Question

某化學興趣小組的同學通過實驗比較等體積（200mL）0.55mol/L硫酸、1.1mol/L鹽酸、1.1mol/L醋酸分別與過量金屬反應生成氫氣的速率請你協(xié)助完成如下實驗，并回答相關問題．



（1）實驗用品：儀器（略）、藥品（除給定的三種酸溶液外，在Na、Mg、Fe三種金屬中選擇最合適的一種，并說明理由）．選擇的金屬是______，不選其它兩種金屬的理由是______．
（2）實驗原理：（用離子方程式表示）______．
（3）甲同學設計的實驗裝置，乙同學認為該裝置不能控制三個反應在同一時間發(fā)生，并作了相應的改進．你認為乙同學改進的措施是：______．
（4）按改進后的裝置進行實驗，實驗中HCl與金屬反應產(chǎn)生H₂質(zhì)量隨時間變化的關系見圖一，計算實驗在80-120s范圍內(nèi)HCl的平均反應速率______（忽略溶液體積變化，寫出計算過程）．
（5）請在答題卡的框圖中，畫出HAc、H₂SO₄與金屬反應產(chǎn)生H₂質(zhì)量隨時間變化關系的預期結(jié)果示意圖．
（6）量筒的規(guī)格由______決定．
（7）對鹽酸和醋酸反應圖象的異同，你的解釋是______．

Answer 1

（1）Na太活潑，能和水反應產(chǎn)生氫氣，影響實驗結(jié)論；Fe與酸反應的速率較慢，實驗時間較長．故鎂較合適，
故答案為：Mg；由于Na太活潑，能和水反應產(chǎn)生氫氣，影響實驗結(jié)論；Fe與酸反應的速率較慢，實驗時間較長；
（2）鎂與硫酸、鹽酸反應實質(zhì)為，鎂與氫離子反應，置換出氫氣，反應離子方程式為2H⁺+Mg=H₂↑+Mg²⁺，
醋酸是弱電解質(zhì)，應寫化學式，離子方程式為 2CH₃COOH+Mg=H₂↑+Mg²⁺+2CH₃COO^-，
故答案為：2H⁺+Mg=H₂↑+Mg²⁺、2CH₃COOH+Mg=H₂↑+Mg²⁺+2CH₃COO^-；
（3）保證同時向三燒瓶內(nèi)加入酸，可同時用分液漏斗分別向燒瓶中加入酸液，故答案為：同時用分液漏斗分別向燒瓶中加入酸液；
（4）由圖可知，80-120s范圍內(nèi)生成氫氣的質(zhì)量為0.21g-0.18g=0.03g，
 2HCl～H₂ ↑                 
2mol   2g
nmol   0.03g
所以n=0.03mol
所以△c（HCl ）=

0.03mol

0.2L

=0.15mol/L，
所以v（HCl ）=

0.15mol/L

40s

=0.00375mol/（L．min），
故答案為：0.00375mol/（L．min）；
（5）硫酸中氫離子濃度大于醋酸中氫離子濃度，反應速率硫酸比醋酸快，兩種提供的氫離子的物質(zhì)的量相等，最后生成的氫氣一樣多．HAc、H₂SO₄與金屬反應產(chǎn)生H₂質(zhì)量隨時間變化關系的示意圖為：




，故答案為：



；

（6）量筒用于測量生成氫氣的體積，氫氣的體積取決于酸溶液的體積，故答案為：酸溶液的體積；
（7）醋酸中存在電離平衡，反應開始時c（H⁺）小于鹽酸，故反應速率也小于鹽酸．由于醋酸、鹽酸最終提供的H⁺的物質(zhì)的量相等，故最后的得到H₂體積相等，
故答案為：醋酸中存在電離平衡，反應開始時c（H⁺）小于鹽酸，故反應速率也小于鹽酸．由于醋酸、鹽酸最終提供的H⁺的物質(zhì)的量相等，故最后的得到H₂體積相等．