25℃時(shí)，某難溶性堿MOH在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(單位：mol·L－1)。下列說法正確的是(　　)

 

A．該堿在25℃時(shí)的Ksp為2×10－10

B．a點(diǎn)的Ksp大于b點(diǎn)的Ksp

C．通過蒸發(fā)可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)?/span>c點(diǎn)

D．25℃時(shí)，要使c(M＋)為0.1 mol·L－1的溶液形成沉淀，溶液的pH至少要升高到5

 

D

【解析】A項(xiàng)可由a點(diǎn)算出Ksp＝c(M＋)·c(OH－)＝10－5×10－5＝10－10，錯(cuò)誤。B項(xiàng)Ksp只受溫度影響，與溶液中溶質(zhì)的離子濃度無關(guān)，錯(cuò)誤。C項(xiàng)由于b點(diǎn)時(shí)原溶液為飽和溶液，所以蒸發(fā)后各離子濃度都不變，錯(cuò)誤。D項(xiàng)要使溶液形成沉淀，溶液的c(OH－)至少要達(dá)到 ＝10－9(mol·L－1)，c(H＋)＝ ＝10－5(mol·L－1)，pH＝5，正確。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題12化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

欲鑒別物質(zhì)的量濃度都為0.1 mol·L－1的KCl、(NH4)2SO4、NH3·H2O和H2SO4四瓶無色溶液，下列實(shí)驗(yàn)方案最佳的是(　　)。

A．用pH試紙鑒別

B．分別用聞氣味和pH試紙鑒別

C．分別用BaCl2和NaOH溶液鑒別

D．用Ba(OH)2溶液鑒別

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪沖刺非選擇題增分專練 基本概念、基本理論練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

氮是地球上含量豐富的一種元素，氨、肼(N2H4)和疊氮酸都是氮元素的重要?dú)浠�，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重大作用。

(1)合成氨生產(chǎn)技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的途徑，對(duì)化學(xué)工業(yè)技術(shù)也產(chǎn)生了重要影響。

①在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表。

T/K

298

398

498

平衡常數(shù)K

4.1×106

K1

K2

 

則該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為________；判斷K1________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母)。

a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2

b．v(N2)正＝3v(H2)逆

c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

d．混合氣體的密度保持不變

③一定溫度下，在1 L密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2并發(fā)生上述反應(yīng)。若容器容積恒定，10 min達(dá)到平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量為原來的，則N2的轉(zhuǎn)化率為________，以NH3的濃度變化表示該過程的反應(yīng)速率為________。

(2)肼可用于火箭燃料、制藥原料等。

①在火箭推進(jìn)器中裝有肼(N2H4)和液態(tài)H2O2，已知0.4 mol液態(tài)N2H4和足量液態(tài)H2O2反應(yīng)，生成氣態(tài)N2和氣態(tài)H2O，放出256.6 kJ的熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。

②一種肼燃料電池的工作原理如圖所示。該電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為_____________________________________。

 

③加熱條件下用液態(tài)肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2來制備納米級(jí)Cu2O，同時(shí)放出N2。該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________。

肼與亞硝酸(HNO2)反應(yīng)可生成疊氮酸，8.6 g疊氮酸完全分解可放出6.72 L氮?dú)?/span>(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則疊氮酸的分子式為________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪沖刺非選擇題增分專練 化學(xué)工藝流程練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

化工生產(chǎn)中常利用硫酸廠煅燒黃鐵礦石的燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)來制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4·7H2O)，流程如 下：

 

(1)將過程②中產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液會(huì)褪色的是________(填選項(xiàng)序號(hào))。

a．品紅溶液 b．紫色石蕊溶液 c．酸性KMnO4溶液 d．溴水

(2)過程①中，FeS和O2、H2SO4反應(yīng)的離子方程式為______________________

(3)過程③中，需加入的物質(zhì)是____________；反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________

用溶液Y制綠礬時(shí)，可取少量Y溶液于試管中，向試管內(nèi)加入少量的________________溶液，觀察溶液是否變?yōu)?/span>________色，以驗(yàn)證其中是否含有Fe3＋。

(4)在實(shí)驗(yàn)室里，完成過程④中的____________(填操作名稱)，需要使用酒精燈、三腳架、坩堝鉗等，還需要的玻璃儀器有___________________________。

(5)過程⑥中，將溶液Z加熱到70～80℃，目的是____________________________________________________。

(6)實(shí)驗(yàn)室為測(cè)量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①用分析天平稱取2.700 g樣品；②將樣品溶于足量的鹽酸后，加入過量的氯化鋇溶液；③過濾、洗滌、干燥、稱量，得固體質(zhì)量為3.495 g。若該聚鐵的主要成分為[Fe(OH)SO4]n，則聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。(假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪沖刺選擇題限時(shí)提速專練 定量分析練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

已知25℃時(shí)，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向100 mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400 mL 0.01 mol·L－1Na2SO4溶液，針對(duì)此過程的下列敘述正確的是 (　　)

 

A．溶液中析出CaSO4沉淀，最終溶液中c(SO42—)較原來的大

B．溶液中無沉淀析出，溶液中c(Ca2＋)、c(SO42—)都變小

C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2＋)、c(SO42—)都變小

D．溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c(SO42—)較原來的大

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)物質(zhì)的組成分類及能量變化練習(xí)卷（解析版） 題型：計(jì)算題

我國(guó)是個(gè)鋼鐵大國(guó),鋼鐵產(chǎn)量居世界第一位,高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。某種礦石中鐵元素以氧化物FemOn的形式存在,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):將少量鐵礦石樣品粉碎,稱取25.0 g樣品于燒杯中,加入稀硫酸充分溶解,并不斷加熱、攪拌,濾去不溶物。向所得濾液中加入10.0 g銅粉充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥得剩余固體3.6 g。剩下濾液用2 mol·L-1的酸性KMnO4滴定,至終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4溶液體積25.0 mL。

(1)計(jì)算該鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(2)計(jì)算氧化物FemOn的化學(xué)式(m、n為正整數(shù))。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)物質(zhì)的組成分類及能量變化練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。已知C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為a g,則該混合物(　　)

A.所含共用電子對(duì)數(shù)目為(+1)NA

B.所含碳?xì)滏I數(shù)目為NA

C.燃燒時(shí)消耗的O2一定是 L

D.所含原子總數(shù)為NA

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 電解質(zhì)溶液與電離平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

(1)①25 ℃時(shí),將20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L-1 HSCN溶液分別與20 mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液混合,實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時(shí)間(t)的變化如圖所示。反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。 

 

反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中,c(CH3COO-)　　　　c(SCN-)(填“>”“<”或“=”)。 

②若保持溫度不變,在醋酸溶液中加入少量鹽酸,下列量會(huì)變小的是　　　　(填序號(hào))。 

A.c(CH3COO-)B.c(H+)C.KWD.醋酸電離平衡常數(shù)

E.

(2)下圖為某溫度下,PbS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后,溶液的S2-濃度、金屬陽離子濃度變化情況。如果向三種沉淀中加鹽酸,最先溶解的是　　　　(填化學(xué)式)。向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Pb2+、Fe2+的溶液,振蕩后,ZnS沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為　　　　(填化學(xué)式)沉淀。 

 

(3)已知草酸是一種二元弱酸,草酸氫鈉(NaHC2O4)溶液顯酸性。常溫下,向10 mL 0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加10 mL 0.01 mol·L-1 NaOH溶液時(shí),比較溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系　　　　　　　　　　　　　　　　,c(H2C2O4)　　　c(C2)(填“<”“>”或“=”)。 

 

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