室溫下，將1.000 mol·L－1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A．a點(diǎn)由水電離出的c(H＋)＝1×10－14 mol/L

B．b點(diǎn)：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)

C．c點(diǎn)：c(Cl－)＝c(NH4+)

D．d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱

已知在常溫下測得濃度均為0.1 mol·L－1的下列三種溶液的pH：

下列說法中正確的是（ ）

A．陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：

Na2CO3＞NaCN＞NaHCO3

B．相同條件下的酸性：H2CO3＜HCN

C．三種溶液中均存在電離平衡和水解平衡

D．升高Na2CO3溶液的溫度，減小

下列敘述正確的是（ ）

A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH＝7時(shí)，c(SO42-)＞c(NH4+)

B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a＋1，則c1＝10c2

C．pH＝11的NaOH的溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊試液呈紅色

D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大

25 ℃時(shí)，在1.0 L濃度均為0.01 mol·L－1的某一元酸HA與其鈉鹽組成的混合溶液中測得c(Na＋)＞c(A－)，則下列描述中不正確的是（ ）

A．該溶液的pH＜7

B．HA的酸性很弱，A－水解程度較大

C．c(A－)＋c(HA)＝0.02 mol·L－1

D．n(A－)＋n(OH－)＝0.01 mol＋n(H＋)

H2SO3是二元弱酸，NaHSO3溶液呈酸性。在0.1 mol·L－1 NaHSO3溶液中，下列關(guān)系正確的是（ ）

A．c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H2SO3)

B．c(Na＋)＝c(HSO3-)＋2c(SO32-)＋c(H2SO3)

C．c(Na＋)＝c(HSO3-)＞c(H＋)＞c(OH－)

D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO3-)＋c(OH－)＋c(SO32-)

根據(jù)下列化合物：

①NaCl；②NaOH；③HCl；④NH4Cl；⑤CH3COONa；⑥CH3COOH；⑦NH3·H2O；⑧H2O

回答下列問題。

(1)NH4Cl溶液顯 性，用離子方程式表示原因 ，其溶液中離子濃度大小順序?yàn)?/span> 。

(2)常溫下，pH＝11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c(OH－)＝ ，在pH＝3的CH3COOH溶液中，水電離出來的c(H＋)＝ 。

(3)已知純水中存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－　ΔH＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液顯酸性，可選擇的方法是 (填字母序號(hào))。

A．向水中加入NaHSO4固體

B．向水中加Na2CO3固體

C．加熱至100 ℃[其中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1]

D．向水中加入(NH4)2SO4固體

(4)若將等pH、等體積的②NaOH溶液和⑦NH3·H2O溶液分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH仍相等，則m (填“＜”、“＞”或“＝”)n。

(5)除⑧H2O外，若其余7種物質(zhì)的溶液的物質(zhì)的量濃度相同，則這7種物質(zhì)的溶液按pH由大到小的順序?yàn)?/span> 。

活性ZnO在橡膠、塑料、涂料工業(yè)中有重要應(yīng)用，一種由粗ZnO(含FeO、CuO)制備活性ZnO的流程如下(已知：堿式碳酸鋅經(jīng)焙燒可制得活性ZnO)：

已知：幾種離子生成氫氧化物沉淀時(shí)的pH如表：

請回答下列問題：

(1)步驟A加H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ，該步驟需控制溶液pH的范圍是 。

(2)A溶液中主要含有的溶質(zhì)是 。

(3)堿式碳酸鋅經(jīng)焙燒制得活性ZnO的反應(yīng)ΔH＞0，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是ΔS (選填“＝”、“＞”或“＜”)0。

(4)若經(jīng)處理后的廢水pH＝8，此時(shí)Zn2＋的濃度為 mg/L(常溫下，Ksp[Zn(OH)2]＝1.2×10－17)。

常溫下，如果取0.1 mol·L－1 HA溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝8，試回答以下問題：

(1)混合溶液的pH＝8的原因(用離子方程式表示)： 。

(2)混合溶液中由水電離出的c(OH－) (填“＞”、“＜”或“＝”)0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水電離出的c(OH－)。

(3)求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)：c(Na＋)－c(A－)＝ mol·L－1，c(OH－)－c(HA)＝ mol·L－1。

(4)已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH 7(填“＞”、“＜”或“＝”)；將同溫度下等濃度的四種鹽溶液：

A．NH4HCO3 B．NH4A C．(NH4)2SO4 D．NH4Cl

按pH由大到小的順序排列是 (填序號(hào))。

已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH4+、Cl－四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：

①c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)

②c(NH4+)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H＋)

③c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)

④c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4+)＞c(OH－)

填寫下列空白：

(1)若溶液中只溶解一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是 ，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)?/span>(填序號(hào)) 。

(2)若四種離子的關(guān)系符合③，則溶質(zhì)為 ；若四種離子的關(guān)系符合④，則溶質(zhì)為 。

(3)將pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)，則下面圖像正確的是(填選項(xiàng)) 。

(4)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl) c(NH3·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中c(H＋)和堿中c(OH－)的關(guān)系為c(H＋) c(OH－)。

下列說法正確的是（ ）

A．難溶電解質(zhì)作比較時(shí)，Ksp小的，溶解度一定小

B．Ksp大小取決于難溶電解質(zhì)的量，所以離子濃度改變時(shí)，沉淀溶解平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)

C．所謂沉淀完全就是用沉淀劑將溶液中某一離子完全除去

D．溫度一定，當(dāng)溶液中Ag＋和Cl－濃度的乘積等于Ksp時(shí)，溶液為AgCl的飽和溶液