化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)，常常伴有能量的變化。這種能量的變化常以熱量的形式表現(xiàn)出來(lái)，叫做反應(yīng)熱。由于反應(yīng)的情況不同，反應(yīng)熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等。

（1）下列 △ H 表示物質(zhì)燃燒熱的是 （填字母編號(hào)）。

（2）依據(jù)上述熱化學(xué)方程式，稀硝酸與氫氧化鉀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 （其中熱效應(yīng)從上述 △H1 ~△H7 盡中選�。�。

（3）中和熱的測(cè)定是高中化學(xué)的定量實(shí)驗(yàn)之一。 50 mL0.50 mol/L 鹽酸與 50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種儀器是。大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將會(huì)（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。

 

 

（1）DE （2）KOH(aq)+HNO3（aq）=KNO3（aq）+H2O（l） △H6.

或H+( aq)+OH-（aq）=H2O（l）（3）環(huán)形玻璃攪拌棒 偏小。

【解析】

試題分析：物質(zhì)的燃燒熱指1mol物質(zhì)充分燃燒，生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量；而中和熱指稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量；中和熱的測(cè)定過(guò)程中注意裝置的隔熱效果要好，而且要不斷攪拌。

考點(diǎn)：燃燒熱、中和熱及其測(cè)定。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆湖北省荊門市高二上學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，合理的是

A．用pH試紙測(cè)得氯水的pH為2

B．電解氯化鎂溶液在陰極析出金屬鎂。

C．向Na2CO3與NaOH的混合溶液中只需加入酚酞試液，即可確認(rèn)NaOH的存在

D．實(shí)驗(yàn)室配制氯化亞鐵溶液時(shí)，可先將氯化亞鐵溶解在鹽酸中，再加入蒸餾水稀釋，最后加入少量鐵屑

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆湖北省荊門市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

蓋斯定律認(rèn)為：不管化學(xué)過(guò)程是一步或分為數(shù)步完成，這個(gè)過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的。

已知：H2O（g）＝ H2O（l） △H1 ＝－Q1 kJ·mol－1（Q1＞0）

C2H5OH（g）＝ C2H5OH（l） △H2 ＝－Q2 kJ·mol－1（Q2＞0）

C2H5OH（g）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋3H2O（g） △H3 ＝ －Q3 kJ·mol－1（Q3＞0）若使23g液態(tài)乙醇完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為（kJ）

A．Q1＋ Q2＋Q3B．0.5（Q1＋Q2＋Q3 ）

C．0.5 Q1－1.5 Q2＋0.5Q3 D．1.5 Q1－0.5 Q2＋0.5Q3

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆湖北省荊州市部分縣市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知酸H2B在水溶液中存在下列關(guān)系：

①H2B＝H＋＋HB－，②HB－H＋＋B2－，則下列說(shuō)法中一定正確的是

A．NaHB溶液不一定呈酸性，Na2B溶液不一定呈堿性

B．在Na2B溶液中一定有：c(Na＋)＝2c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)

C．NaHB水溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HB－)＋c(OH－)＋2c(B2－)

D．在Na2B溶液中一定有：2c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆湖北省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問(wèn)題：

①電池的負(fù)極是 （填“a”或“b” ）極，該極的電極反應(yīng)式是 。

② 電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）利用甲烷燃料電池及下圖所示的裝置完成電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)，要求測(cè)定產(chǎn)生的氫氣的體積，并檢驗(yàn)氯氣的氧化性。

①設(shè)計(jì)上述實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)，各接口的正確連接順序?yàn)椋?/span> 接 、 接 A 、 B 接 、 接 。

②實(shí)驗(yàn)中，在盛有 KI 淀粉溶液的容器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

③已知飽和食鹽水50mL，某時(shí)刻測(cè)得 H2體積為56mL （標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時(shí)溶液 pH 約為

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆湖北省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是:

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆湖北省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

．下列各組離子中能大量共存，且溶液為無(wú)色透明的是

A．Na＋、H＋、NO─ 3、SO2─ 4 B．Na＋、 Al3+ 、NO─ 3 、HCO─ 3

C．K＋、 Cu2＋、 Cl─、 A1O─ 2 D．Ca2＋、 Cl─、SO2─ 3、 NH+ 4

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆湖北省三校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。通過(guò)NOx傳感器可監(jiān)測(cè)NOx的含量，其工作原理示意圖如下。下列說(shuō)法正確的是

A．Pt電極作負(fù)極，NiO電極作正極

B．Pt電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)

C．NiO電極上發(fā)生的是還原反應(yīng)

D．NiO電極的電極反應(yīng)式為NO+O2–－2e–＝NO2

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆浙江省慈溪市高二上學(xué)期期末測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

CuI是一種不溶于水的白色固體，它可以由反應(yīng)： 2Cu2++4I-=2CuI↓+I2而得到．如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，在KI-淀粉溶液中陽(yáng)極周圍變藍(lán)色，則下列說(shuō)法正確的是

A．若a極變紅，則在Pt電極上：2I--2e-=I2淀粉遇碘變藍(lán)

B．若b極變紅，在Pt電極上：4OH--4e-=2H2O+O2O2將I-氧化為I2，淀粉遇碘變藍(lán)

C．若a極變紅，在Cu電極上：Cu-2e-→Cu2+，2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，一段時(shí)間后淀粉遇碘變藍(lán)

D．若b極變紅，在Cu極上：Cu-2e-═Cu2+ ，Cu2+顯藍(lán)色

 

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