t℃時(shí)在VL密閉容器中通入a g SO₃（g），此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為P ，當(dāng)反應(yīng)2SO₃(g) 2SO₂(g)+O₂（g）達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)恢復(fù)至原溫度,壓強(qiáng)變?yōu)?.25P ，則平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為

A．40

B．64

C．52a

D．30a

已知某可逆反應(yīng)，x A(g)y B(g)，平衡時(shí)測得A的濃度為0.5 mol/L，保持溫度不變，將容器體積擴(kuò)大到原來的兩倍，再達(dá)到平衡時(shí)，測得A的濃度為0.3 mol/L。下列判斷正確的是

A．x < y	B．平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行
C．B的體積分?jǐn)?shù)降低	D．縮小體積、增大壓強(qiáng)，A的體積分?jǐn)?shù)增大

恒溫、體積為1L的密閉容器中，充入2molPCl₃和1molCl₂發(fā)生下述反應(yīng)：
PCl₃ (g)+ Cl₂(g) PCl₅ (g)
達(dá)到平衡時(shí)，PCl₅為0.4mol。如果從體系中移走1molPCl₃和0.5molCl₂，重新達(dá)到平衡時(shí)，PCl₅的物質(zhì)的量為

A．0.15 mol

B．0.2 mol

C．0.24 mol

D．0.48 mol

在某密閉容器中，可逆反應(yīng):A（g）+B（g） xC（g）,符合下列圖像（Ⅰ）所示關(guān)系。由此推斷對圖像（Ⅱ）的正確說法是
           

A．P3﹥P4 , y軸表示A的百分含量

B．P3﹤P4 , y軸表示B的百分含量

C．P3﹤P4 , y軸表示混合氣體的密度

D．P3﹥P4 , y軸表示混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

（14分）
(1)一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu₂O/ZnO)∶CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)．

根據(jù)題意和所給圖象完成下列各題：
①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝        ，
②升高溫度，K值   (填“增大”“減小”或“不變”)
（2）一定溫度下，將3 mol A氣體和1 mol B氣體通入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g) + B(g)  xC(g) 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝喝羧萜黧w積固定為2 L，反應(yīng)2 min時(shí)測得剩余0.6 mol B，C的濃度為0.4 mol/L。
①x=        
②若反應(yīng)經(jīng)4 min達(dá)到平衡，平衡時(shí)C的濃度________ 0.8 mol/L(填“大于”、“等 于”或“小于”)。
③平衡混合物中，C的體積分?jǐn)?shù)為22%，則B的轉(zhuǎn)化率是______________。
（3）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
①合成氨反應(yīng)N₂ (g)+3H₂(g)2NH₃(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡          移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑，上述反應(yīng)的△H________（填“增大” “減小” 或“不改變”）。
②有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N₂、H₂為電極反應(yīng)物，以HCl—NH₄Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃燒電池,放電過程中，溶液中銨根離子濃度逐漸增大。請寫出該電池的正極反應(yīng)式                         。

在一體積為1L的容器中，通入一定量的N₂O₄，在100℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)，N₂O₄2NO₂–Q（Q>0），其N₂O₄和NO₂濃度變化如圖如示。

（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為______________，升高溫度K值_______（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）在0-60s這段時(shí)間內(nèi)，四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為________mol/L．s
（3）120℃時(shí)，在相同的容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖：

	時(shí)間(s) N2O4 (mol) NO2 (mol) 0 0.100 0.000 20 0.060 0.080 40 C1 C2 60 C1 C2 80 0.070 0.160

 

 
①該溫度時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是____________，C₁的數(shù)值_____0．04（填“大于”、“小于”或“等于”。
②反應(yīng)在60-80s間平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，可能的原因是（      ）
（A）使用催化劑   （B）減少N₂O₄的濃度  
（C）減小體系壓強(qiáng)  （D）增加NO₂的濃度

一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(　　)
①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2　 ②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化　
③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化　      ④單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z，同時(shí)生成2n mol Y

A．①②	B．①④
C．②③	D．③④

在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)zC(g)。平衡時(shí)測得A的濃度為0.50 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)，測得A的濃度降低為0.30 mol/L。下列有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是  (                                       )

A．x+y＜z	B．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．B的轉(zhuǎn)化率降低	D．C的體積分?jǐn)?shù)下降

在密閉容器進(jìn)行如下反應(yīng)： 已知X₁、Y₂、Z的起始濃度分別為，在一定條件下當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能（   ）

A．	B．
C．	D．

（12分）某可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式，恒容時(shí)，溫度升高H₂濃度減小。試回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                           。
（2）溫度升高，該反應(yīng)的K值______________(填“增大”“減小”或“不變”)，化學(xué)平衡移動(dòng)達(dá)到新的平衡后，CO₂和CO體積比___________(填“增大”“減小”或“不變”)。
（3）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，CO和H₂O濃度變化如下圖。則 0—4min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝___________ mol／(L·min)，850℃的化學(xué)平衡常數(shù)的值K=                       

（4）850℃時(shí)，在相同容器中發(fā)生反應(yīng)CO₂+ H₂ CO+H₂O (g)，t時(shí)刻容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為：一氧化碳0.09 mol／L、水蒸氣0.09 mol／L、 二氧化碳0.08 mol／L、氫氣 0.08 mol／L，此時(shí)v(正)            v(逆)（“大于”“ 小于”或“等于”）