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科目： 來源：不詳 題型：填空題

某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：
（1）上述實驗中的化學(xué)方程式有______；______．
（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是______；
（3）實驗室中現(xiàn)有Na₂SO₄、Ag₂SO₄、MgSO₄、K₂SO₄等4種溶液，可與實驗中CuSO₄溶液起相似作用的是______；
（4）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有（答一種即可）：______．

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科目： 來源：不詳 題型：問答題

根據(jù)已有知識和經(jīng)驗，填寫下表．

實驗事實	影響反應(yīng)速率的條件
鎂條與冷水反應(yīng)緩慢，與沸水反應(yīng)快	______
人們常把固體試劑溶于水配成溶液后再進行化學(xué)實驗	______
苯和液溴反應(yīng)很慢，加入Fe粉生成FeBr₃后，迅速反應(yīng)生成溴苯	______
將兩種塊狀或顆粒狀固體藥品研細，混合均勻后再進行反應(yīng)	______
實驗室用約30% 的硫酸溶液與鋅粒反應(yīng)制取氫氣，一段時間后，氣泡變得稀少了（鋅粒還有剩余），添加一些適當濃度的硫酸溶液到反應(yīng)容器中，氣泡又重新多起來	______

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科目： 來源：0110 期末題 題型：填空題

（1）已知鋅與稀硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，某學(xué)生為了探究其反應(yīng)過程中的速率變化，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下

①反應(yīng)速率最大的時間段(即0～1、l～2、2～3、3～4、4～5 min)為_____________，原因是_______________________________________
②反應(yīng)速率最小的時間段為_________，原因是___________________________
（2）另一學(xué)生也做同樣的實驗，由于反應(yīng)太快，測量氫氣的體積時不好控制，他就事先在硫酸溶液中分別加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率 A．蒸餾水 B．CuCl₂溶液 C．NaCl溶液你認為他上述做法中可行的是__________________(填相應(yīng)字母)；做法中不可行的理由是_______________________________

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

兩個極易導(dǎo)熱的密閉容器A和B，容器A容積恒定，容器B容積可變，在溫度、壓強和起始體積相同的條件下往A和B中分別充入等物質(zhì)的量的NO₂，發(fā)生反應(yīng)2NO_2^?N₂O₄△H＜0，以下說法正確的是（　�。�

A．反應(yīng)起始時，兩容器中的反應(yīng)速率關(guān)系是v（A）＜v（B）

B．反應(yīng)過程中，兩容器內(nèi)的反應(yīng)速率關(guān)系為v（A）＜v（B）

C．兩容器內(nèi)的反應(yīng)達到平衡所需時間一定相同

D．反應(yīng)達到平衡時，兩容器內(nèi)的壓強關(guān)系是p（A）＞p（B）

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

向一體積不變的密閉容器中充入H₂和I₂，發(fā)生反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H＜0，當達到平衡后，t₁時刻改變反應(yīng)的某一條件（混合氣體總物質(zhì)的量不變），造成容器內(nèi)壓強增大，則下列說法中正確的是（　�。�

A．容器內(nèi)氣體的顏色變深，混合氣體的密度增大

B．平衡不發(fā)生移動

C．I₂（g）的轉(zhuǎn)化率增大，H₂的平衡濃度變小

D．改變條件前后，速率圖象如圖所示

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下的反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0達到平衡，下列變化既能加快反應(yīng)速率又能使平衡向正反應(yīng)方向移動的是（　�。�

A．升溫

B．加壓

C．減壓

D．加催化劑

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)C（s）十H₂O（g）?CO（g）十H₂（g）在一密閉容器中進行，下列條件的改變能使反應(yīng)速率減小的是（　�。�

A．減少C的量

B．壓強不變，充入Ne

C．容積不變，增加水蒸氣的量

D．升溫

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

在H₂ （g）+I₂ （g）?2HI（g）（正反應(yīng)放熱）的平衡體系中，欲使正反應(yīng)速率加快，可（　�。�

A．降溫	B．減小HI的濃度
C．增大反應(yīng)容器的體積	D．增大H₂的濃度

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，可逆反應(yīng)C（s）+CO₂（g）?2CO（g）△H＞0，達到平衡狀態(tài)，現(xiàn)進行如下操作：①升高反應(yīng)體系的溫度；②增加反應(yīng)物C的用量；③縮小反應(yīng)體系的體積：④減少體系中CO的量．上述措施中一定能使反應(yīng)的正反應(yīng)速率顯著加快的（　�。�

A．①③

B．①②③④

C．④②

D．①③④

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科目： 來源：崇明縣二模 題型：單選題

工業(yè)合成氨的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，下列關(guān)于N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）反應(yīng)的圖象中，錯誤的是（　�。�

A．