下列對(duì)物質(zhì)用途的描述中，錯(cuò)誤的是(　　)。

A．鋁可用于冶煉某些熔點(diǎn)較高的金屬

B．Na2O2可用作漂白劑

C．堿石灰可用于干燥CO2、O2等氣體

D．NaClO可用作消毒劑

下列類比關(guān)系正確的是(　　)。

A．鈉與氧氣在不同條件下反應(yīng)會(huì)生成兩種不同的氧化物，則Li與氧氣反應(yīng)也能生成Li2O或Li2O2

B．Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，則Na2O2與SO2反應(yīng)可生成Na2SO3和O2

C．Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，則Fe與I2反應(yīng)可生成FeI3

D．Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則Al與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)

將等物質(zhì)的量的金屬Na、Mg、Al分別與100 mL 2 mol·L－1的鹽酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得生成氣體的體積V(已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況)與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)。

A．x＝2.24

B．鈉的物質(zhì)的量為0.2 mol

C．反應(yīng)時(shí)，Na、Mg、Al均過(guò)量

D．曲線b為Mg與鹽酸反應(yīng)的圖像

美國(guó)“海狼”潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液態(tài)鋁鈉合金(單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成)作載熱介質(zhì)，有關(guān)說(shuō)法不正確的是(　　)。

A．原子半徑：Na>Al

B．若把鋁鈉合金投入一定量的水中只得到無(wú)色溶液，則n(Al)≤n(Na)

C．m g不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出H2越多，則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小

D．鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀生成

下列推斷正確的是 (　　)。

事實(shí)結(jié)論

A常溫下鐵、銅均不溶于濃硫酸常溫下鐵、銅與濃硫酸均不反應(yīng)

BHCl與Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2可用飽和Na2CO3溶液除去CO2中的少量HCl

C氧化銅高溫下生成紅色物質(zhì)，該物質(zhì)可與稀硫酸反應(yīng)氧化銅高溫下可分解生成Cu2O

D稀、濃硝酸分別與銅反應(yīng)，還原產(chǎn)物分別為NO和NO2 稀硝酸氧化性比濃硝酸強(qiáng)

部分氧化的Fe－Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5.76 g，經(jīng)如下處理：

下列說(shuō)法正確的是(　　)。

A．濾液A中的陽(yáng)離子為Fe2＋、Fe3＋、H＋

B．樣品中Fe元素的質(zhì)量為2.24 g

C．樣品中CuO的質(zhì)量為4.0 g

D．V＝896 mL

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是(雙選)(　　)。

A．將K投入NaCl溶液中，比較K與Na的還原性強(qiáng)弱

B．用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液

C．配制0.01 mol·L－1FeCl2溶液后，向溶液中加入少量鐵粉防氧化

D．為加快稀硫酸和鋅粒反應(yīng)制氫氣的速率，向溶液中加入少許硝酸銅

某課外活動(dòng)小組做了一個(gè)有趣的實(shí)驗(yàn)：將2 g鋁粉和3 g碘粉小心混合均勻，分為質(zhì)量相等的3份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。現(xiàn)將實(shí)驗(yàn)記錄列表如下，根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)事實(shí)作出推斷，其中正確的是(雙選) (　　)。

A.水可能是起催化作用而增大鋁與碘的化學(xué)反應(yīng)速率

B．鋁和碘不需任何條件即可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成AlI3

C．第一份和第二份實(shí)驗(yàn)中還可能觀察到紫色的煙

D．第三份實(shí)驗(yàn)中是因?yàn)殇X和硫酸銅發(fā)生了置換反應(yīng)

下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，X、Y是生活中用途廣泛的兩種金屬單質(zhì)，A、B是氧化物，A呈紅棕色，C、D、E是中學(xué)常見(jiàn)的三種化合物。分析轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問(wèn)題：

(1)請(qǐng)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_____________________________________。

(2)檢驗(yàn)D溶液中Y離子的方法是__________________________________。

(3)若試劑a是NaOH溶液，寫出單質(zhì)X與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式______________________________。

(4)若試劑b是H2SO4，工業(yè)上用E、H2SO4和NaNO2為原料制取高效凈水劑Y(OH)SO4，已知還原產(chǎn)物為NO，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________。

(5)工業(yè)上電解熔融的B制取X時(shí)，若陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6 m3，則陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為________kg。

某課外小組對(duì)一些金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)進(jìn)行探究。

(1)下表為“鋁與氯化銅溶液反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分：

按反應(yīng)類型寫出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式各一個(gè)(是離子反應(yīng)的只寫離子方程式)

置換反應(yīng)______________________________________________________；

化合反應(yīng)______________________________________________________。

(2)用石墨作電極，電解上述實(shí)驗(yàn)分離出的溶液，兩極產(chǎn)生氣泡。持續(xù)電解，在陰極附近的溶液中還可以觀察到的現(xiàn)象是________________________。

解釋此現(xiàn)象的離子方程式是______________________________________。

(3)工業(yè)上可用鋁與軟錳礦(主要成分為MnO2)反應(yīng)來(lái)冶煉金屬錳。

①用鋁與軟錳礦煉錳的原理是(用化學(xué)方程式來(lái)表示)________________________。

②MnO2在H2O2分解反應(yīng)中作催化劑。若將適量MnO2加入酸化的H2O2溶液中，MnO2溶解產(chǎn)生Mn2＋，該反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________。