下列說法正確的是( )

A．水的離子積常數(shù)Kw隨溫度改變而改變，隨外加酸堿濃度改變而改變

B．一元弱酸的電離常數(shù)Ka越小，表示此溫度下該一元弱酸電離程度越大

C．對已達到化學(xué)平衡的反應(yīng)，僅改變濃度，若平衡移動則平衡常數(shù)(K)一定改變

D．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與溶液中的離子濃度無關(guān)

已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.0×10-16。下列關(guān)于難溶物之間轉(zhuǎn)化的說法中錯誤的是( )

A.AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI

B.兩種難溶物的Ksp相差越大，難溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的物質(zhì)

C.AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI

D.常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于

已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應(yīng)情況如下：

(1)CuSO4+Na2CO3

主要：Cu2++CO32-+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑

次要：Cu2++CO32-=CuCO3↓(幾乎不發(fā)生反應(yīng)。下同)

(2)CuSO4+Na2S

主要：Cu2++S2-=CuS↓

次要：Cu2++S2-+2H2O=Cu(OH)2↓+H2S↑

則下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是( )

A．CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3

B．CuS＞Cu(OH)2＞CuCO3

C．Cu(OH)2＞CuCO3＞CuS

D．Cu(OH)2＜CuCO3＜CuS

已知如下物質(zhì)的溶度積常數(shù)：FeS：Ksp=6.3×10-18；CuS：Ksp=1.3×10-36；ZnS：Ksp=1.6×10-24。下列說法正確的是( )

A．同溫度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度

B．將足量CuSO4溶解在0.1 mol·L-1的H2S溶液中，Cu2+能達到的最大濃度為1.3×10-35 mol·L-1

C．因為H2SO4是強酸，故CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能發(fā)生

D．除去工業(yè)廢水中的Cu2+，可以選用FeS作沉淀劑

將足量BaCO3分別加入：

①30 mL水

②10 mL 0.2 mol/L Na2CO3溶液

③50 mL 0.01 mol/L氯化鋇溶液

④100 mL 0.01 mol/L鹽酸中溶解至溶液飽和。各溶液中Ba2+的濃度由大到小的順序為( )

A．①②③④ B．③④①② C．④③①② D．②①④③

在t ℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t ℃時AgCl的Ksp＝4×10-10，下列說法不正確的是( )

A.在t ℃時，AgBr的Ksp為4.9×10-13

B.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點到b點

C.圖中a點對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液

D.在t ℃時，AgCl(s)＋Br-(aq) AgBr(s)＋Cl-(aq)平衡常數(shù)K≈816

向50 mL 0.018 mol·L-1 AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 mol·L－1鹽酸。已知AgCl(s)的溶度積常數(shù)Ksp= 1×10－10，混合后溶液的體積變化忽略不計。下列說法不正確的是( )

A．混合后，溶液中肯定有沉淀生成

B．沉淀生成后溶液中Ag+的濃度為10-5 mol·L-1

C．沉淀生成后溶液的pH＝2

D．混合后，升高溫度，溶液中Ag+的濃度增大

下表列出了幾種常見物質(zhì)的電離常數(shù)或溶度積：

在一定量的0.2 mol／L CaCl2溶液中加入等體積的下列溶液，可以產(chǎn)生沉淀的是( )

A．由水電離出的c(H＋)=10－9 mol/L的HF溶液

B．pH＝10的氨水

C．1 mol／L的NaHCO3溶液

D．10-9 mol／L的AgNO3溶液

將氨水滴加到盛有AgCl濁液的試管中，AgCl逐漸溶解，再加入NaBr溶液又產(chǎn)生了淺黃色沉淀。對上述過程，下列理解或解釋中正確的是( )

A．Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr)

B．若在AgCl濁液中直接加入NaBr溶液，也會產(chǎn)生淺黃色沉淀

C．上述實驗說明AgCl沒有NaBr穩(wěn)定

D．因為Ksp(AgCl)＞Ksp(AgOH)，故氨水能使AgCl溶解

可溶性鋇鹽有毒，醫(yī)院中常用硫酸鋇這種鋇鹽作為內(nèi)服造影劑。醫(yī)院搶救鋇離子中毒患者時，除催吐外，還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液。

已知：Ksp(BaCO3)=5.1×10－9；Ksp(BaSO4)=1.1×10－10

下列推斷正確的是( )

A.不用碳酸鋇作為內(nèi)服造影劑，是因為Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)

B.搶救鋇離子中毒患者時，若沒有硫酸鈉，可以用碳酸鈉溶液代替

C．若誤飲c(Ba2＋)=1.0×10－5 mol/L的溶液時，會引起鋇離子中毒

D.可以用0.36 mol/L的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃