常溫下，把1 mL0.l mol/L的 H2SO4加水稀釋制成2L溶液，在此溶液中由水電離產(chǎn)生的 H＋濃度接近于

A．1.0×10─4 mol/L B．1.0×10─ 8 mol / L

C．1.0×10─10 mol/L D．1.0×10─11mol/L

建筑用的鋼材在出廠前都要經(jīng)過烤藍(lán)處理，使其表面生成一層四氧化三鐵，其目的是

A．增加鋼材的硬度 B．增強(qiáng)鋼材的抗腐蝕能力

C．使鋼材美觀 D．增加鋼材的韌性

向四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充人一定量的SO2和O2，開始反應(yīng)是，按正反應(yīng)速率由大到小的順序排列正確的是

甲：在 500℃時(shí)，SO2和O2各 10 mol 反應(yīng)

乙：在500℃時(shí)，用V2O5作催化劑，SO2和O2各10 mol反應(yīng)

丙：在450℃時(shí)，8 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)

丁：在500℃時(shí)，8 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)

A．乙、甲、丁、丙 B ．乙、申、丙、丁

C．甲、乙、丙、丁 D ．丁、丙、乙、甲

對(duì)于可逆反應(yīng) 2AB3(g)2A(g) + 3B2(g) △H >0 ，下列圖像不正確的是

下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是:

已知常溫下濃度均為 0.l mol/L的下列三種溶液的PH:

下列有關(guān)說法中正確的是

A．溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和： Na2CO3 > NaCN > NaHCO3

B．相同條件下的酸性： H2CO3 < HCN

C．三種溶液中均存在電離平衡和水解平衡

D．升高 Na2CO3溶液的溫度，減小

等體積等物質(zhì)的量濃度的一元堿 MOH 溶液和一元酸 HA 溶液混合后，下列離子濃度的關(guān)系不正確的是

已知： 2H2(g) + O2(g) = 2H2O (l) △H＝─571.6 kJ/mol，

CO(g)＋O2(g ) = CO2( g ) △H＝─283.0 kJ / mol 。

某H2和CO的混合氣體完全燃燒時(shí)放出113.74kJ 熱量，同時(shí)生成 3.6 g液態(tài)水，則原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比為

A. 2:1 B. 1:2 C. 1:1 D. 2:3

觀察下列幾個(gè)裝置示意圖，有關(guān)敘述正確的是:

A．裝置①中陽極上析出紅色固體

B．裝置②的待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連

C．裝置③閉合電鍵后，外電路電子由a極流向b極

D．裝置④的離子交換膜允許陽離子、陰離子、水分子自由通過

化學(xué)反應(yīng)過程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)，常常伴有能量的變化。這種能量的變化常以熱量的形式表現(xiàn)出來，叫做反應(yīng)熱。由于反應(yīng)的情況不同，反應(yīng)熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等。

（1）下列 △ H 表示物質(zhì)燃燒熱的是 （填字母編號(hào)）。

（2）依據(jù)上述熱化學(xué)方程式，稀硝酸與氫氧化鉀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 （其中熱效應(yīng)從上述 △H1 ~△H7 盡中選�。�。

（3）中和熱的測(cè)定是高中化學(xué)的定量實(shí)驗(yàn)之一。 50 mL0.50 mol/L 鹽酸與 50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種儀器是。大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將會(huì)（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。