(1)在水溶液中的反應：2I- （aq）+ 2Fe3+  （aq）2Fe2＋（aq）＋I2（aq）反應的平衡常數(shù)表達式為Kc= ________ .當上述反應達到平衡后，加入CCl4萃取I2且溫度不變，上述平衡向_________ （填“向左”“向右”或“不變”）移動。
(2)上述反應的正反應速率和I-、Fe3+的濃度關系為v＝kcm（I-）·cn(Fe3+),且已知下列數(shù)據(jù)（濃度與反應速率的關系，k為常數(shù)）
通過所給的數(shù)據(jù)計算得知；在v＝kcm（I-）·cn(Fe3+)中，m、n的值為_______
A.m＝1   n＝1     B.m＝1   n＝2       C.m＝2   n＝1      D.m＝2   n＝2
結論：I-濃度對反應速率的影響_______（填“＞”、“＜”、“＝”）Fe3+濃度對反應速率的影響。
(1)；向右    
(2)C；＞  
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在常溫下，0.1mol/L一元酸HB溶液的PH=3．試回答下列問題：
（1）HB在水溶液中的電離方程式為
HB?H++B-
HB?H++B-
，100mL0.1mol/L一元酸HB溶液和0.1mol/LNaOH溶液恰好完全反應時，所需NaOH溶液的體積為
100
100
mL．
（2）在常溫下，0.1mol/L一元酸HB溶液中由水電離出的H+物質的量濃度是
10-11mol/L
10-11mol/L
；若將溫度改變到t℃（此時Kw=10-12），則t
＞
＞
25（＜、＞或=），該溫度下0.1mol/L一元酸HB溶液中由水電離出的H+物質的量濃度
D
D
．
A.10-11mol/L      B.10-9mol/L      C.10-6mol/L        D．以上答案都不正確
（3）在常溫下，將0.1mol/L一元酸HB溶液稀釋100倍后，溶液的PH
＜
＜
5（＜、＞或=）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

鐵及其化合物在國民經(jīng)濟的發(fā)展中起著重要作用．

（1）已知：4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=-1641.0kJ?mol-1
C（石墨）+1/2O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1
則Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）的△H=
+489.0kJ/mol
+489.0kJ/mol
kJ?mol-1．
（2）鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學腐蝕．某同學將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)（a）已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)（b），如圖1所示．液滴邊緣是
正極
正極
區(qū)（填“正極”或“負極”），其電極反應式為
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．
（3）鐵鈦合金是一種常用的不銹鋼材料，某同學在探究該合金的性質時，往含有TiO2+、Fe3+溶液中加入鐵屑至溶液顯紫色，該過程中發(fā)生的反應有：
①2TiO2+（無色）+Fe+4H+=2Ti3+（紫色）+Fe2++2H2O
②Ti3+（紫色）+Fe3++H2O=TiO2+（無色）+Fe2++2H+
③
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+
．
（4）①高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種優(yōu)良的水處理劑．
FeO
2-
4
在水溶液中的存在形態(tài)如圖2所示，縱坐標表示各存在形態(tài)的分數(shù)分布．
下列說法不正確的是
AB
AB
．（填字母）
A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)
B．向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH=2，HFe
O
-
4
的分布分數(shù)逐漸增大
C．向pH=6的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為：HFe
O
-
4
+OH-═Fe
O
2-
4
+H2O
②K2FeO4溶于水會放出一種無色無味氣體，其殺菌消毒、吸附水中的懸浮雜質的原理可用離子方程式表示為
4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑
4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑
．
（5）向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100mL 1mol?L-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（標準狀況）氣體，加入KSCN溶液不顯紅色．若用足量的CO在高溫下還原相同質量的此混合物，可得鐵
2.8
2.8
 g．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年福建省廈門大學附屬科技中學高二下學期期中考化學卷（帶解析） 題型：填空題

常溫下，向25 mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L HA溶液，曲線如圖所示（體積變化忽略不計）�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出MOH在水溶液中的電離方程式                  
（2）MOH與HA恰好完全反應時，溶液呈_____性（填“酸”、“堿”或“中”），理由是（用離子方程式表示）__                              _____；此時，混合溶液中由水電離出的c(H+)__  _ 0.2 mol/L HA溶液中由水電離出的c(H+)（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）寫出B點混合溶液中各離子濃度的大小關系_________           _；
（4）D點時，溶液中c(A－)+c(HA)________2 c(M+)（填“＞”“＜”或“=”）；若此時測得混合溶液的pH = 3，則 c(HA) + c(H+) = __________mol/L（數(shù)字表達式，不必具體算出結果）

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江蘇省徐州市高三考前模擬化學試卷（解析版） 題型：計算題

鐵及其化合物在國民經(jīng)濟的發(fā)展中起著重要作用。

（1）已知：4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)  △H＝－1641.0kJ·mol-1 C(石墨)＋1/2O2(g)=CO(g)  △H＝－110.5 kJ·mol-1則Fe2O3(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g)的△H＝    kJ·mol-1。

（2）鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學腐蝕。某同學將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。液滴邊緣是   區(qū)（填“正極”或“負極”），其電極反應式為    。

（3）鐵鈦合金是一種常用的不銹鋼材料，某同學在探究該合金的性質時，往含有TiO2+、Fe3+溶液中加入鐵屑至溶液顯紫色，該過程中發(fā)生的反應有：

①2TiO2＋(無色)＋Fe＋4H＋=2Ti3＋(紫色)＋Fe2＋＋2H2O

②Ti3＋(紫色)＋Fe3＋＋H2O= TiO2＋(無色)＋Fe2＋＋2H＋

③    。

（4）①高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種優(yōu)良的水處理劑。FeO在水溶液中的存在形態(tài)如右圖所示，縱坐標表示各存在形態(tài)的分數(shù)分布。

下列說法不正確的是    。（填字母）

A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)

B．向pH＝10的這種溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO的分布分數(shù)逐漸增大

C．向pH＝6的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為：

HFeO＋OH－=FeO＋H2O

②K2FeO4溶于水會放出一種無色無味氣體，其殺菌消毒、吸附水中的懸浮雜質的原理可用離子方程式表示為    。

（5）向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 mol·L-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL（標準狀況）氣體，加入KSCN溶液不顯紅色。若用足量的CO在高溫下還原相同質量的此混合物，可得鐵     g。

 

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科目：高中化學 來源：2014屆福建省、二中高二上學期期末聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

常溫下，向25 mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L HA溶液，曲線如圖所示（體積變化忽略不計）�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出MOH在水溶液中的電離方程式                  

（2）MOH與HA恰好完全反應時，溶液呈_____性（填“酸”、“堿”或“中”），理由是（用離子方程式表示）__                 _____；此時，混合溶液中由水電離出的c(H+)__  _ 0.2 mol/L HA溶液中由水電離出的c(H+)（填“＞”“＜”或“=”）。

（3）寫出B點混合溶液中各離子濃度的大小關系_________           _；

（4）D點時，溶液中c(A－)+c(HA)________2 c(M+)（填“＞”“＜”或“=”）；若此時測得混合溶液的pH = 3，則 c(HA) + c(H+) = __________mol/L（數(shù)字表達式，不必具體算出結果）

 

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