在熱的稀硫酸中溶解了11.4 g FeSO4固體，當(dāng)加入50 mL 0.5 mol·L－1 KNO3溶液時，其中的Fe2＋全部轉(zhuǎn)化成Fe3＋，KNO3也完全反應(yīng)并放出NxOy氣體。

(1)推算出x＝ ；y＝ 。

(2)配平該反應(yīng)的方程式：

FeSO4＋ KNO3＋ H2SO4= K2SO4＋ Fe2(SO4)3＋ (NxOy)＋ H2O(配平時x、y用具體數(shù)值表示，物質(zhì)填在中)。

(3)反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是 。

(4)用雙線橋法表示該反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目： 。

 

(1)1　1　(2)6　2　4　1　3　2　NO↑　4

(3)Fe2(SO4)3

(4)

＋4H2O

【解析】n(FeSO4)＝＝0.075 mol

n(KNO3)＝0.05 L×0.5 mol·L－1＝0.025 mol

Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋共失去0.075 mol電子，根據(jù)得失電子守恒原理，可知1 mol N原子得到3 mol電子，反應(yīng)中N元素由＋5價降為＋2價，既得到的氧化物為NO。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練2-2練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

某無色溶液X，由K＋、NH4+、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32—、SO42—

中的若干種離子組成，取該溶液進(jìn)行如下實驗：

 

(1)白色沉淀甲是________。

(2)試寫出實驗過程中生成氣體A、B的離子方程式

__________________________、_______________________________

(3)通過上述實驗，可確定X溶液中一定存在的離子是

________，尚未確定是否存在的離子是________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練1-2練習(xí)卷（解析版） 題型：實驗題

某研究性學(xué)習(xí)小組欲測定室溫下(25 ℃、101 kPa)的氣體摩爾體積，請回答以下問題。

該小組設(shè)計的簡易實驗裝置如圖所示：

 

該實驗的主要操作步驟如下：

①配制100 mL 1.0 mol/L的鹽酸溶液；

②用________(填儀器名稱并注明規(guī)格)量取10.0 mL 1.0 mol/L的鹽酸溶液加入錐形瓶中；

③稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應(yīng)，a的數(shù)值至少為________；

④往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；

⑤反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫，讀出量筒中水的體積為V mL。

請將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問題。

(1)用文字表述實驗步驟④中檢查裝置氣密性的方法：

___________________________________________________

(2)實驗步驟⑤中應(yīng)選用________(填序號)的量筒。

A．100 mol　　　　　B．200 mL　　　　　C．500 mL

讀數(shù)時除恢復(fù)到室溫外，還要注意_________________________________________。

(3)若忽略水蒸氣的影響，在實驗條件下測得氣體摩爾體積的計算式為Vm＝________，若未除去鎂條表面的氧化膜，則測量結(jié)果________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練1-1練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

某無色溶液，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2—、MnO4—、CO32—、SO42—、SiO32—中的若

干種組成(不考慮水的電離)。取該溶液進(jìn)行如下實驗：

Ⅰ.取適量溶液，加入過量的鹽酸，有氣體生成，并得到無色溶液；

Ⅱ.在Ⅰ所得溶液中加入過量的NH4HCO3溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀甲；

Ⅲ.在Ⅱ所得溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液，加熱，也有氣體生成，同時析出白色沉淀乙。

請回答下列問題：

(1)由實驗Ⅰ可知原溶液中一定不含有的離子是________；一定含有的離子是________________。

(2)由實驗Ⅱ可知原溶液中還一定含有的離子是________；生成甲的離子方程式為________________。

(3)實驗Ⅲ中生成白色沉淀乙的離子方程式為________________。

(4)原溶液中還可能存在的離子是________；檢驗該離子的方法是_________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練1-1練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)。選用的試劑正確的是(　　)

選項物質(zhì)(雜質(zhì))試劑

AAl2O3(SiO2)NaOH溶液

BCO2(SO2)Na2CO3溶液

CFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉

DNaHCO3溶液(Na2CO3)Ca(OH)2溶液

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)2-3-2氧化還原反應(yīng)方程式配平及計算練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

將SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中，完全反應(yīng)后再加入K2CrO4溶液，發(fā)生的兩個化學(xué)反應(yīng)為SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SO42－＋2Fe2＋＋W　①，Cr2O72－＋aFe2＋＋bH＋―→Cr3＋＋Fe3＋＋H2O　②。下列有關(guān)說法正確的是 (　　)。

A．還原性：Cr3＋＞SO2

B．方程式②中，a＝6，b＝7

C．Cr2O72－能將Na2SO3氧化成Na2SO4

D．方程式①中W為OH－

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué) 題型四 離子反應(yīng)型專題練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是(　　)

A．向CuSO4溶液中投入Na：Cu2＋＋2Na=Cu＋2Na＋

B．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液：Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3↓

C．向NaHCO3溶液中加過量Ca(OH)2溶液：Ca2＋＋HCO3-＋OH－=CaCO3↓＋H2O

D．向BaCO3固體中加入過量的稀H2SO4：BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué) 題型十四 定量計算型專題練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

有4.8 g CuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反應(yīng)后固體減少1.28 g，反應(yīng)后全部氣體用0.6 mol·L－1 Ba(OH)2溶液100 mL吸收。下列有關(guān)敘述中正確的是（ ）

A．原混合物中CuO與Fe2O3物質(zhì)的量的比為1∶2

B．原混合物中CuO與Fe2O3的質(zhì)量比為2∶1

C．吸收CO2后溶液中一定有Ba(HCO3)2

D．反應(yīng)中生成的CO2體積為1.792 L

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué) 題型十三 表格實驗型專題練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列對實驗現(xiàn)象的解釋與結(jié)論，正確的是（ ）

選項實驗操作實驗現(xiàn)象解釋與結(jié)論

A向雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液有白色沉淀產(chǎn)生蛋白質(zhì)發(fā)生了變性

B向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生該溶液中一定含有SO42-

C向甲苯中滴入少量濃溴水，振蕩，靜置溶液分層，上層呈橙紅色，下層幾乎無色甲苯和溴水發(fā)生取代反應(yīng)，使溴水褪色

D向蔗糖中加入濃硫酸變黑，放熱，體積膨脹，放出刺激性氣體濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，反應(yīng)中生成C、SO2和CO2等

 

 

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