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大氣固氮（閃電時N2轉化為NO）和工業(yè)固氮（合成氨）是固氮的重要形式。下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值（K表示平衡常數）：
 
N2+O22NO
N2+3H22NH3
溫度
25℃
2000℃
25℃
400℃
K
3.84×10－31
0.1
5×108
200
（1）固氮是指                            的過程，自然界固氮的另一途徑為        。
（2）根據表中的數據，并結合所學知識分析，下列說法正確的是         。
a．人類大規(guī)模模擬大氣固氮實際意義很小
b．常溫下，大氣固氮與工業(yè)固氮完成程度相差很大
c．兩種固氮都是放熱反應    d．在常溫下，大氣固氮幾乎不可能，而工業(yè)固氮很容易進行
（3）為研究反應條件的改變對化學平衡移動的影響，將N2­和H2在一固定體積的密閉容器中進行反應，得到如下的圖像。下列有關條件改變（每次只改變一個條件）的說法，正確的是   。

a．t2可能是增加了原料的物質的量
b．t4可能是充入了He氣
c．t5是從反應體系中分離出氨氣
d．t7時可能是升高溫度，使平衡向正反應方向移動
（4）目前工業(yè)固氮采用的是哈伯法，即在20～50MPa的高壓和500℃左右的高溫下，并用鐵觸媒作為催化劑。俄勒岡大學的化學家使用了一種名為trans-Fe(DMeOPrPE)的新催化劑，在常溫下合成氨，反應的化學方程式為：N2 +3H22NH3。有關說法正確的是    。
a．新法不需要高溫條件，可節(jié)約大量能源
b．新法能在常溫下進行是因為不需要斷裂化學鍵
c．在相同溫度下不同的催化劑其催化活性不同
（本題8分）
（1）把大氣中游離態(tài)的氮轉化為氮的化合物；（1分）生物固氮（1分）
（2）a、b（2分，少選得1分，多選或錯選0分）
（3）b、c（2分，少選得1分，多選或錯選0分）
（4）a、c（2分，少選得1分，多選或錯選0分）
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在某密閉容器中投入X、Y進行如下反應：X(g)+2Y(g)2Z(g)，若要使平衡時反應物總物質的量與生成物總物質的量相等，則X、Y的初始物質的量x、y之比應滿足
A．＜＜B．＜＜C．3＜＜4D．1＜＜3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分) 已知3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，將等物質的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，經5 min后達到化學平衡，此時測得D的濃度為0.5 mol/L，且c(A)∶c(B)＝3∶5。又知5 min 內用C表示的平均反應速率為0.1 mol/(L·min)。求：
（1）反應開始前容器中的A、B的物質的量：n(A)＝n(B)＝________mol；
（2）5min內用B表示的平均反應速率v(B)＝________mol/(L·min)；  
（3）此時A的轉化率為_______，x的值為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）已知2NH3(g)  N2(g) +3 H2(g) ；在某溫度下，在2 L密閉容器中加入一定量的NH3，反應到10分鐘時各組分的濃度不再改變，此時測得各組分的濃度如下：
物質
NH3
N2
H2
物質的量（mol）
0. 1
0.2
0.6
該時間內平均反應速率v(N2) ＝                              
達到平衡狀態(tài)后，下列說法正確的是：                  
a．通過改變反應條件可使現有平衡移動
b．NH3的分解速率和合成速率相等
c．NH3不再分解了
d．通過改變反應條件可使NH3全部分解成N2和H2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可用下面示意圖象表示的是

 
反應
縱坐標
甲
乙
A
等質量鉀、鈉分別與水反應
H 2質量
鈉
鉀
B
相同質量氨，在同一容器中
2NH3N2+3H2
氨氣的轉化率
500℃
400℃
C
體積比1:3的N2，H2，在體積可變的恒壓容器中，2NH3N2+3H2
氨氣的濃度
活性高的催化劑
活性一般的催化劑
D
2 mol S02與l mol 02，在相同溫度下2S02+022S03
S03物質的量
10atm
2atm

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）煤經過化學加工可轉化為氣體或液體燃料以及各種化工產品，從而提高了煤的利用率。
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣。反應為：
C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H=131.5kJ·mol-1
①下列措施中，不能提高碳的轉化率的是      （填字母序號）。
a.容器的容積不變，增加水蒸汽的物質的量
b.縮小容器的容積，增大壓強
c.及時將水煤氣從容器中移走
d.其他條件不變，升高溫度
②又知，C（s）+CO2（g）2CO（g）△H=172.5kJ·mol-1
則CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的焓變（△H）為      。
（2）CO與H2在一定條件下可反應生成甲醇，CO（g）+2H2CH3OH（g）。甲醇是一種燃料，可用于設計燃料電池。下圖是甲醇燃料電池的原理示意圖。
       ①a處通入的是     （填物質名稱），左側電極上發(fā)
生     （填“氧化”或“還原”）反應。
②該電池工作過程中，H+的移動方向為從      到
    （填“左”或“右”）
③該電池正極反應式為           。
④若用該電池提供的電能電解60mL NaCl溶液，設有
0.01molCH3OH完全放電，NaCl足量，且電解產生的
Cl2全部溢出，電解前后忽略溶液體積的變化，則電解結束后所得溶液的pH=      。
（3）將等量的CO（g）和H2O（g）分別通入到容積為2L的恒容密閉容器中進行如下反應，
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=akJ·mol-1，得到下列數據：

①在實驗1中，以v(CO2)表示該反應的反應速率為      mol·L-1·min-1；
②在實驗2中，t       5。（填“>”、“<”或“=”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（8分）在一定溫度下的5L的密閉固定容積容器中，通入10molNH3，發(fā)生了如下反應：N2＋3H22NH3，反應進行到2min時，測得容器內有2molN2，求：
（1）2min時的N2的濃度？（2）2min內的平均速率υ（NH3）？
（3）反應前后容器中氣體壓強之比？（4）NH3的分解率？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在2NO+O2NO2 △H>0反應中，表明在30℃和100℃時平衡體系中NO的百分含量與反應體系總壓強p的關系是下圖中的

 

 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在四個相等容積的密閉容器中各自進行如下反應：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0，反應分別按以下條件進行，達到平衡后，c(SO2)最小的是
A．500℃，10molSO2 +5molO2B．500℃，20molSO2 +5molO2
C．400℃，10molSO2 +5molO2D．400℃，15molSO3分解

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