某�？萍蓟顒有〗M用鎂粉、鹽酸、醋酸及設(shè)計的右圖裝置（夾持固定裝置已略去），對兩種酸分別與鎂反應(yīng)的速率以及是否存在電離平衡進行探究．
（1）組裝完成后，某同學發(fā)現(xiàn)該裝置在設(shè)計上存在明顯缺陷：根本無法完成實驗，甚至存在危險，其缺陷在于______，其改進方法是______．
（2）改進裝置后，檢查一側(cè)裝置的氣密性的方法是______．
（3）欲配制100mL實驗所需濃度的鹽酸，除50mL量筒、燒杯、酸式滴定管、膠頭滴管之外，還需用到的主要玻璃儀器是______．
正確操作，記錄得到下表中部分實驗數(shù)據(jù)．分析數(shù)據(jù)，觀察實驗裝置圖，回答下列問題：

A燒瓶中	B燒瓶中	20℃、101kPa 50mL量筒內(nèi)氣體讀數(shù)	反應(yīng)時間
			A瓶	B瓶
40mL0.1mol/L 醋酸溶液	40mL0.1mol/L 鹽酸溶液	5mL	t（a1）=155s	t（b1）=7s
		10mL	t（a2）=310s	t（b2）=16s
		15mL	t（a3）=465s	t（b3）=30s
		20mL	t（a4）=565s	t（b4）=64s
		…	…	…
		44.8mL	t（an）=865s	t（bn）=464s

（4）在實驗數(shù)據(jù)中：①t（a₁）遠遠大于t（b₁）的原因為：______；
②由______[用含t（b₁）、t（b₂）、t（b₃）代數(shù)式表示]說明鹽酸是可能不存在電離平衡；由______[用含t（a₁）、t（a₂）、t（a₃）代數(shù)式表示]說明醋酸中存在電離平衡．
（5）通過該實驗可得到的結(jié)論是（回答出兩點即可）：①______；②______．

已知亞磷酸（H₃PO₃）只能生成兩種鈉鹽（NaH₂PO₃和Na₂HPO₃），由此可知不正確的說法是（　�。�

A．亞磷酸中磷呈+3價

B．亞磷酸有氧化性和還原性

C．亞磷酸是三元酸

D．亞磷酸只形成兩種酸式鹽而無正鹽

醋酸溶液中存在電離平衡：CH₃ COOH→H⁺+CH₃ COO^-，下列敘述不正確的是（　�。�

A．CH3 COOH 溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H+）═c（OH-）+c（CH3 COO-）

B．0.1 mol?L-1的CH3 COOH 溶液加水稀釋，溶液中c（OH-）減小

C．CH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動

D．常溫下，pH=2的CH3COOH 溶液與pH=12的NaOH 溶液等體積混合后，溶液的pH＜7

某化學興趣小組的同學通過實驗比較等體積（200mL）0.55mol/L硫酸、1.1mol/L鹽酸、1.1mol/L醋酸分別與過量金屬反應(yīng)生成氫氣的速率請你協(xié)助完成如下實驗，并回答相關(guān)問題．



（1）實驗用品：儀器（略）、藥品（除給定的三種酸溶液外，在Na、Mg、Fe三種金屬中選擇最合適的一種，并說明理由）．選擇的金屬是______，不選其它兩種金屬的理由是______．
（2）實驗原理：（用離子方程式表示）______．
（3）甲同學設(shè)計的實驗裝置，乙同學認為該裝置不能控制三個反應(yīng)在同一時間發(fā)生，并作了相應(yīng)的改進．你認為乙同學改進的措施是：______．
（4）按改進后的裝置進行實驗，實驗中HCl與金屬反應(yīng)產(chǎn)生H₂質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系見圖一，計算實驗在80-120s范圍內(nèi)HCl的平均反應(yīng)速率______（忽略溶液體積變化，寫出計算過程）．
（5）請在答題卡的框圖中，畫出HAc、H₂SO₄與金屬反應(yīng)產(chǎn)生H₂質(zhì)量隨時間變化關(guān)系的預期結(jié)果示意圖．
（6）量筒的規(guī)格由______決定．
（7）對鹽酸和醋酸反應(yīng)圖象的異同，你的解釋是______．

下列哪些能說明醋酸是弱酸的事實（　�。�
（1）醋酸不易腐蝕衣服；
（2）0.1mol/L的CH₃COONa溶液的pH約為9；
（3）進行中和滴定時，等體積等物質(zhì)的量濃度的H₂SO₄溶液比等體積等物質(zhì)的量濃度的CH₃COOH溶液消耗的NaOH溶液多；
（4）0.1mol/L的CH₃COOH溶液pH約為2.9；
（5）相同體積的pH均等于4的鹽酸和CH₃COOH溶液，被同一物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中和，CH₃COOH溶液消耗的NaOH溶液多；
（6）鎂粉與一定量稀硫酸反應(yīng)，如果向其中加入少量醋酸鈉可以降低反應(yīng)速率但不改變產(chǎn)生氣體的總量．

A．（2）（4）（5）（6）

B．（2）（3）（5）（6）

C．（3）（4）（5）（6）

D．全是

pH=12的X、Y兩種堿溶液各10mL，分別稀釋至1000mL，其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

A．X、Y兩種堿的物質(zhì)的量濃度一定相等

B．若10＜a＜12，則X、Y都是弱堿

C．完全中和X、Y兩溶液時，消耗同濃度鹽酸的體積VX＞VY

D．稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強

如圖是一水溶液在pH從0至14的范圍內(nèi)，H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-三種成分平衡時的各組分分數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

A．pH=2時，H2CO3、HCO3-、CO32-共存

B．在pH為6.37及10.25時，溶液中c（H2CO3）=c（HCO3-）=c（CO32-）

C．人體血液的pH約為7.4，則CO2在血液中多以HCO3-的形式存在

D．若用CO2和NaOH反應(yīng)制取Na2CO3，溶液的pH必須控制在12以上

現(xiàn)有常溫下的四份溶液：①0.01mol/L CH₃COOH；②0.01mol/L HCl；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列說法正確的是（　�。�

A．①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大

B．將②、③混合，若有pH=7，則消耗溶液的體積：②＞③

C．將①、④混合，若有c（CH3COO-）＞c（H+），則混合液一定呈堿性

D．將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：③＞④，①＞②

下列敘述正確的是（　　）

A．分別中和等體積、等pH的鹽酸和醋酸，消耗的NaOH物質(zhì)的量相同

B．常溫下，等物質(zhì)的量濃度的（NH4）2CO3和Na2CO3溶液，前者的c（HCO3-）小

C．NaHCO3溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c（CO32-）+c（OH-）=c（H+）+c（H2CO3）

D．等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaX和弱酸HX溶液混合后，各粒子濃度關(guān)系是：c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+）

25℃時，有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下：下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

弱酸化學式	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）	1.8×10-5	4.9×10-10	K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11

A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：CH3COONa＞Na2CO3＞NaCN

B．a(chǎn) mol/L NaOH溶液與b mol/LHCN溶液等體積混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），則a一定大于b

C．在冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導電性和醋酸的電離程度均先增大后減小

D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）