往一體積不變的密閉容器中充入H2和I2，發(fā)生反應(yīng)H2（g）+I2（g）    2HI（g）；△H<0,當(dāng)達(dá)到平衡后，t0時(shí)改變反應(yīng)的某一條件,平衡圖像如下，則下列說法正確的是
A．容器內(nèi)氣體顏色變深，平均相對分子質(zhì)量不變B．平衡不移動，混合氣體密度增大
C．H2轉(zhuǎn)化率增大，HI平衡濃度變小D．t0時(shí)改變的條件是增壓
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）已知Cu(OH)2沉淀在一定的條件下可以溶解在氨水中，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu(OH)2＋4NH3·H2O [Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O，有下列實(shí)驗(yàn)操作：
（1）操作1：在盛有3 mL 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液的試管中滴加3 mL 0.2 mol·L－1 NaOH溶液，結(jié)果出現(xiàn)藍(lán)色的懸濁液，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為___________。
（2）操作2：在盛有3 mL 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液的試管中滴加3 mL 0.2 mol·L－1氨水，結(jié)果也出現(xiàn)藍(lán)色的懸濁液，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為___________。
（3）在上述兩種懸濁液中分別加入2 mol·L－1的氨水溶解，請從平衡移動的角度思考哪一種懸濁液更易溶解成為清液?__________（填“操作1”或“操作2”）；理由是_____________。
（4）請你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證上述觀點(diǎn)(或理由)的可靠性。實(shí)驗(yàn)方案：______。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為，恒容時(shí)，溫度升高.H2濃度減小。分析下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                       
（2）溫度升高，該反應(yīng)的K值______________(填“增大”“減小”或“不變”)，化學(xué)平衡移動后達(dá)到新的平衡，CO2和CO體積比_______________(填“增大”“減小”或“不變”)。
（3）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，CO和H2O濃度變化如下圖，則 0—4min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝______ mol／(L·min)，850℃的化學(xué)平衡常數(shù)的值K=         

（4）850℃時(shí)，在相同容器中發(fā)生反應(yīng)CO2+ H2 CO+H2O (g)，t時(shí)刻容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為：一氧化碳0.09 mol／L、水蒸氣0.09 mol／L、二氧化碳0.08 mol／L、氫氣 0.08 mol／L，此時(shí)v(正)     v(逆)（“大于”“ 小于”“等于”）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在一定溫度和壓強(qiáng)下，有如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，將1.6 mol SO2和0.8 mol O2放人一體積可變的密閉容器中，測得容器的起始容積為100L。經(jīng)一段時(shí)間后，反應(yīng)達(dá)到平衡，測得混合氣體的密度為1.6g·L-1。請回答下列問題：
(1)達(dá)平衡時(shí)混合氣體的體積為______________L，SO2的轉(zhuǎn)化率為______________。
(2)若起始時(shí)加入a mol SO2、b mol O2，且a:b＝2:1，在同樣溫度和壓強(qiáng)下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得混合氣體的容積為120L。則a、b的值分別為：a=______________，b=______________。
(3)若容器為體積不變的密閉容器，其容積為100L。起始時(shí)加入χmol SO2、y mol O2和z mol SO3，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，溫度和壓強(qiáng)與(2)完全相同，容器內(nèi)各氣體的體積分?jǐn)?shù)也與(2)達(dá)平衡時(shí)的情況完全相同，則χ、y應(yīng)該滿足的關(guān)系式為______________，χ、z應(yīng)該滿足的關(guān)系式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下列反應(yīng)在210℃達(dá)到平衡：
PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)   △H＞0      K＝1          ①
CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)  △H ＜0      K＝5×104      ②
COCl2(g)CO(g)+ Cl2(g)  △H＞0                               ③
（1）化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值_______    ___________（填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減�。�
（2）根據(jù)反應(yīng)①的平衡常數(shù)K的表達(dá)式，平衡時(shí)，下列等式必定成立的是       
A．c(PCl5) = c(PCl3)= c(Cl2)="1 " B．c(PCl5)= c(PCl3)·c(Cl2)="1 " C．c(PCl5)= c(PCl3)·c(Cl2)
反應(yīng)②和反應(yīng)③的K值表達(dá)式         (填“相同”或“不同”)
（3）降低Cl2濃度，反應(yīng)③的K值    ____  (填“增大”、“減少”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在其他條件一定時(shí)，對反應(yīng)2A+B2C（正反應(yīng)放熱），A的最大轉(zhuǎn)化率與溫度曲線如右圖，下列敘述正確的是
A．X或Y兩點(diǎn)相應(yīng)的V正≠V逆



B．X、Y兩點(diǎn)均已到達(dá)平衡狀態(tài)兩點(diǎn)的反應(yīng)速率均有V正=V逆

C．W點(diǎn)表示非平衡狀態(tài)且V正>V逆
D．相應(yīng)點(diǎn)的反應(yīng)速率大�。篧>N>Y

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

體積相同的甲、乙兩個(gè)容器，分別都充等量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)并達(dá)到平衡，在此過程中，甲維持容器的體積不變，乙維持容器的壓強(qiáng)不變，若甲中SO2的轉(zhuǎn)化率為a%，則對乙中SO2的轉(zhuǎn)化率的合理描述為下列的              （    ）
A．等于a%B．大于a%C．小于a%D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

把Ca（OH）2放入蒸餾水中，一段時(shí)間后達(dá)到如下平衡：，下列說法確的是（　�。�
A．恒溫下向溶液中加CaO，溶液的pH升高
B．給溶液加熱，溶液的pH升高
C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質(zhì)量增加
D．向溶液中加入少量NaOH固體，Ca（OH）2固體質(zhì)量不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，有可逆反應(yīng)，，，現(xiàn)將充入體積為V的某容器中，達(dá)平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度恰好相等，則升高一定溫度后，反應(yīng)達(dá)到新平衡時(shí)的化平衡常數(shù)可能為（ ）
A．1B．1.01C．0.90D．無法確定

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