1000℃時，在恒容密封容器中發(fā)生下列反應：Na₂SO₄（s）+4H₂（g）Na₂S（s）+4H₂O（g）。
（1）該溫度下，在2L盛有1．42 g Na₂SO₄的密閉容器中通入H₂氣體，5分鐘后測得固體質(zhì)量為1．10 g。
則5分鐘內(nèi)H₂的平均反應速率為         。
（2）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是____（填序號）。
a．容器內(nèi)壓強保持不變                                     b．容器內(nèi)氣體密度保持不變
c．c（H₂）=c（H₂O）    d．v_正（H₂）=v_逆（H₂O）
（3）向該容器中分別加入以下物質(zhì)，對平衡的影響如何？，（填“正向移動”，“逆向移動”或“不發(fā)生移動”）
①加入少量Na₂SO₄固體，則平衡：        ②加入少量灼熱的碳粉，則平衡：__   
（4）若將反應后的物質(zhì)溶于水，用有關離子方程式說明上述反應產(chǎn)物水溶液的酸堿性___  _，欲使該溶液中S^2-濃度增大，平衡逆向移動，可加入的物質(zhì)是        。

在地殼內(nèi)，深度每增加1km，壓強約增加25250～30300kPa，這對固體物質(zhì)的平衡會發(fā)生較大的影響。如：CaAl₂Si₂O₈＋Mg₂SiO₄CaMg₂Al₂Si₃O₁₂
（鈣長石）  （鎂橄欖石）   （鈣鎂）石榴子石
密度（g/cm³）     2．70        3．22            3．50
則在地殼區(qū)域高壓條件下，有利于             （   ）

A．鈣長石生成	B．鎂橄欖石生成
C．鈣長石和鎂橄欖石共存	D．（鈣鎂）石榴子石生成

對于處于化學平衡狀態(tài)的反應CO(g)+H₂O(g)? CO₂(g)+H₂(g) ，若要提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中可行的是             （   ）

A．升溫	B．增大H2O(g)的濃度
C．增大壓強	D．使用合適的催化劑

向一容積為1L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學反應aX(g)+2Y(s)bZ(g) 。下圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線。

根據(jù)以上信息判斷，下列說法中正確的是                  （   ）

A．用X表示0~10 min內(nèi)該反應的平均速率為v(x)=0.045mol/(L·min)

B．化學方程式中a:b=1:3

C．推測在第7min時曲線變化的原因可能是升溫

D．推測在第13min時該反應剛好達到化學平衡

（8分）氮是地球上含量較豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中有著重要作用。

（1）右圖是1mol NO₂(g)和1mol CO(g)反應生成CO₂(g)和NO(g)過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式            。
（2）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  
其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如下表：

t/℃	25	125	225	…
K/(mol·L-1)-2	4．1×106	K1	K2	…

 
完成下列問題：
①比較K₁、K₂的大�。篕₁    K₂（填“>”、“=”或“<”）。
②判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是    （填序號）。

A．	B．
C．容器內(nèi)壓強保持不變	D．混合氣體的密度保持不變

(2011·惠州市調(diào)研)某溫度下，在一容積不變的密閉容器中，A(g)＋2B(g)3C(g)達到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為3 mol、2 mol和4 mol，若溫度不變，向容器內(nèi)的平衡混合物中再加入A、C各1 mol，此時該平衡移動的方向為(　　)
A．向左移動　　　　　　　　         B．向右移動
C．不移動                          D．無法判斷

(2011·吉林省實驗中學�？�)在一定溫度下，向一個容積可變的容器中，通入3 mol SO₂和2 mol O₂及固體催化劑，使之發(fā)生反應：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；ΔH＝－196.6 kJ·mol^－1，平衡時容器內(nèi)氣體壓強為起始時的90%。保持同一反應溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為4 mol SO₂、3 mol O₂、2 mol SO₃(g)，下列說法正確的是(　　)

A．第一次平衡時反應放出的熱量為294.9 kJ

B．兩次平衡SO2的轉(zhuǎn)化率相等

C．第二次達平衡時SO3的體積分數(shù)大于

D．達平衡時用O2表示的反應速率為0.25 mol·L－1·min－1

可逆反應X＋YZ達到平衡時，下列各種說法錯誤的是(　　)

A．升高溫度，的比值減小，表明正反應是吸熱反應

B．增大壓強，平衡不移動，說明Y，Z都是氣體

C．若Y是氣體，增大X的濃度，可使Y的轉(zhuǎn)化率升高

D．若增大壓強，混合氣體的平均分子質(zhì)量一定增加

(2011·惠州市調(diào)研)將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應并達到平衡：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH<0。當改變某個條件并維持新條件直至新的平衡時，下表中關于新平衡與原平衡的比較正確的是(　　)

某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規(guī)律(圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)：


根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是(　　)

A．反應Ⅰ：ΔH>0，p2>p1

B．反應Ⅱ：ΔH<0，T1>T2

C．反應Ⅲ：ΔH>0，T2>T1；或ΔH<0，T2<T1

D．反應Ⅳ：ΔH<0，T2>T1