下列圖片中的資料對(duì)應(yīng)的說法正確的是

下列說法正確的是

A．CHCl=CHCH3不存在順反異構(gòu)

B．油脂在酸性、堿性條件下都能水解，水解產(chǎn)物相同

C. 蛋白質(zhì)溶液中加入飽和Na2SO4溶液，可使蛋白質(zhì)析出，從而進(jìn)行分離

D．淀粉溶液與稀硫酸共熱，再加新制Cu(OH)2共熱，無紅色沉淀，證明淀粉沒水解

下列解釋事實(shí)的化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A．CO2的水溶液顯酸性： H2CO3 2H++CO32-

B．電子式表示氯化氫氣的形成過程：

C．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O = AlO2-+ 4NH4++2H2O

D．向K2Cr2O7溶液中滴加少量濃H2SO4，溶液橙色加深：

Cr2O72－(橙色) + H2O 2CrO42－(黃色) +2H+

海水是巨大的資源寶庫(kù)，下列關(guān)于海水綜合利用的說法錯(cuò)誤的是

A．海水制淡水主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等

B．海水制鹽、發(fā)展氯堿工業(yè)都是發(fā)生物理變化

C．海水提溴過程中先通入Cl2將溴離子氧化為溴單質(zhì)

D．工業(yè)上用電解熔融MgCl2的方法制取金屬鎂

下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置或操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?

常溫下有A、B、C、D分別是CH3COONa、NH4Cl、Na2SO4和鹽酸四種溶液中的一種，已知A、B溶液的pH相同，A、C溶液中水的電離程度相同，下列說法正確的是

A． B溶液的pH<7 ，D溶液的pH>7

B． B溶液中水的電離程度最大

C． C與D等體積混合后，溶液中c(OH-)=c(CH3COOH)+ c(H＋)

D． A與B等體積混合后，溶液中c(NH4+)> c(Cl-)> c(H+) > c(OH-)

恒溫下，在容積為1升的甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中分別充入H2和I2發(fā)生可逆

H2(g) +I2(g) 2HI(g) ΔH = -14.9 kJ/mol，實(shí)驗(yàn)時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

下列判斷正確的

A．平衡時(shí)，乙中顏色更深，a>0.008

B．平衡時(shí)，放出的熱量：Q1=1/2Q2 =0.149kJ

C．該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4

D．平衡后，向甲中再?zèng)_入0.004 mol HI氣體，再次達(dá)到平衡時(shí)HI的百分含量不變

(17分)貝諾酯又名撲炎痛,主要用于類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎、感冒、頭痛等治療。貝諾酯可由化合物Ⅰ--阿司匹林和化合物Ⅱ---撲熱息痛合成。其合成路線如下：

已知： 

（1）化合物A遇FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，相對(duì)分子質(zhì)量小于100， A的分子式為 。

（2）紅外光譜顯示B中含有C-H鍵、O-H鍵、C-O鍵和C=O鍵的紅外吸收峰，且B中苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

（3）E的官能團(tuán)名稱是 ，反應(yīng)①--④中不屬于取代反應(yīng)的是 。

（4）1 mol化合物Ⅰ與足量NaOH溶液共熱，最多消耗NaOH mol。

（5）寫出C→化合物Ⅰ的化學(xué)方程式 。

（6）滿足以下條件的化合物Ⅱ的同分異構(gòu)體有 種。

① 屬于芳香族化合物

②含有-NH2、-COOH、不含-CH3

寫出其中含有一個(gè)取代基的同分異構(gòu)在一定條件下生成高聚物化學(xué)方程式 。

（16分）最近全國(guó)各地持續(xù)出現(xiàn)霧霾天氣，其首要污染物是可吸入顆粒物PM2.5和氮、硫的氧化物(PM2.5直徑接近2.5×10-6m，1納米=10-9m)，主要來源為工業(yè)廢氣、機(jī)動(dòng)車尾氣等。因此對(duì)PM2.5 、SO2、NOx進(jìn)行研究、處理意義重大。

(1) 下列關(guān)于PM2.5說法正確的是

a.PM2.5在空氣中形成了膠體；

b.PM2.5表面積大，能吸附大量有毒、有害物質(zhì)；

c.少開私家車，盡量選擇公交、地鐵出行，某種程度可以減少PM2.5污染

(2) 取PM2.5樣本用蒸餾水處理制得試樣，若測(cè)得該試樣所含水溶性無機(jī)離子及其平均

濃度如下表

根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷該試樣的酸堿性為 ，其pH= 。

（3）對(duì)汽車尾氣中的NOx進(jìn)行研究

①NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式 。

②汽車尾氣系統(tǒng)中裝有催化轉(zhuǎn)化器，可將NOx還原成N2排出，已知下列熱化學(xué)方程式：

ⅰ N2(g) +O2(g) 2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1

ⅱ 2C(s)+ O2(g)2CO(g) △H =- 221.0 kJ·mol-1

ⅲ C(s)+ O2(g) CO2( g) △H =- 393.5 kJ·mol-1

溫度升高，反應(yīng)ⅲ化學(xué)平衡常數(shù) 。（填“增大”或“減小”或“不變”）

寫出NO(g)和CO(g) 反應(yīng)生成N2(g) CO2(g)的熱化學(xué)方程式 。

（4）將工廠廢氣中產(chǎn)生的SO2通過下列流程，可以轉(zhuǎn)化為有應(yīng)用價(jià)值的硫酸鈣等

①寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式： 。

②生產(chǎn)中，向反應(yīng)Ⅱ的溶液中加入強(qiáng)還原性的對(duì)苯二酚等物質(zhì)，目的是 。

③檢驗(yàn)經(jīng)過反應(yīng)Ⅲ得到的氨態(tài)氮肥中SO42-所用試劑是 。

（12分）天然水是人類飲用水的主要來源。從天然水獲得可以飲用的水一般須經(jīng)過沉降懸浮物、殺菌消毒等步驟。

（1）沉降懸浮物要在水中加入絮凝劑，如將鋁鹽加入水中能達(dá)到凈水目的，

原因是 （用離子方程式表示）。

（2）氯氣可用于自來水殺菌消毒劑，結(jié)合離子方程式和文字理由 。

（3）新型水處理劑高鐵酸鉀 (K2FeO4)具有強(qiáng)的氧化作用和絮凝作用。工業(yè)上可通過以下流程制備高鐵酸鉀：

查閱資料:高鐵酸鹽在中性或酸性溶液中會(huì)逐漸分解，在堿性溶液中穩(wěn)定。

完成“氧化”過程中的離子方程式

□Fe3+ + □ClO- +□ =□ FeO42- + □Cl- + □

“轉(zhuǎn)化”過程中實(shí)現(xiàn)由Na2FeO4制得K2FeO4，是利用二者 性的不同。

③結(jié)合資料完成粗K2FeO4晶體的提純：將粗產(chǎn)品用 溶解，然后再加入飽和KOH溶液、冷卻結(jié)晶、過濾。

④高鐵酸鉀的應(yīng)用還在不斷擴(kuò)展中。如可制成高鐵電池， 電池反應(yīng)為：

3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O  3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH 

放電時(shí)，正極反應(yīng)為： 。