Question

T℃時(shí)，將6molCO₂和8molH₂充入2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），容器中H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中實(shí)線所示．圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時(shí)，H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)同的變化，下列說法正確的是（　�。�

A．T℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.125

B．反應(yīng)開始至a點(diǎn)時(shí)v（CO2）=1mol?L-1?min-1

C．若曲線I對(duì)應(yīng)的條件改變是升溫，則該反應(yīng)△H＜0

D．曲線Ⅱ?qū)��?yīng)的條件改變是降低壓強(qiáng)

Answer 1

A、由圖可知，T℃時(shí)平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量為2mol，參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量為8mol-2mol=6mol，氫氣的濃度變化量為

6mol

2L

=3mol/L，則：
              CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）
開始（mol/L）：3        4         0         0   
變化（mol/L）：1        3         3         3
平衡（mol/L）：2        1         3         3
故該溫度下平衡常數(shù)k=

3×3

2×13

=4.5，故A錯(cuò)誤；
B、由圖可知，a點(diǎn)氫氣的物質(zhì)的量為6mol，參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量為8mol-6mol=2mol，氫氣的濃度變化量為

2mol

2L

=1mol/L，故v（H₂）=

1mol/L

1min

=1mol?L^-1?min^-1，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v（CO₂）=

1

3

v（H₂）=

1

3

mol?L^-1?min^-1，故B錯(cuò)誤；
C、由圖可知，曲線Ⅰ到達(dá)平衡的時(shí)間縮短，反應(yīng)速率加快，平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量增大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，若條件改變是升溫，說明正反應(yīng)放熱反應(yīng)，故C正確；
D、由圖可知，曲線Ⅱ到達(dá)平衡的時(shí)間縮短，反應(yīng)速率加快，若降低壓強(qiáng)，反應(yīng)速率降低，與實(shí)際不相符，故D錯(cuò)誤；
故選C．