在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO₂+O₂2SO₃（g），起始時(shí)SO₂和O₂分別為20mol和10mol，達(dá)到平衡時(shí)，SO₂的轉(zhuǎn)化率為80%。若從SO₃開始進(jìn)行反應(yīng)，在相同的條件下，欲使平衡時(shí)各成分的體積分?jǐn)?shù)與前者相同，則起始時(shí)SO₃的物質(zhì)的量及SO₃的轉(zhuǎn)化率分別為（   ）

A．10mol和10%	B．20mol和20%
C．20mol和40%	D．30mol和80%

反應(yīng)：2Cl₂（g）+2H₂O（g）4HCl（g）+O₂g（吸熱反應(yīng)）建立平衡后，在其它條件不變時(shí)（填“變大”、“變小”或“不變”）：
（1）增大容器體積，則H₂O的物質(zhì)的量      ；減少容器體積，則Cl₂的物質(zhì)的量
            。
（2）體積恒定情況下，通入O₂和H₂O的物質(zhì)的量        ；O₂的物質(zhì)的量      （與未通入O₂之前比較）；HCl的物質(zhì)的量是         。
（3）體積恒定情況下，通入Ne后HCl的物質(zhì)的量            。
（4）加入催化劑，HCl的物質(zhì)的量         。

不屬于中學(xué)化學(xué)的基本理論知識(shí)的是（   ）

A．勒沙特利原理

B．元素周期律

C．電離平衡常數(shù)

D．石油的成分

在容積為VK的密閉容器中發(fā)生2NO₂   2NO+O₂的反應(yīng)。反應(yīng)過程中NO₂的物質(zhì)的量  隨時(shí)間變化的狀況如圖所示。

（1）若曲線A和B表示的是該反應(yīng)在某不同條件下的反應(yīng)狀況，則該不同條件是（   ）
A．有、無催化劑B．溫度不同C．壓強(qiáng)不同D．V值不同
（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式                ，并比較K_800℃  K_850℃（填>、<或=）。
（3）在圖上作出在A條件下NO的變化曲線，并求算在B條件下從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡，氧氣的反應(yīng)速率V_O2=                。
（4）不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是                    （   ）
A．V正（NO2）=V逆（NO）                B．C（NO2）=C（NO）
C．氣體的平均摩爾質(zhì)量不變              D．氣體的密度保持不變

工業(yè)制硫酸的關(guān)鍵步驟之一為SO₂的接觸氧化：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）；△H=-196.6kJ/mol
現(xiàn)在一容積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO₂、1 molO₂，加入固體催化劑，保持溫度在450℃使之發(fā)生反應(yīng)，5 min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)體系的壓強(qiáng)減小了30％。下列說法正確的是

A．SO2的轉(zhuǎn)化率為30％

B．反應(yīng)共放出了196.6 kJ的熱量

C．用SO2表示的5 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.36 mol·L—1．min—1

D．相同條件下，起始時(shí)若加入2 molSO3，達(dá)到的平衡狀態(tài)完全相同

某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；△H＜0，下圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系，t₁、t₃、t₄時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中不正確的是

A．t1時(shí)升高了溫度	B．t3時(shí)加入了催化劑
C．t5～t6時(shí)刻，Y轉(zhuǎn)化率最小	D．在t3～t4時(shí)間內(nèi)，X的體積分?jǐn)?shù)最大

（10分）
⑴.在一定條件下，容積為 100 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CH₄(g)+H₂O(g) CO(g)+3H₂(g)；ΔH>0
將1.0 mol CH₄和2.0 mol H₂O(g)通入該密閉容器 l0 min時(shí)有0.1 mol CO生成，則10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H₂)                        。
⑵.在壓強(qiáng)為0.1 MPa條件下,容積為V L某密閉容器中a mol CO與 2a mol H₂在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)；CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。

①該反應(yīng)的△H    0 (填“<”、“>”或“=”)。
②100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=               （用含a、V的代數(shù)式表示）。
③在溫度容積不變的情況下，向該密閉容器再增加a mol CO與 2a mol H₂，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率　 　（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡常數(shù)　 　（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（1）合成氨工業(yè)對(duì)化學(xué)工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義。工業(yè)合成氨的原理是： △H <0，生產(chǎn)流程如右圖所示。

①X的化學(xué)式為       ；
②右圖中條件選定的主要原因是（選填字母序號(hào)）        ；
A．升高溫度、增大壓強(qiáng)均有利于提高氨的轉(zhuǎn)化率
B．鐵觸媒在該溫度時(shí)活性大
C．工業(yè)生產(chǎn)受動(dòng)力、材料、設(shè)備等條件的限制
③若升高溫度，達(dá)新平衡時(shí)，平衡常數(shù)將__________(填增大或減小或不變)。
④改變反應(yīng)條件，會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)。下圖表示隨條件改變，氨氣的百分含量的變化趨勢(shì)。當(dāng)橫坐標(biāo)為壓強(qiáng)時(shí)，變化趨勢(shì)正確的是（選填字母序號(hào)）        ，當(dāng)橫坐標(biāo)為溫度時(shí)，變化趨勢(shì)正確的是（選填字母序號(hào)）       ；

（2）常溫下氨氣極易溶于水，其水溶液可以導(dǎo)電。
⑤用方程式表示氨氣溶于水且顯弱堿性的過程：
                                       ；
⑥氨水中水電離出的c(OH^－)          10^－7 mol·L^-1（填寫“＞”、“＜”或“＝”）；
⑦將相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合后，溶液中離子濃度由大到小依次為                    。

在密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)H₂ (g)+ I₂ (g) 2HI(g),通入xmol H₂和ymol I₂ 蒸氣,在下列條件下發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡,改變下列條件,正、逆反應(yīng)速率會(huì)發(fā)生什么變化（增加、減小、不變）？分別填在橫線上。
（1）.升高溫度,v正            v逆              
(2).加入催化劑, v正            v逆              
(3).充入更多的H₂ , v正            v逆              
(4).取出一定量的I₂ , v正            v逆              
(5).增大容器的體積, v正            v逆              
(6).容器的體積不變,通入氖氣, v正            v逆              

2Z

A．平衡常數(shù)K值越大，X的轉(zhuǎn)化率越大

B．達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)速率v正（X）==2v逆（Y）

C．達(dá)到平衡后，降低溫度，正向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)小于逆向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)

D．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方法移動(dòng)