醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?H++CH3COO-，下列敘述正確的是（　　）
A．醋酸溶液中離子濃度的關系滿足：c（H+）=c（CH3COO-）
B．0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c（OH-）減小
C．CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固體，溶液中c（H+）減小
D．常溫下，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=7
A．醋酸溶液中，氫離子包含醋酸電離和水電離的氫離子，醋酸根離子只有醋酸電離的，所以導致溶液中c（H+）＞c（CH3COO-），故A錯誤；
B．加水稀釋醋酸溶液，能促進醋酸電離，溶液中氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，導致溶液中c（OH-）增大，故B錯誤；
C．加入少量CH3COONa固體，由電離平衡可知，c（CH3COO-）增大，抑制醋酸電離，所以溶液中c（H+）減小，故C正確；
D．常溫下，pH=3的CH3COOH溶液中醋酸濃度大于10-3 mol/L，pH=11的NaOH溶液中氫氧化鈉濃度等于10-3 mol/L，等體積混合時，導致酸過量，則溶液呈酸性，pH＜7，故D錯誤；
故選C．
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