Question

（1）合成氨工業(yè)對(duì)化學(xué)工業(yè)和國(guó)防工業(yè)具有重要意義。工業(yè)合成氨的原理是： △H <0，生產(chǎn)流程如右圖所示。

①X的化學(xué)式為       ；
②右圖中條件選定的主要原因是（選填字母序號(hào)）        ；
A．升高溫度、增大壓強(qiáng)均有利于提高氨的轉(zhuǎn)化率
B．鐵觸媒在該溫度時(shí)活性大
C．工業(yè)生產(chǎn)受動(dòng)力、材料、設(shè)備等條件的限制
③若升高溫度，達(dá)新平衡時(shí)，平衡常數(shù)將__________(填增大或減小或不變)。
④改變反應(yīng)條件，會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)。下圖表示隨條件改變，氨氣的百分含量的變化趨勢(shì)。當(dāng)橫坐標(biāo)為壓強(qiáng)時(shí)，變化趨勢(shì)正確的是（選填字母序號(hào)）        ，當(dāng)橫坐標(biāo)為溫度時(shí)，變化趨勢(shì)正確的是（選填字母序號(hào)）       ；

（2）常溫下氨氣極易溶于水，其水溶液可以導(dǎo)電。
⑤用方程式表示氨氣溶于水且顯弱堿性的過(guò)程：
                                       ；
⑥氨水中水電離出的c(OH^－)          10^－7 mol·L^-1（填寫(xiě)“＞”、“＜”或“＝”）；
⑦將相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合后，溶液中離子濃度由大到小依次為                    。

Answer 1

（1）NH₃ ② BC③減�、躢　；a（2）⑤NH₃ + H₂O  NH₃·H₂O  NH₄⁺ + OH^-⑥ <　⑦ c(Cl^-) > c(NH₄⁺) > c(H⁺) > c(OH^-)

本題考查工業(yè)合成氨。（1）②合成氨工業(yè)條件的選擇，增大壓強(qiáng)，加快反應(yīng)速率，提高氨的產(chǎn)率，升高溫度主要是考慮催化劑的活性，A錯(cuò)誤，B正確；壓強(qiáng)不能無(wú)限大，要考慮設(shè)備的承受能力，C正確；③升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小；④增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，氨氣含量增大，c正確；升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，氨氣含量減小，a正確；（2）⑥氨水電離產(chǎn)生的OH^－抑制水的電離；⑦相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合后完全反應(yīng)，生成氯化銨溶液，NH₄⁺水解而顯酸性，離子濃度由大到小為c(Cl^-) > c(NH₄⁺) > c(H⁺) > c(OH^-)。