生的H+對水的電離起抑制作用，則水電離的程度減小，即水電離產(chǎn)生的c（H+）減小，故A正確；
B、因升高溫度促進醋酸的電離，則醋酸電離產(chǎn)生的c（H+）增大，溶液的pH減小，故B錯誤；
C、加入少量固體NaOH，反應(yīng)后為醋酸鈉與醋酸的混合溶液，但溶液不顯電性，由電荷守恒可知c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），故C錯誤；
D、與0.1mol?L-1的NaOH溶液等體積混合后恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，因醋酸根離子水解則醋酸根離子的濃度變小，即c（CH3COO-）＜c（Na+），故D錯誤；
故選A．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?宜賓模擬）對0.1mol?L-1的醋酸溶液進行以下操作，下列分析判斷正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)對0.1mol/L的純堿溶液進行相關(guān)研究．
（1）用pH試紙測定該溶液的pH，其正確的操作
用玻璃棒蘸取待測液，滴在pH試紙上，顏色變化后與標準比色卡對比
用玻璃棒蘸取待測液，滴在pH試紙上，顏色變化后與標準比色卡對比
．
（2）由上測得純堿溶液呈堿性，請用離子方程式表示其原因：
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
．
（3）某同學(xué)根據(jù)所學(xué)知識對Na2CO3溶液進行分析，寫出了以下四個關(guān)系式．請你判斷：在正確的關(guān)系式后面打“√”，在錯誤的后面寫出正確的關(guān)系式．
①c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）]：
c（Na+）=
1
2
[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]
c（Na+）=
1
2
[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]
；
②c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）：
√
√
；
③c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+c（H2CO3）：
c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
；
④c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）：
√
√
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年山西省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（理）試卷 題型：選擇題

在25℃時， 0.1mol·L-1的HX溶液中，c (OH-)/c (H+) ＝1×10—6，在該條件下對0.1mol·L-1的HX溶液，下列說法中正確的是

A . HX的電離方程式為：HX＝H+ + X—　　   

B  此溶液的pH=1

C．該溶液中c(HX)> c (H+)> c (X-)>c (OH-)　  

D．與PH=10的NaOH溶液等體積混合溶液呈中性

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆河南省商丘市高二第一學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷 題型：選擇題

在25℃時， 0.1mol·L-1的HX溶液中，c (OH-)/c (H+) ＝1×10—6，在該條件下對0.1mol·L-1的HX溶液，下列說法中正確的是

A . HX的電離方程式為：HX＝H+ + X—　

B  此溶液的pH=1

C．該溶液中c(HX)> c (H+)> c (X-)>c (OH-)　  

D．與PH=10的NaOH溶液等體積混合溶液呈中性

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年四川省宜賓市高考調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對0.1mol?L-1的醋酸溶液進行以下操作，下列分析判斷正確的是（ ）
A．加入少量0.1mol?L-1的硫酸，水電離產(chǎn)生的c（H+）減小
B．升高溫度，溶液的pH會增大
C．加入少量固體NaOH，溶液中c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（Na+）+c（H+）
D．與0.1mol?L-1的NaOH溶液等體積混合后，溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）

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