Question

已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH4+、Cl－四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：

①c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)

②c(NH4+)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H＋)

③c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)

④c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4+)＞c(OH－)

填寫下列空白：

(1)若溶液中只溶解一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是 ，上述四種離子濃度的大小順序為(填序號) 。

(2)若四種離子的關(guān)系符合③，則溶質(zhì)為 ；若四種離子的關(guān)系符合④，則溶質(zhì)為 。

(3)將pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)，則下面圖像正確的是(填選項) 。

(4)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl) c(NH3·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中c(H＋)和堿中c(OH－)的關(guān)系為c(H＋) c(OH－)。

 

Answer 1

(1)NH4Cl　①

(2)NH4Cl和NH3·H2O　NH4Cl和HCl

(3)B

(4)小于　大于

【解析】本題考查鹽類水解、電離平衡知識。(1)由已知的四種離子，當(dāng)溶液中只存在一種溶質(zhì)時，為NH4Cl；NH4Cl為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，離子濃度關(guān)系為①。(2)四種離子的關(guān)系符合③時，溶液呈堿性，說明堿過量，則溶液中存在的溶質(zhì)為NH4Cl和NH3·H2O；當(dāng)四種離子的關(guān)系符合④時，溶液呈強酸性，鹽酸過量，溶液中存在NH4Cl和HCl。(3)NH4Cl為強酸弱堿鹽，稀釋促進其水解，鹽酸為強酸，在溶液中全部電離，pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)時，鹽酸的pH大于NH4Cl，B項符合。(4)體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則原溶液中NH3·H2O濃度大于鹽酸的濃度，由于HCl是強電解質(zhì)，在溶液中完全電離，故混合前鹽酸中的c(H＋)大于氨水中的c(OH－)。