對于處于化學平衡狀態(tài)的反應CO(g)+H2O(g)? CO2(g)+H2(g) ，若要提高CO的轉化率，下列措施中可行的是             （   ）
A．升溫B．增大H2O(g)的濃度
C．增大壓強D．使用合適的催化劑
B
A錯，該反應的正反應方向為放熱反應，升溫，平衡向逆反應方向移動，CO的轉化率減��；B正確；C錯，該反應為等體積反應，改變壓強，平衡不移動；D錯，催化劑不能影響平衡的移動；
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）某經(jīng)濟開發(fā)區(qū)將鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成了一個產(chǎn)業(yè)鏈（如圖所示），大大地提高了資源利用率，減少了環(huán)境污染。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學方程式：            ▲          。
（2）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。
①已知該反應在300℃時的化學平衡常數(shù)為0.27，該溫度下將2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容積為2 L的密閉容器中，此時反應將  ▲  （填“向正反應方向進行”、“向逆反應方向進行”或“處于平衡狀態(tài)”）。
②若不考慮生產(chǎn)過程中物質的任何損失，該產(chǎn)業(yè)鏈中每合成19.2 t甲醇，至少需額外補充H2       ▲       t。
（3）用甲醇—空氣堿性（KOH）燃料電池作電源電解精煉粗銅（右圖），

在接通電路一段時間后純Cu質量增加3.2 g。
①請寫出燃料電池中的負極反應式：        ▲       。
②燃料電池正極消耗空氣的體積是     ▲   （標準狀況，
空氣中O2體積分數(shù)以20%計算）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應 2A（g） + B（g） 2C（g）；△H > 0 。下列反應有利于生成C的是：
A．低溫、低壓B．低溫、高壓C．高溫、高壓D．高溫、低壓

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)(2009·山東卷)運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義。
(1)合成氨反應N2(g)＋3H2(g) ===2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡________移動(填“向左”“向右”或“不”)；使用催化劑________反應的ΔH(填“增大”“減小”或“不改變”)。
(2)已知：O2(g)===O2＋(g)＋e－
ΔH1＝1175.7 kJ·mol－1①
PtF6(g)＋e－===PtF6－(g)
ΔH2＝－771.1 kJ·mol－1②
O2＋PtF6－(s)===O2＋(g)＋PtF6－(g)
ΔH3＝482.2 kJ·mol－1③
則反應O2(g)＋PtF6(g)===O2＋PtF6－(s)的ΔH＝________kJ·mol－1。
(3)在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化學式)，生成該沉淀的離子方程式為________。已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。
(4)在25℃下，將a mol·L－1的氨水與0.01 mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)，則溶液顯________性(填“酸”“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應X＋YZ達到平衡時，下列各種說法錯誤的是(　　)
A．升高溫度，的比值減小，表明正反應是吸熱反應
B．增大壓強，平衡不移動，說明Y，Z都是氣體
C．若Y是氣體，增大X的濃度，可使Y的轉化率升高
D．若增大壓強，混合氣體的平均分子質量一定增加

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，對于可逆反應A＋3B  2C(g)，平衡時C的體積分數(shù)與溫度和壓強的關系如圖所示：
下
列判斷正確的是（ ）
A．A一定為氣體B．B一定為氣體
C．該反應是放熱反應 D．若正反應方向△H ＜0，則T1＞T 2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在1 100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應：FeO（s）+CO（g）      Fe（s）+CO2（g）△H="a" kJ/mol（a>0），該溫度下K=0．263，下列有關該反應的說法正確的是   （   ）
A．若生成1 mol Fe，則吸收的熱量小于akJ
B．若要提高CO的轉化率，則應該加入適當?shù)倪^量Fe0
C．若容器內壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)
D．達到化學平衡狀態(tài)時，若c（CO）=0．100 mol/L，則c（CO2）=0．0263 mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下的密閉容器中，一定能說明反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)達到平衡狀態(tài)的是
A．反應體系的總壓恒定           B．B的濃度不變
C．C(A):C(B)="1" : 3              D．2V(B)正 = 3V(C)逆

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向a L體積固定的密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應：X(g) + 2Y(g) 3Z(g)。下列說法不正確的是
A．容器內壓強不隨時間變化而變化
B．某一時刻，容器內各物質的濃度有可能相等
C．達到平衡時，單位時間內生成3n mol Z，同時生成 2n mol Y
D．X，Y的轉化率相等

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