25 ℃時，在濃度均為0.01 mol·L－1的NaCN與HCN組成的混合溶液中，測得c(Na＋)＞c(CN－)，則下列描述中不正確的是(　　)

A．該溶液的pH＜7

B．CN－的水解程度大于HCN的電離程度

C．c(CN－)＋c(HCN)＝0.02 mol·L－1

D．c(CN－)＋c(OH－)＝0.01 mol·L－1＋c(H＋)

已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g)ΔH＝＋489.0 kJ·mol－1①

CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283.0 kJ·mol－1②

C(石墨)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1③

則4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)的ΔH為(　　)

A．＋1 164.1 kJ·mol－1　　　B．－1 641.0 kJ·mol－1

C．－259.7 kJ·mol－1 D．－519.4 kJ·mol－1

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它們會對生態(tài)系統(tǒng)造成很大的損害，其中還原沉淀法是常用的一種處理方法。流程如下：

\其中第①步中存在平衡：2CrO42—(黃色)＋2H＋Cr2O72—(橙色)＋H2O。下列有關說法正確的是(　　)

A．第①步當2v(Cr2O72—)＝v(CrO42—)時，達到了平衡狀態(tài)

B．對于上述平衡，加入適量稀硫酸后，溶液顏色變黃色，則有利于CrO42—的生成

C．第②步中，還原0.1 mol Cr2O72—需要45.6 g FeSO4

D．第③步沉淀劑a可以使用NaOH等堿性物質

25℃時，某難溶性堿MOH在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(單位：mol·L－1)。下列說法正確的是(　　)

A．該堿在25℃時的Ksp為2×10－10

B．a點的Ksp大于b點的Ksp

C．通過蒸發(fā)可使溶液由b點變?yōu)?/span>c點

D．25℃時，要使c(M＋)為0.1 mol·L－1的溶液形成沉淀，溶液的pH至少要升高到5

相同溫度下，體積均為0. 25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.6 kJ/mol。實驗測得起始時的有關數(shù)據如表所示：

下列敘述錯誤的是(　　)

A．容器①②中反應的平衡常數(shù)相等

B．平衡時，兩個容器中NH3的體積分數(shù)均為

C．容器②中達到平衡時放出的熱量Q＝23.15 kJ

D．若容器①體積為0.5 L，則平衡時放出的熱量小于23.15 kJ

C和CuO在高溫下反應可能生成Cu、Cu2O、CO2、CO�，F(xiàn)將1 g碳粉跟8 g CuO混合，在硬質試管中隔絕空氣高溫加熱，將生成的氣體全部通入足量NaOH溶液中，并收集殘余的氣體，測得溶液增加的質量為1.1 g，殘余氣體在標準狀況下的體積為560 mL。下列說法錯誤的是(　　)

A．在硬質試管中隔絕空氣高溫加熱固體混合物時，有0.6 g碳參加了反應

B．試管中發(fā)生的所有氧化還原反應共轉移電子0.15 mol

C．反應后試管中剩余的固體混合物的總質量為7.2 g

D．反應生成銅和氧化亞銅的總物質的量為0.1 mol

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　)

①常溫常壓下，17 g甲基(—14CH3)中所含的中子數(shù)為9NA

②常溫常壓下，6.4 g Cu與40 mL 10 mol·L－1濃HNO3作用，產生NO2分子的數(shù)目為0.2NA

③1.6 g甲烷中含有的C—H鍵數(shù)目為0.1NA

④某溫度時，1 L pH＝6的純水中含有1.0×10－6NA個H＋

⑤7.8 g中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NA

⑥20 g氖氣中所含的原子數(shù)目為NA

⑦25℃時，pH＝12的NaHCO3溶液中含有OH－的數(shù)目為0.01NA

⑧含NA個陰離子的Na2O2溶于水形成1 L溶液，其濃度為1 mol·L－1

A．①②⑦　　B．④⑥ C．③⑤⑧ D．②③⑤⑥

把物質的量均為0.1 mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水配制成100 mL混合溶液，用石墨作電極電解，并收集兩電極所產生的氣體，一段時間后在兩極收集到的氣體在相同條件下的體積相同。則下列描述正確的是(　　)

A．電路中共轉移0.9 mol電子

B．陽極得到的氣體中有O2，且其物質的量為0.35 mol

C．陰極的質量增加3.2 g

D．鋁元素僅以Al(OH)3的形式存在

已知25℃時，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向100 mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400 mL 0.01 mol·L－1Na2SO4溶液，針對此過程的下列敘述正確的是 (　　)

A．溶液中析出CaSO4沉淀，最終溶液中c(SO42—)較原來的大

B．溶液中無沉淀析出，溶液中c(Ca2＋)、c(SO42—)都變小

C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2＋)、c(SO42—)都變小

D．溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c(SO42—)較原來的大

已知草酸是二元弱酸，0.2 mol·L－1NaHC2O4溶液顯酸性，關于NaHC2O4溶液中離子濃度關系的敘述不正確的是(　　)

A．c(Na＋)＞c(HC2O4—)＞c(C2O42—)＞c(H2C2O4)

B．c(Na＋)＝c(HC2O4—)＋c(C2O42—)＋c(H2C2O4)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4—)＋c(C2O42—)＋c(OH－)

D．c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(C2O42—)＋c(OH－)