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為了減少CO對大氣的污染，某研究性學習小組擬研究CO和H2O反應轉化為綠色能源H2。
已知：
2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)；ΔH=-566kJ·moL-1
2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH=-483．6KJ·moL-1
H2O (g)＝H2O(l)；ΔH=-44．0KJ·moL-1
（1）氫氣的燃燒熱△H=__________kJ·moL-1
（2）寫出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學方程式__________________________
（3）往1L體積不變的容器中加入1．00mol CO和1．00mol H2O(g)，在t℃時反應并達到平衡，若該反應的化學平衡常數(shù)K=1，則t℃時CO 的轉化率為__________；反應達到平衡后，升高溫度，此時平衡常數(shù)將
__________（填“變大”、“不變”或“變小”），平衡將向__________（填“正”或“逆”）方向移動
（4）為了提高CO的轉化率，可采取的措施是__________。
A．增大的CO濃度 B．增大的H2O(g)濃度 C．使用催化劑 D．降低溫度
（5）H2是一種理想的綠色能源，可作燃料電池；若該氫氧燃料電池以KOH為電解質溶液，其負極的電極反應式是____________________
（1）-285.8
（2）CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ/mol
（3）50％；變小；逆
（4）BD
（5）H2+2OH--2e-==2H2O
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

為了減少CO對大氣的污染，某研究性學習小組擬研究CO和H2O反應轉化為綠色能源H2．已知：
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ?moL-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6KJ?moL-1
H2O （g）=H2O（l）△H=-44.0KJ?moL-1
（1）氫氣的標準燃燒熱△H=
-285.8
-285.8
kJ?moL-1
（2）寫出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的熱化學方程式
CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）△H=-41.2KJ?moL-1
CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）△H=-41.2KJ?moL-1

（3）往 1L體積不變的容器中加入1.00mol CO和1.00mol H2O（g），在t℃時反應并達到平衡，若該反應的化學平衡常數(shù)K=1，則t℃時CO的轉化率為
50%
50%
；反應達到平衡后，升高溫度，此時平衡常數(shù)將
變小
變小
（填“變大”、“不變”或“變小”），平衡將向
逆
逆
 （填“正”或“逆”）方向移動
（4）為了提高CO的轉化率，可采取的措施是
BD
BD
．
A．增大的CO濃度   B．增大的H2O（g）濃度   C．使用催化劑    D．降低溫度
（5）H2是一種理想的綠色能源，可作燃料電池；若該氫氧燃料電池以KOH為電解質溶液，其負極的電極反應式是
H2-2e-+2OH-═2H2O
H2-2e-+2OH-═2H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了減少CO對大氣的污染，某研究性學習小組擬研究CO和H2O反應轉化為綠色能源H2，已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566KJ/mol     2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6KJ/mol  H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0KJ/mol
（1）1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量為
 

（2）寫出CO和 H2O（g）作用生成CO2和H2的熱化學方程式
 
．
（3）往1L體積不變的容器中加入0.200molCO和1.00molH2O（g），在t℃時反應并達到平衡，若該反應的化學平衡常數(shù)K=1，則t℃時CO的轉化率為
 
；反應達到平衡后，升高溫度，此時平衡常數(shù)將
 
（填“變大”、“變小”或“不變”），平衡將向
 
（填“正”或“逆”）反應方向移動．
（4）H2是一種理想的綠色能源，可作燃料電池；若該氫氧燃料電池以KOH為電解質溶液，其負極的電極反應式是
 
．

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省等五校高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

為了減少CO對大氣的污染，某研究性學習小組擬研究CO和H2O反應轉化為綠色能源H2。已知：

2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)  ΔH =－566 kJ·moL－1

2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)  ΔH =－483.6 kJ·moL－1

 H2O(g)＝H2O(l)  ΔH =－44.0 kJ·moL－1

（1）氫氣的標準燃燒熱△H  =            kJ·moL－1。

（2）寫出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學方程式：                                                  。

（3）H2是一種理想的綠色能源，可作燃料電池；若該氫氧燃料電池以KOH為電解質溶液，其負極的電極反應式是                                                  。

 

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科目：高中化學 來源：2014屆四川省雅安市高二下學期期末檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

為了減少CO對大氣的污染，某研究性學習小組擬研究CO和H2O反應轉化為綠色能源H2。已知：

2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)    △H＝－566kJ·moL－1

2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)    △H＝－483.6KJ·moL－1

H2O (g)＝H2O(l)          △H＝－44.0KJ·moL－1

（1）氫氣的標準燃燒熱△H＝            kJ·moL－1

（2）寫出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學方程式                  

（3）往 1L體積不變的容器中加入1.00mol CO和1.00mol H2O(g)，在t℃時反應并達到平衡，若該反應的化學平衡常數(shù)K＝1，則t℃時CO 的轉化率為        ；反應達到平衡后，升高溫度，此時平衡常數(shù)將       （填“變大”、“不變”或“變小”），平衡將向         （填“正”或“逆”）方向移動。

（4）在CO和H2O反應轉化為綠色能源H2中，為了提高CO的轉化率，可采取的措施是         。

A．增大的CO濃度   B．增大的H2O(g)濃度   C．使用催化劑    D．降低溫度

 

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科目：高中化學 來源：2013屆福建省上學期高二期末考試化學試卷 題型：填空題

（10分）為了減少CO對大氣的污染，某研究性學習小組擬研究CO和H2O反應轉化為綠色能源H2，已知：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H=－566KJ/mol

2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=－483.6KJ/mol  H2O(g)== H2O(l)  △H=－44.0KJ/mol

(1)1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出的熱為____________

(2)寫出CO和 H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學方程式_________________________。

(3)往1L體積不變的容器中加入0.200molCO和1.00molH2O(g)，在t℃時反應并達到平衡，若該反應的化學平衡常數(shù)K=1，則t℃時CO的轉化率為___________；反應達到平衡后，升高溫度，此時平衡常數(shù)將___________（填“變大”、“變小”或“不變”），平衡將向__________（填“正”或“逆”）反應方向移動。

(4)H2是一種理想的綠色能源，可作燃料電池；若該氫氧燃料電池以KOH為電解質溶液，其負極的電極反應式是_______________________________________________。

 

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