在密閉容器中，一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：mA_(氣)+nB_（氣） pC_（氣）+qD_（氣）,若增大壓強(qiáng)，或升高溫度，重新達(dá)到平衡，隨時(shí)間化過程均如圖所示，則對該反應(yīng)敘述正確的是（     ）                                                      

A．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，m+n < p+q

B．逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)，m+n > p+q

C．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，m+n > p+q

D．逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)，m+n < p+q

2.0 mol PCl₃和1.0 mol Cl₂充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：
PCl₃（g）+Cl₂（g）PCl₅（g）
達(dá)平衡時(shí)，PCl₅為0.40 mol，如果此時(shí)再充入1.0 mol PCl₃和0.50 mol Cl₂，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl₅的物質(zhì)的量是（     ）

A．0.40 mol	B．0.60 mol
C．大于0.60 mol	D．大于0.40 mol，小于0.60 mol

將2molA和1molB混合裝入容積可變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：
2A（s）+bB（g） cC（g）
達(dá)到化學(xué)平衡后，C的物質(zhì)的量濃度為amol·L^—1。若在溫度一定的條件下，將密閉容器容積變?yōu)樵瓉淼?/2后，C的物質(zhì)的量濃度為2amol·L^—1，且始終不變。則b、c關(guān)系是（     ）

A．b+2="c"

B．b="c"

C．b+2>c

D．b<c

往一體積不變的密閉容器中充入H₂和I₂，發(fā)生反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）    2HI（g）；△H<0,當(dāng)達(dá)到平衡后，t₀時(shí)改變反應(yīng)的某一條件,平衡圖像如下，則下列說法正確的是

A．容器內(nèi)氣體顏色變深，平均相對分子質(zhì)量不變	B．平衡不移動，混合氣體密度增大
C．H2轉(zhuǎn)化率增大，HI平衡濃度變小	D．t0時(shí)改變的條件是增壓

已知：CO（g）＋H₂O（g） CO₂（g）＋H₂（g）   △H= -42kJ·mol^-1
（1）在一定溫度下，向一定體積的密閉容器中通入1molCO、2molH₂O（g），反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測得放出的熱量為28kJ，求CO的轉(zhuǎn)化率為                    ；
（2）該溫度下，向該密閉容器中通入molCO₂、molH₂，欲使反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與（1）相同，則還需滿足的條件是                                ；
（3）該溫度下，向該密閉容器中通入2molCO、3molH₂O（g），反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)時(shí)，求H₂O（g）的轉(zhuǎn)化率                              ；
（4）該溫度下，向該密閉容器中通入1.5molCO、3molH₂O（g），反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，放出的熱量為                 kJ。

把0.6 mol氣體X和0.4mol氣體Y混合于2L容器中，使其發(fā)生如下反應(yīng)：3X (g)+ Y(g)  nZ (g) + 2W (g)，5min末生成0.2 mol W，若測得以Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol·(L·min)^－1，則n的值為（ ）

A．1

B．2

C．3

D．4

有可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)      pC(g)+qD(g)，反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示，根據(jù)圖中曲線分析，判斷下列敘述中，正確的是

A．到達(dá)平衡后，若使用催化劑，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

B．平衡后，若升高溫度，平衡則向逆反應(yīng)方向移動

C．平衡后增大A的量，有利于提高A的轉(zhuǎn)化率

D．化學(xué)方程式中一定是n＞p+q

某溫度下，對于反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)   △H＝－92.4kJ/mol。
N2的平衡轉(zhuǎn)化率（α～%）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是：

A. 將1.0mol氮?dú)狻?.0mol氫氣，置于1L密閉容器中
發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為92.4kJ。
B. 平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A) ＜ K(B) 。
C. 上述反應(yīng)在達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，H2的轉(zhuǎn)化率提高。
D. 升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，說明逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小。

體積相同的甲、乙兩個(gè)容器，分別都充等量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)并達(dá)到平衡，在此過程中，甲維持容器的體積不變，乙維持容器的壓強(qiáng)不變，若甲中SO2的轉(zhuǎn)化率為a%，則對乙中SO2的轉(zhuǎn)化率的合理描述為下列的              （    ）

A．等于a%

B．大于a%

C．小于a%

D．無法判斷

在容積為1L的密閉容器中，充入1 mol N2和4 mol H2，一定條件下反應(yīng)N2＋3H2     2NH3 達(dá)到平衡，此時(shí)N2和H2的物質(zhì)的量之比恰好為 1:5。試回答下列問題：
（1）平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)相比          （填“偏高”、“偏低”或“相等”）。
（2）該平衡混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)是              。
（3）平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為