有①Na₂CO₃溶液②CH₃COONa溶液  ③NaOH溶液  ④CH₃COONH₄溶液各25mL．物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L^-1，下列說法正確的是
（　�。�

A．四種溶液的pH大小順序是③＞②＞①＞④

B．若分別加入25mL 0.1mol?L-1鹽酸充分反應(yīng)后，pH最大的是①

C．若將四種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是④

D．升高溫度，四種溶液的pH均減小

冰醋酸中加水稀釋時(shí)，溶液中的氫離子濃度隨加入的水量變化的下列各曲線圖中，正確的是

下列說法正確的是

常溫下，關(guān)于溶液的稀釋說法正確的是（　�。�

A．將1 L 0.1mol?L-1的Ba（OH）2溶液加水稀釋為2L，pH=13

B．pH=3的醋酸溶液加水稀釋100倍，pH=5

C．pH=4的H2SO4加水稀釋100倍，溶液中由水電離產(chǎn)生的[H+]=1×10-6mol?L-1

D．pH=8的NaOH溶液加水稀釋100倍，其pH=6

下列是酸溶液與堿溶液發(fā)生反應(yīng)的各種關(guān)系，請(qǐng)用“＞、＜或=”填空：
（1）取0.2mol/LHX溶液與0.2mol/L NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中c（Na⁺）＞c（X^-）．
①混合溶液中c（HX）______c（X^-）；
②混合溶液中c（HX）+c（X^-）______0.1mol/L（忽略溶液體積變化）；
③混合溶液中由水電離出的c（OH^-）______0.1mol/L 的HX溶液中由水電離出的c（H⁺）．
（2）如果取0.2mol/LHX溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的PH＞7，則說明HX的電離程度______NaX的水解程度．
（3）分別取pH=2的硫酸和醋酸各50mL，加入足量的鎂粉，反應(yīng)開始時(shí)，反應(yīng)速率前者_(dá)_____后者；充分反應(yīng)后，相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積前者_(dá)_____后者．
（4）等濃度等體積的鹽酸和醋酸，分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，恰好中和時(shí)，消耗NaOH的體積前者_(dá)_____后者，所得溶液的pH前者_(dá)_____后者．

在25℃時(shí)，0．1 mol·L^-1的HNO₂、HCOOH、HCN、H₂CO₃的溶液，它們的電離平衡常數(shù)分別為
4．6×10^-4、1．8×10^-4、4．9×10^-10、K1＝4．3×10^-7和K2＝5．6×10^-11，其中氫離子濃度最小的是

一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示．有關(guān)a、b、c三點(diǎn)的下列說法中正確的是（　�。�

A．醋酸的電離程度由大到小的順序：b＞c＞a

B．溶液的pH由大到小的順序：a＞c＞b

C．用濕潤的pH試紙測量醋酸溶液的pH，測量結(jié)果均偏大

D．與等濃度NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的體積b最多

下列實(shí)驗(yàn)操作及對(duì)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的描述錯(cuò)誤的是______（填編號(hào)）．
A．用托盤天平稱取5.5g KCl固體
B．將干燥的pH試紙浸入某一溶液一會(huì)兒后取出，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較以測定溶液pH
C．若用水潤濕過的pH試紙去測pH相等的H₂SO₄和CH₃COOH，則CH₃COOH的誤差更小
D．向NaOH溶液中滴加入硫酸鋁溶液和向硫酸鋁溶液中滴加入NaOH溶液現(xiàn)象不同
E．常溫下，分別向體積和pH均相同的鹽酸和醋酸中滴加等濃度的氫氧化鈉溶液，完全中和時(shí)，消耗的氫氧化鈉溶液的體積前者少，后者多
F．c（H⁺）相同，體積相同的鹽酸、硫酸和醋酸，分別加入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生的氣體的體積最大的是醋酸．

下列說法正確的是   

醋酸溶液中存在電離平衡：CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，下列敘述正確的是（　　）

A．醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H+）=c（CH3COO-）

B．0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c（OH-）減小

C．CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固體，溶液中c（H+）減小

D．常溫下，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=7