科目: 來(lái)源:2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)2-3-2氧化還原反應(yīng)方程式配平及計(jì)算練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
高錳酸鉀(KMnO4)是一種常用的氧化劑。
(1)有下列變化:CO32-→CO2、C2O42-→CO2、Fe3+→Fe2+,找出其中一個(gè)變化與“MnO4-→Mn2+”組成一個(gè)反應(yīng),寫出該反應(yīng)的離子方程式: 。
(2)高錳酸鉀可代替二氧化錳用來(lái)制取Cl2,則反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 。
(3)高錳酸鉀與硫化亞鐵有如下反應(yīng):10FeS+6KMnO4+24H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+10S+24H2O。若上述反應(yīng)前后固體的質(zhì)量減少了2.8 g,則硫元素與KMnO4之間發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 。
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雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料,二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空:
(1)As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應(yīng),As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為 。
(2)上述反應(yīng)中的氧化劑是 ,反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用 吸收。
(3)As2S3和HNO3有如下反應(yīng):
As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2 mol H3 AsO4,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成一原電池,則NO2應(yīng)該在 (填“正極”或“負(fù)極”)附近逸出。
(4)若反應(yīng)產(chǎn)物NO2和11.2 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3,然后與過(guò)量的碳反應(yīng),所產(chǎn)生的CO2的量 (選填編號(hào))。
a.小于0.5 mol b.等于0.5 mol
c.大于0.5 mol d.無(wú)法確定
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科目: 來(lái)源:2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)2-3-2氧化還原反應(yīng)方程式配平及計(jì)算練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
在熱的稀硫酸中溶解了11.4 g FeSO4固體,當(dāng)加入50 mL 0.5 mol·L-1 KNO3溶液時(shí),其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+,KNO3也完全反應(yīng)并放出NxOy氣體。
(1)推算出x= ;y= 。
(2)配平該反應(yīng)的方程式:
FeSO4+ KNO3+ H2SO4= K2SO4+ Fe2(SO4)3+ (NxOy)+ H2O(配平時(shí)x、y用具體數(shù)值表示,物質(zhì)填在中)。
(3)反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是 。
(4)用雙線橋法表示該反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目: 。
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科目: 來(lái)源:2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)2-3-2氧化還原反應(yīng)方程式配平及計(jì)算練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
氧化還原反應(yīng)綜合應(yīng)用:氧化還原反應(yīng)滴定
(1)配平氧化還原反應(yīng)方程式:
C2O42-+ MnO4-+ H+= CO2↑+ Mn2++ H2O
(2)稱取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣,加水溶解,配成250 mL溶液。量取兩份此溶液各25 mL,分別置于兩個(gè)錐形瓶中。
①第一份溶液中加入酚酞試液,滴加0.25 mol·L-1 NaOH溶液至20 mL時(shí),溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H+的總物質(zhì)的量為 mol。
②第二份溶液中滴加0.10 mol·L-1的酸性高錳酸鉀溶液。
A.KMnO4溶液在滴定過(guò)程中作 (填“氧化劑”或“還原劑”),該滴定過(guò)程 (填“需要”或“不需要”)另加指示劑。滴至16 mL時(shí)反應(yīng)完全,此時(shí)溶液顏色由 變?yōu)?/span> 。
B.若在接近終點(diǎn)時(shí),用少量蒸餾水將錐形瓶沖洗一下,再繼續(xù)滴定至終點(diǎn),則所測(cè)結(jié)果 (填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。
C.若在達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù),則所得結(jié)果 (填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。
③原試樣中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ,KHC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
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科目: 來(lái)源:2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練1-1練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
下列由相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是( )
A.Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色,說(shuō)明二者均有氧化性
B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀,說(shuō)明該溶液中一定有SO42—
C.Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生,說(shuō)明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)
D.分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升,說(shuō)明二者均易溶于水
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科目: 來(lái)源:2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練1-1練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)的現(xiàn)象不一致的是( )
①中的物質(zhì)②中的物質(zhì)預(yù)測(cè)①的現(xiàn)象
A淀粉KI溶液濃硝酸無(wú)明顯變化
B酚酞溶液濃鹽酸無(wú)明顯變化
CAlCl3溶液濃氨水有白色沉淀
D濕潤(rùn)紅紙條飽和氯水紅紙條褪色
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科目: 來(lái)源:2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練1-1練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
我們學(xué)習(xí)化學(xué)很重要的一個(gè)方面就是解決生活中的實(shí)際問(wèn)題,下列家庭小實(shí)驗(yàn)不合理的是( )
A.用灼燒并聞氣味的方法檢驗(yàn)真皮衣料
B.用淀粉和水檢驗(yàn)食鹽中的碘元素
C.用食用堿(Na2CO3)溶液洗滌餐具上的油污
D.用食醋除去熱水壺中的水垢
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科目: 來(lái)源:2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練1-1練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)。選用的試劑正確的是( )
選項(xiàng)物質(zhì)(雜質(zhì))試劑
AAl2O3(SiO2)NaOH溶液
BCO2(SO2)Na2CO3溶液
CFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉
DNaHCO3溶液(Na2CO3)Ca(OH)2溶液
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科目: 來(lái)源:2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練1-1練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)除雜的敘述正確的是( )
A.用加入過(guò)量氨水并過(guò)濾的方法除去NaCl溶液中混有的AlCl3
B.除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用飽和碳酸鈉溶液洗滌后,分液
C.除去CO2中少量的HCl:氣體通過(guò)盛有NaOH溶液的洗氣瓶
D.除去FeCl3溶液中少量的CuCl2:用足量鐵粉,過(guò)濾
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下表中除去雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法正確的是( )
選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法
AKNO3溶液KOH加入FeCl3溶液,并過(guò)濾
BFeCl3溶液FeCl2加入稍過(guò)量雙氧水后放置
CCOO2通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)后收集氣體
DK2CO3固體NaHCO3置于坩堝中加熱
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