某溫度下，反應N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；△H ＜0，在密閉容器中達到平衡，平衡時改變外界條件，使反應再次平衡，新平衡時，c(H₂)/c(NH₃)與原平衡相比變小了，則改變條件的可能有

煤的主要成分為碳，工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚。請回答下列問題。
（1）煤的氣化的主要化學反應方程式為：_____________________________。
（2）煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H₂S用Na₂CO₃溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應的化學方程式為：__________________________________。
（3）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
① 2H₂(g) + CO(g) CH₃OH(g)；ΔH＝－90.8 kJ·mol^-1
② 2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)；ΔH ＝ －23.5 kJ·mol^-1
③ CO(g) + H₂O(g) CO₂(g) + H₂(g)；ΔH ＝ －41.3 kJ·mol^-1
總反應：3H₂(g) + 3CO(g) CH₃OCH₃(g) + CO₂(g)的ΔH ＝ ___________；一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_________（填字母序號）。
a．高溫高壓 b．加入催化劑 c．減少CO₂的濃度 d．增加CO的濃度 e．分離出二甲醚

下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是

為了減少CO對大氣的污染，某研究性學習小組擬研究CO和H₂O反應轉(zhuǎn)化為綠色能源H₂。
已知：
2CO(g)+O₂(g)＝2CO₂(g)；ΔH=-566kJ·moL^-1
2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)；ΔH=-483．6KJ·moL^-1
H₂O (g)＝H₂O(l)；ΔH=-44．0KJ·moL^-1
（1）氫氣的燃燒熱△H=__________kJ·moL^-1
（2）寫出CO和H₂O(g)作用生成CO₂和H₂的熱化學方程式__________________________
（3）往1L體積不變的容器中加入1．00mol CO和1．00mol H₂O(g)，在t℃時反應并達到平衡，若該反應的化學平衡常數(shù)K=1，則t℃時CO 的轉(zhuǎn)化率為__________；反應達到平衡后，升高溫度，此時平衡常數(shù)將
__________（填“變大”、“不變”或“變小”），平衡將向__________（填“正”或“逆”）方向移動
（4）為了提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是__________。
A．增大的CO濃度 B．增大的H₂O(g)濃度 C．使用催化劑 D．降低溫度
（5）H₂是一種理想的綠色能源，可作燃料電池；若該氫氧燃料電池以KOH為電解質(zhì)溶液，其負極的電極反應式是____________________

一定溫度時于密封容器中發(fā)生反應：mA(g)+nB(g)pC(g)，達平衡后，若將氣體體積壓縮到原來的1/2。當再達平衡時C的濃度是原來的1．9倍，則下列敘述正確的是

下圖中的曲線是表示其他條件一定時，2NO＋O₂2NO₂(該反應放熱)反應中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且v(正)>v(逆)的點是

對于平衡CO₂(g)CO₂(aq)　ΔH＝－19.75kJ/mol，為增大二氧化碳氣體在水中的溶解度，應采用的方法是

已知反應A₂(g)＋2B₃(g)2AB₃(g)　ΔH<0，下列說法正確的是

在如圖所示的三個容積相同的容器①②③中進行如下反應：3A(g)＋B(g)2C(g) ΔH<0，若起始溫度相同，分別向三個容器中通入3mol A和1mol B，則達到平衡時各容器中C物質(zhì)的體積分數(shù)由大到小的順序為

將H₂(g)和Br₂(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應H₂(g)＋Br₂(g)2HBr(g)　ΔH<0，平衡時Br₂(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進行上述反應，平衡時Br₂(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是