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科目： 來源：四川省模擬題 題型：單選題

已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)N2O4(g)；△H＜0。現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1 L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖。下列說法正確的是 
[     ]
A．圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線y表示NO2濃度隨時(shí)間的變化
B．a(chǎn)、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是b和c
C．反應(yīng)進(jìn)行至25 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是加入 0.4mol N2O4
D．若要達(dá)到與d相同的狀態(tài)，在25 min時(shí)還能采取的措施是適當(dāng)縮小容器體積

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科目： 來源：山西省模擬題 題型：單選題

如圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖，下列敘述與示意圖不相符合的是
[     ]
A．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
B．該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)I后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)II
C．該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)I后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)II
D．同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)I和平衡態(tài)II時(shí)濃度不相等

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科目： 來源：山西省模擬題 題型：填空題

隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫(SO2)排放量減少8%，氮氧化物(NOx)排放量減少10%。目前，消除大氣污染有多種方法。
（1）處理NOx的一種方法是利用氨氣非催化還原法將NOx還原為N2。已知還原1molNO約放出451.7kJ的熱量（同時(shí)生成氣態(tài)水），則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________ 。
（2）全釩氧化還原液流電池，是目前發(fā)展勢頭強(qiáng)勁的優(yōu)秀綠色環(huán)保儲(chǔ)能電池。其電池總反應(yīng)為： V3++VO2++H2OVO2++ 2H++V2+。充電過程中，H+向 ___________ 遷移（填“陰極區(qū)”或“陽極區(qū)”）。充電時(shí)陰極反應(yīng)式為_____________。
（3）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：
2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)；△H＜0。    
① 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___________ 。
②若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L 固定容積的容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖所示。
若保持溫度不變，20min時(shí)再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將________移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）。                    
③20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是 _____________（填序號(hào)）。
A．加入催化劑　       B．降低溫度　   C．縮小容器體積　     D．增加CO2的量
（4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉(zhuǎn)化為SO42-而實(shí)現(xiàn)SO2的處理（總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）。已知，含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為______________ 。

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科目： 來源：山東省期中題 題型：單選題

將4 mol A和2 mol B放入2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2A（g）+ B（g）2C（g）；ΔH＜0.4 s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測得C的濃度為0．6 mol/L。下列說法正確的是
[     ]
A．4 s內(nèi)，υ（B）＝0．075 mol/（L ·s）
B．當(dāng)c（A）︰c（B）︰c（C）＝2︰1︰2 時(shí)，該反應(yīng)即達(dá)到平衡狀態(tài)
C．達(dá)到平衡狀態(tài)后，若只升高溫度，則C的物質(zhì)的量濃度增大
D．達(dá)到平衡狀態(tài)后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉(zhuǎn)化率降低

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科目： 來源：廣東省期中題 題型：單選題

下圖表示可逆反應(yīng)mA（g）＋nB（g） pC（g）在不同溫度（T）、壓強(qiáng)（p）下，生成物C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x（C）的變化情況．下列關(guān)于該正反應(yīng)熱效應(yīng)及方程式中A、B、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)的判斷中，正確的是
[     ]
A．放熱反應(yīng)，m＋n＞p
B．吸熱反應(yīng)，m＋n＞p
C．放熱反應(yīng)，m＋n＜p
D．吸熱反應(yīng)，m＋n=p

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科目： 來源：廣東省期中題 題型：填空題

在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)為加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：
N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0    反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化的情況如圖所示：
（1）根據(jù)上圖，計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率υ(NH3)＝___________ mol·L－1·min－1。
（2）該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝____________。
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為________。a. 0.20 mol/L       b. 0.12 mol/Lc. 0.10 mol/L       d. 0.08 mol/L
（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其他條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡____________________________移動(dòng)(填“向逆反應(yīng)方向”．“向正反應(yīng)方向”或“不”)，化學(xué)平衡常數(shù)____________(填“增大”．“減小”或“不變”)。
（5）在第5分鐘末將容器體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新平衡(此時(shí)NH3濃度約為0.25 mol·L－1)。請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出第5分鐘末到此平衡時(shí)NH3濃度的變化曲線。

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科目： 來源：福建省期中題 題型：單選題

為了探索外界條件對(duì)反應(yīng)的影響，以X和Y物質(zhì)的量比為a：b開始反應(yīng)，通過實(shí)驗(yàn)得到不同條件下達(dá)到平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示。以下判斷正確的是
[     ]
A．△H>0，a+b>c
B．△H>0，a+b<c
C．△H<0，a+b>c 
D．△H<0，a+b<c

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科目： 來源：福建省期中題 題型：填空題

工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下
(1)工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，制取氫氣的一個(gè)反應(yīng)為：，
①t℃時(shí)，往l L密閉容器中充入0．2 mol CO和0．3 mol水蒸氣，反應(yīng)建立平衡后，體系中c(H2)=0．12 mol/L，該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________；（請(qǐng)?zhí)顢?shù)字不必帶單位）
②保持溫度不變，向上述平衡體系中再加入0．1 mol CO，當(dāng)反應(yīng)重新建立平衡時(shí)，水蒸氣的總轉(zhuǎn)化率α(H2O)=__________。
(2)合成塔中發(fā)生反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T1_______573K（填“>”、“<”或“=”）。在生產(chǎn)中，若要增大H2的轉(zhuǎn)化率，在其他條件不變的情況下可以采取的措施為________(填字母)。
A．加入一定量H2   B．加入一定量N2    
C．將生成的氣體NH3液化分離  D．升高溫度
(3)NH3和O2在鉑系催化劑作用下從145℃就開始反應(yīng)：4NH3+5O24NO+6H2O    △H=－905kJ/mol，不同溫度下NO產(chǎn)率如圖所示，溫度高于900℃時(shí)，NO產(chǎn)率下降的原因______________________。
(4)吸收塔中反應(yīng)為：3NO2+H2O2HNO3+NO。從生產(chǎn)流程看，吸收塔中需要補(bǔ)充空氣，其原因是___________________

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科目： 來源：福建省期中題 題型：填空題

(1)在水溶液中的反應(yīng)：2I- （aq）+ 2Fe3+  （aq）2Fe2＋（aq）＋I(xiàn)2（aq）反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為Kc= ________ .當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，加入CCl4萃取I2且溫度不變，上述平衡向_________ （填“向左”“向右”或“不變”）移動(dòng)。
(2)上述反應(yīng)的正反應(yīng)速率和I-、Fe3+的濃度關(guān)系為v＝kcm（I-）·cn(Fe3+),且已知下列數(shù)據(jù)（濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系，k為常數(shù)）
通過所給的數(shù)據(jù)計(jì)算得知；在v＝kcm（I-）·cn(Fe3+)中，m、n的值為_______
A.m＝1   n＝1     B.m＝1   n＝2       C.m＝2   n＝1      D.m＝2   n＝2
結(jié)論：I-濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響_______（填“＞”、“＜”、“＝”）Fe3+濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。

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科目： 來源：江蘇期中題 題型：單選題

汽車尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下：NO(g)＋CO(g)1/2N2(g)＋CO2(g) △H=-373.4kJ·mol-1。 在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是
[     ]
A．
B．
C．
D．

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同步練習(xí)冊(cè)答案