在一定條件下，將PCl3（g）和Cl2（g）充入體積不變的2L密閉容器中發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）
5min末達(dá)到平衡，有關(guān)數(shù)據(jù)如表．
PCl3（g） Cl2（g） PCl5（g）
初始濃度（mol?L-1） 2.0 1.0 0
平衡濃度（mol?L-1） C1 C2 0.4
下列判斷不正確的是（　�。�
A．若升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，則正反應(yīng)為吸熱
B．反應(yīng)5min內(nèi)，v（PCl3）=0.08 mol?L-1?min-1
C．當(dāng)容器中Cl2為1.2mol時(shí)，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D．平衡后移走2.0mol PCl3和1.0mol Cl2，在相同條件下再達(dá)平衡時(shí)，c（PCl5）＜0.2 mol?L-1
A、升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、由表中數(shù)據(jù)可知，平衡時(shí)△c（PCl5）=0.4mol/L，根據(jù)方程式可知△c（PCl3）=0.4mol/L，v（PCl3）=
0.4mol/L
5min
=0.08 mol?L-1?min-1，故B正確；
C、平衡時(shí)△c（PCl5）=0.4mol/L，根據(jù)方程式可知△c（Cl2）=0.4mol/L，△n（Cl2）=0.4mol/L×2L=0.8mol，故平衡時(shí)Cl2的物質(zhì)的量為1mol/L×2L-0.8mol=1.2mol，故C正確；
D、平衡后移走2.0mol PCl3和1.0mol Cl2到達(dá)的平衡，等效為開始PCl3為1mol/L、Cl2為0.5mol/L到達(dá)平衡，反應(yīng)物的濃度變?yōu)樵胶獾囊话耄c原平衡相比，壓強(qiáng)降低，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率降低，故相同條件下再達(dá)平衡時(shí)，c（PCl5）＜0.2 mol?L-1，故D正確；
故選A．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向2L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g） 已知：平均反應(yīng)速率vC=
1
2
vA；反應(yīng)2min時(shí)A的濃度減少了
a
6
mol/L，B的物質(zhì)的量減少了
a
2
mol，有amolD生成．
回答下列問題：
（1）反應(yīng)2min內(nèi)，VA=
a
12
mol/L?min
a
12
mol/L?min
，vB=
a
8
mol/L?min
a
8
mol/L?min
；
（2）化學(xué)方程式中，x=
2
2
，y=
3
3
，p=
1
1
，q=
6
6
；
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，D為2amol，則B的轉(zhuǎn)化率為
a
b
×100%
a
b
×100%
；
（4）如果只升高反應(yīng)溫度，其他反應(yīng)條件不變，平衡時(shí)D為1.5a mol則該反應(yīng)的△H
＜
＜
0；（填“＞、＜或=”）
（5）如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L，進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)，則與上述反應(yīng)比較：
①反應(yīng)速率
增大
增大
（填：“增大”“減小或“不變”），理由是
體積減小，反應(yīng)物的濃度增大，因而使反應(yīng)速率增大
體積減小，反應(yīng)物的濃度增大，因而使反應(yīng)速率增大
；
②平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
減小
減小
（填：“增大”“減小”或“不變”），理由是
體積減小，氣體的壓強(qiáng)增大，平衡向氣體分子數(shù)少的方向（即逆反應(yīng)方向）移動(dòng)，因而反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減小
體積減小，氣體的壓強(qiáng)增大，平衡向氣體分子數(shù)少的方向（即逆反應(yīng)方向）移動(dòng)，因而反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減小
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向2L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g）
已知：平均反應(yīng)速率vC=
1
2
vA；反應(yīng)2min時(shí)，A的濃度減少了
1
3
，B的物質(zhì)的量減少了
a
2
 mol，有a mol D生成．
回答下列問題：
（1）反應(yīng)2min內(nèi)，vA=
a
12
mol/（L?mim）
a
12
mol/（L?mim）
，vB=
a
8
mol/（L?mim）
a
8
mol/（L?mim）
；
（2）化學(xué)方程式中，x=
2
2
，y=
3
3
，p=
1
1
，q=
6
6
；
（3）反應(yīng)平衡時(shí)，D為2a mol，則B的轉(zhuǎn)化率為
a
b
×100%
a
b
×100%
；
（4）如果只升高反應(yīng)溫度，其他反應(yīng)條件不變，平衡時(shí)D為1.5a mol，則該反應(yīng)的△H
＜
＜
0；（填“＞”“＜”或“=”）
（5）如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L，進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)，則與上述反應(yīng)比較：
①反應(yīng)速率
增大
增大
，（填“增大”、“減小”或“不變”）
②平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
減小
減小
，（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向2L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

xA（g）+yB（g） pC(g)+qD(g) 已知：平均反應(yīng)速率；反應(yīng)2 min時(shí)A的濃度減少了a/6 mol/L，B的物質(zhì)的量減少了 mol，有a mol D生成。

回答下列問題：

   （1）反應(yīng)2 min內(nèi)，VA=              ，vB=                

   （2）化學(xué)方程式中，x=       y=           p=         q=          

   （3）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，D為2a mol，則B的轉(zhuǎn)化率為           

   （4）如果只升高反應(yīng)溫度，其他反應(yīng)條件不變，平衡時(shí)D為1. 5a mol則該反應(yīng)的

△H          0；（填“>、<或-”）

   （5）如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L，進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)，則與上述反應(yīng)比較：①反應(yīng)速率              （填：“增大”“減小或“不變”）。 理由是_                    

②平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率    （填：“增大”“減小”或“不變”）理由是             

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆云南省昆明市高二9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

(共16分)

(1)現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)  pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則：

①該反應(yīng)的逆反應(yīng)為______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，且m＋n______ p (填“>”、“＝”或“<”)。

②減壓使容器體積增大時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________。(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)

③若容積不變加入B，則A的轉(zhuǎn)化率__________，B的轉(zhuǎn)化率________。

④若升高溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比  將________。

⑤若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量________________________________

(2)在一容積為2 L的密閉容器中，加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0。反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示，請回答下列問題：

在第5 min末將容器的體積縮小一半后，若在第8 min末達(dá)到新的平衡(此時(shí)NH3的濃度約為0.25 mol·L－1)，請?jiān)趫D中畫出第5 min末到平衡時(shí)NH3濃度的變化曲線。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年黑龍江省高三12月月考（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

向2L密閉容器中通入amol 氣體A和bmol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g) pC(g)+qD(g)。

已知：平均反應(yīng)速率vC＝1/2vA；反應(yīng)2min 時(shí)，A的濃度減少了1/3，B的物質(zhì)的量減少了a/2mol，有a mol D生成。

回答下列問題：

（1）化學(xué)方程式中，x＝       、y＝         、p＝        、q＝       ；

（2）反應(yīng)2min內(nèi)，vA =            ；

（3）反應(yīng)平衡時(shí)，D為 2amol，則B的轉(zhuǎn)化率為                 ；

（4）已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：

溫度℃

1000

1150

1300

平衡常數(shù)

4.0

3.7

3.5

該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____________，ΔH ________0(填“＞”、“＜”或“=”)；

（5）如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L，進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)，則與上述反應(yīng)比較：

①反應(yīng)速率         （填“增大”、“減小”或“不變”） ；

②平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率       （填“增大”、“減小”或“不變”），理由是

                                                                              。

 

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