在一定條件下，將物質(zhì)的量相同的NO和O₂混和，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO＋O₂＝2NO₂，2NO₂N₂O₄，所得混合氣體中NO₂的體積百分含量為40%，此時(shí)，混合氣體的平均分子量為

A．49.6

B．41.3

C．62

D．31

一定溫度下，在恒容密閉容器中容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g) + B(g)  3C(g)，若反應(yīng)開始時(shí)充入2 mol A和2 mol B，達(dá)到平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)小于a%的是
A．3molC                          B．2molA、1molB和1molHe(He不參加反應(yīng))
C．1molB和1molC                  D．2molA、1molB和3molC

大氣固氮（閃電時(shí)N₂轉(zhuǎn)化為NO）和工業(yè)固氮（合成氨）是固氮的重要形式。下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值（K表示平衡常數(shù)）：

	N2+O22NO		N2+3H22NH3
溫度	25℃	2000℃	25℃	400℃
K	3.84×10－31	0.1	5×108	200

（1）固氮是指                            的過程，自然界固氮的另一途徑為        。
（2）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，并結(jié)合所學(xué)知識(shí)分析，下列說法正確的是         。
a．人類大規(guī)模模擬大氣固氮實(shí)際意義很小
b．常溫下，大氣固氮與工業(yè)固氮完成程度相差很大
c．兩種固氮都是放熱反應(yīng)    d．在常溫下，大氣固氮幾乎不可能，而工業(yè)固氮很容易進(jìn)行
（3）為研究反應(yīng)條件的改變對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，將N₂­和H₂在一固定體積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，得到如下的圖像。下列有關(guān)條件改變（每次只改變一個(gè)條件）的說法，正確的是   。

a．t₂可能是增加了原料的物質(zhì)的量
b．t₄可能是充入了He氣
c．t₅是從反應(yīng)體系中分離出氨氣
d．t₇時(shí)可能是升高溫度，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
（4）目前工業(yè)固氮采用的是哈伯法，即在20～50MPa的高壓和500℃左右的高溫下，并用鐵觸媒作為催化劑。俄勒岡大學(xué)的化學(xué)家使用了一種名為trans-Fe(DMeOPrPE)的新催化劑，在常溫下合成氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N₂ +3H₂2NH₃。有關(guān)說法正確的是    。
a．新法不需要高溫條件，可節(jié)約大量能源
b．新法能在常溫下進(jìn)行是因?yàn)椴恍枰獢嗔鸦瘜W(xué)鍵
c．在相同溫度下不同的催化劑其催化活性不同

COCl₂(g) CO(g)+Cl₂(g)- Q，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),分別采取下列措施,能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是

A．恒容通入氮?dú)?/td>

B．恒壓通入氮?dú)?/td>

C．加催化劑

D．增加CO的濃度

下列情況一定能說明化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是

A．正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等	B．正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行
C．反應(yīng)物與生成物共存	D．反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量保持不變

一定溫度下，某一密閉且體積不變的容器內(nèi)有可逆反應(yīng)：A（g）＋3B（g） 2C（g）。該反應(yīng)進(jìn)行到一定限度后達(dá)到了化學(xué)平衡，該化學(xué)平衡的標(biāo)志是
A． 單位時(shí)間內(nèi)生成amol物質(zhì)A，同時(shí)生成3amol物質(zhì)B
B．容器內(nèi)氣體的密度不再隨時(shí)間而改變
C．C物質(zhì)的生成速率和分解速率相等
D．A、B、C隨著物質(zhì)的分子數(shù)之比為1：3：2

對(duì)于反應(yīng)2SO₂（g）+O₂ （g）2SO₃（g）（放熱反應(yīng)），下列判斷正確的是

A．2體積SO2和足量O2反應(yīng)，生成2體積SO3

B．其他條件不變，降低溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

C．給定條件下該反應(yīng)進(jìn)行的限度為SO2消耗速率等于O2生成速率的兩倍

D．平衡時(shí)，SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍

(8分) 已知3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，經(jīng)5 min后達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測(cè)得D的濃度為0.5 mol/L，且c(A)∶c(B)＝3∶5。又知5 min 內(nèi)用C表示的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·min)。求：
（1）反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n(A)＝n(B)＝________mol；
（2）5min內(nèi)用B表示的平均反應(yīng)速率v(B)＝________mol/(L·min)；  
（3）此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_______，x的值為________。

已知重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）是一種比高錳酸鉀還要強(qiáng)的氧化劑，其溶液中存在如下平衡：
2CrO₄^2—（黃色）+2H ⁺ Cr₂O₇^2—（橙色）+H₂O
若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是

A．加入適量稀鹽酸	B．加入適量稀硫酸
C．加入適量燒堿固體	D．加水稀釋

回答下列有關(guān)常數(shù)的問題
（1）K_w的數(shù)學(xué)表達(dá)式是K_w=       ，溫度升高K_w的變化情況是          （選填“變大”、“變
小”或“不變”）。
（2）K通常表示化學(xué)平衡常數(shù)，K值越大表示該反應(yīng)進(jìn)行得越      ，對(duì)于反應(yīng)2NO₂(g) N₂O₄(g)，其化學(xué)平衡常K的數(shù)學(xué)表達(dá)式為，式中c²(NO₂)表示的意義是                  。
（3）K_a通常表示弱酸的電離平衡常數(shù)，α通常稱為電離度。對(duì)于某一元弱酸，當(dāng)用蒸餾水稀釋該酸時(shí)，溶液越稀，K_a的變化情況是                         （選填“變大”、“變小”或
“不變”），α的變化情況是            （選填“變大”、“變小”或“不變”）。