已知某可逆反應，x A(g)y B(g)，平衡時測得A的濃度為0.5 mol/L，保持溫度不變，將容器體積擴大到原來的兩倍，再達到平衡時，測得A的濃度為0.3 mol/L。下列判斷正確的是
A．x < yB．平衡向正反應方向進行
C．B的體積分數(shù)降低D．縮小體積、增大壓強，A的體積分數(shù)增大
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）在一定條件下，存在如下反應：2SO2(g)+ O2 (g)  2SO3(g)；ΔH<0
(1)寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=                              
(2)升高溫度，該反應K值      ，SO2轉(zhuǎn)化率       ，正反    
應速率     （填增大、減小或不變）
(3)600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應處于平衡狀態(tài)的時間是                                  

(4)據(jù)圖判斷，反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因  
是___________________（用文字表達），10min到15min的曲線變化的原因可能是            （填編號）。   
A．加了催化劑B．縮小容器體積
C．降低溫度D．增加SO3物質(zhì)的量
(5)在25℃下，將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則溶液顯_______性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=__            ____ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對可逆反應：NO(g)+CO(g)?N2(g)+CO2(g) △H=－372.2KJ/mol達到平衡后，為提高該反應的反應速率和NO的轉(zhuǎn)化率，以下采取的措施正確的是（  ）
A．加催化劑B．升高溫度
C．加入催化劑同時增大壓強D．降低溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）有一化學反應2AB＋D ，B、D起始濃度為0，在四種不同條件下進行。反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表，根據(jù)下述數(shù)據(jù)，完成填空：
    
（1）在實驗1，反應在0至20分鐘時間內(nèi)A的平均速率為         mol/（L·min）。
（2）在實驗2，A的初始濃度C2＝         mol/L，可推測實驗2中隱含的條件是         。
（3）設實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則達到平衡時v3   v1（填＞、＝、＜＝，）800℃時,反應平衡常數(shù)＝         ，且C3＝         mol/L，可推測實驗3中隱含的條件是         。
（4）800℃時,反應B＋D 2A當其他條件不變, B、D的起始濃度為0.50 mol/L , A的起始濃度為0, 達到平衡時A的濃度為       mol/L, B的轉(zhuǎn)化率＝          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（3分）恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生反應：A（g）＋B（g） C（g）
(1)若開始時放入１molＡ和１molＢ，達到平衡后，生成a mol Ｃ，這時Ａ的物質(zhì)的量為_________mol。
(2)若開始時放入x mol A，２mol B和１mol Ｃ，到達平衡后，Ａ和Ｃ的物質(zhì)的量分別是y mol和３a mol ，則x=_________________mol，y=_________________mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在密閉容器中，能表示反應X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定達到化學平衡狀態(tài)的是(　　)
①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2　 ②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化　
③容器中的壓強不再發(fā)生變化　      ④單位時間內(nèi)生成n mol Z，同時生成2n mol Y
A．①②B．①④
C．②③D．③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將O2、NO、NH3、HCl分別收集于等體積的四個容器里，把四個容器用導管連成一個整體，若使各氣體充分混合(保持溫度不變)，混合后容器中的壓強與原容器中的壓強之比為(　　)
A．1:1B．1:2C．3:4D．3:8

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在5 L的密閉容器中充入2 mol A氣體和1 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應：2A(g)＋B(g)2C(g)，10min后達平衡時，在相同溫度下測得容器內(nèi)混合氣體的物質(zhì)的量是反應前的5/6，試計算
①A的轉(zhuǎn)化率
②平衡常數(shù)K
③10min內(nèi)生成物C的反應速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在密閉容器中加入2molA和1molB發(fā)生反應2A(g)＋B(g) 3C(g)＋D(g)，達到平衡時C的體積分數(shù)為ω。若保持容器體積和溫度不變，以下配比作為起始物質(zhì)：　�、� 4mol A＋2mol B　　　 ② 2mol A＋1mol B＋3mol C＋1mol D
③ 3mol C＋1mol D　　　 ④ 1mol A＋0.5mol B＋1.5mol C＋0.5mol D
　�、� 3mol A＋1mol B
　　(1)達平衡后，C的體積分數(shù)仍為ω的是________________。
　　(2)達平衡后，C的體積分數(shù)小于ω的是________________。
　　(3)若發(fā)生的反應為2A(s)＋B(g) 3C(g)＋D(g)，即A的狀態(tài)，由氣態(tài)改為固態(tài)，
其他條件不變，則C的體積分數(shù)為ω的是________________。
(4) 若將題中“保持體積和溫度不變”改為“保持壓強和溫度不變”，則C的體積分數(shù)為ω的是___________。

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