為了探究溫度對化學反應速率的影響，下列實驗方案可行的是(　　)。

在2A＋B3C＋4D反應中，表示該反應速率最快的是(　　)。

A．v(A)＝0.5 mol·L－1·s－1 B．v(B)＝0.3 mol·L－1·s－1

C．v(C)＝0.8 mol·L－1·s－1 D．v(D)＝1 mol·L－1·s－1

用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是(　　)。

A．加熱

B．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸

C．滴加少量CuSO4溶液

D．不用鐵片，改用鐵粉

反應A＋3B=2C＋2D在四種不同情況下的反應速率可分別為

①v(A)＝0.15 mol/(L·s)　②v(B)＝0.6 mol/(L·s)　③v(C)＝0.4 mol/(L·s)　④v(D)＝0.45 mol/(L·s)

該反應進行的快慢順序為________。

在下列事實中，什么因素影響了化學反應的速率？

(1)集氣瓶中有H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸________；

(2)黃鐵礦煅燒時要粉碎成細小的礦粒________；

(3)KI晶體和HgCl2晶體混合后無明顯現象，若一起投入水中，很快生成紅色HgI2___________________________；

(4)熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2后很快產生氣體________；

(5)同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產生氣體的速率有快有慢________；

(6)同樣大小的石灰石分別在0.1 mol·L－1的鹽酸和1 mol·L－1的鹽酸中反應速率不同________；

(7)夏天的食品易變霉，冬天就不易發(fā)生該現象__________________________________

(8)葡萄糖在空氣中燃燒時需要較高的溫度，可是在人體里，在正常體溫(37 ℃)時，就可以被氧化，這是因為______________________________________________

把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產生速率的因素是(　　)。

A．鹽酸的濃度 B．鋁條的表面積 C．溶液的溫度 D．加少量Na2SO4

已知反應A＋3B=2C＋D在某段時間內以A的濃度變化表示的化學反應速率為2 mol·L－1·s－1，則此段時間內用B的濃度變化表示的化學反應速率為(　　)。

A．5 mol·L－1·s－1 B．6 mol·L－1·s－1 C．2 mol·L－1·s－1 D．3 mol·L－1·s－1

已知某反應的各物質濃度數據如下：

　　　　　　　　　　　aA(g)＋bB(g) 2C(g)

起始濃度(mol·L－1) 3.0 1.0 0

2 s末濃度(mol·L－1) 1.8 0.6 0.8

據此可推算出上述反應化學方程式中，各物質的化學計量數之比是

(　　)。

A．9∶3∶4 B．3∶1∶2 C．2∶1∶3 D．3∶2∶1

硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各組實驗中最先出現渾濁的是(　　)。

實驗反應溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O

V/mLc/(mol·L－1)V/mLc/(mol·L－1)V/mL

A2550.1100.15

B2550.250.210

C3550.1100.15

D3550.250.210

下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數據：

分析上述數據，完成下列問題：

(1)實驗4和5表明________________對反應速率有影響，________反應速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有________。(填實驗序號)

(2)僅表明反應物濃度對反應速率產生影響的實驗有________。(填實驗序號)

(3)本實驗中影響反應速率的其他因素還有________，其實驗序號是________。

(4)實驗中的所有反應，反應前后溶液的溫度變化值(約15 ℃)相近，推測其原因：

_____________________________________________