（1）已知鋅與稀硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，某學(xué)生為了探究其反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下
①反應(yīng)速率最大的時(shí)間段(即0～1、l～2、2～3、3～4、4～5 min)為_____________， 原因是_______________________________________
②反應(yīng)速率最小的時(shí)間段為_________，原因是___________________________
（2）另一學(xué)生也做同樣的實(shí)驗(yàn)，由于反應(yīng)太快，測(cè)量氫氣的體積時(shí)不好控制，他就事先在硫酸溶液中分別加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率 A．蒸餾水 B．CuCl2溶液 C．NaCl溶液你認(rèn)為他上述做法中可行的是__________________(填相應(yīng)字母)；做法中不可行的理由是_______________________________
（1）①2-3min；因?yàn)樵摲磻?yīng)是放熱反應(yīng)，此時(shí)段溫度高；②4-5min；因?yàn)榇藭r(shí)段c(H+)小
（2）AC；置換出Cu，形成Cu-Zn原電池反應(yīng)，使反應(yīng)更快
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）已知鋅與稀硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，某學(xué)生為了探究其反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下：
時(shí)間（min） 1 2 3 4 5
氫氣體積（mL） 30 120 280 350 370
①反應(yīng)速率最大的（即0min～1min、1min～2min、2min～3min、3min～4min、4min～5min）時(shí)間段為
2min～3min
2min～3min
，原因是
因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時(shí)溫度高
因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時(shí)溫度高

②反應(yīng)速率最小的時(shí)間段為
4min～5min
4min～5min
，原因是：
此時(shí)H+濃度小
此時(shí)H+濃度小

（2）另一學(xué)生也做同樣的實(shí)驗(yàn)，由于反應(yīng)太快，測(cè)量氫氣的體積時(shí)不好控制，他就事先在硫酸溶液中分別加入以下物質(zhì)用以減緩反應(yīng)速率
A．蒸餾水    B．更加細(xì)小的鋅粒      C．NaCl溶液
你認(rèn)為他的做法可行的是
A、C
A、C
（填相應(yīng)字母）；做法不可行的理由是：
加入更加細(xì)小的鋅粒，增大接觸面積，使反應(yīng)速率加快
加入更加細(xì)小的鋅粒，增大接觸面積，使反應(yīng)速率加快
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）已知鋅與稀硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，某學(xué)生為了探究其反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下：
時(shí)間（min） 1 2 3 4 5
氫氣體積（mL） 30 120 280 350 370
①反應(yīng)速率最大的（即0～1、l～2、2～3、3～4、4～5min）時(shí)間段為
2～3min
2～3min
．原因是
該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，此時(shí)溫度最高
該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，此時(shí)溫度最高

②反應(yīng)速率最小的時(shí)間段為
4～5min
4～5min
，原因是
此時(shí)氫離子濃度最小
此時(shí)氫離子濃度最小

（2）另一學(xué)生也做同樣的實(shí)驗(yàn)，由于反應(yīng)太快，測(cè)量氫氣的體積時(shí)不好控制，他就事先在硫酸溶液中分別加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率
A．蒸餾水    B．CuCl2溶液    C．NaCl溶液
你認(rèn)為他的做法可行的是
AC
AC
（填相應(yīng)字母）；做法不可行的理由是
構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率
構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）已知鋅與稀硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，某學(xué)生為了探究其反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下
    時(shí)間（min）    1    2   3    4    5
    氫氣體積（mL）   30 120  280   350 370
1反應(yīng)速率最大的（即0～1、l～2、2～3、3～4、4～5min）時(shí)間段為
2～3min
2～3min
．原因是
因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時(shí)溫度高
因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時(shí)溫度高

②反應(yīng)速率最小的時(shí)間段為
4～5min
4～5min
，原因是
因?yàn)榇藭r(shí)H+濃度小
因?yàn)榇藭r(shí)H+濃度小

（2）另一學(xué)生也做同樣的實(shí)驗(yàn)，由于反應(yīng)太快，測(cè)量氫氣的體積時(shí)不好控制，他就分別采取下列措施以減慢反應(yīng)速率
A．事先在硫酸溶液中加入等體積的蒸餾水
B．將鋅粒換成等質(zhì)量的鋅粉
C．事先在硫酸溶液中加入等體積的NaCl溶液
你認(rèn)為他的做法可行的是
A、C
A、C
（填相應(yīng)字母）；做法不可行的理由是
將鋅粒換成等質(zhì)量的鋅粉，增大了反應(yīng)的接觸面積，化學(xué)反應(yīng)速率加快
將鋅粒換成等質(zhì)量的鋅粉，增大了反應(yīng)的接觸面積，化學(xué)反應(yīng)速率加快
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年山東省濱州市沾化二中高一（下）學(xué)分認(rèn)定化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

（1）已知鋅與稀硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，某學(xué)生為了探究其反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下：
時(shí)間（min）12345
氫氣體積（mL）30120280350370
①反應(yīng)速率最大的（即0min～1min、1min～2min、2min～3min、3min～4min、4min～5min）時(shí)間段為______，原因是______
②反應(yīng)速率最小的時(shí)間段為______，原因是：______
（2）另一學(xué)生也做同樣的實(shí)驗(yàn)，由于反應(yīng)太快，測(cè)量氫氣的體積時(shí)不好控制，他就事先在硫酸溶液中分別加入以下物質(zhì)用以減緩反應(yīng)速率
A．蒸餾水    B．更加細(xì)小的鋅粒      C．NaCl溶液
你認(rèn)為他的做法可行的是______（填相應(yīng)字母）；做法不可行的理由是：______．

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