在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA（g）＋yB（g）zC（g），平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，測
得A的濃度變?yōu)?.35 mol/L，下列有關(guān)判斷正確的是

A．x+y＜z

B．平衡正向移動

C．A的轉(zhuǎn)化率降低

D．C的體積分數(shù)增大

（6分）反應(yīng)m A＋n Bp C在某溫度下達到平衡。
（1）若A、B、C都是氣體，減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，則m、n、p的
關(guān)系是            。
（2）若C為氣體，且m + n = p，在加壓時化學(xué)平衡發(fā)生移動，則平衡必定向_____
方向移動。
（3）如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動，則B肯定不能為___態(tài)。

（4分）將固體NH₄I置于密閉容器中，某溫度下發(fā)生下列變化：
NH₄I(s)  NH₃ (g) + HI(g)        2HI(g)  H₂(g) + I₂(g)
當(dāng)反應(yīng)達到平衡時c (H₂)=" 0.5" mol/L, c (HI)=" 4" mol/L, 則 c（NH₃）      ，HI 的
分解率為       。

（10分）研究NO_2、SO_{2 、}等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
（1）NO₂可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為              。利用反應(yīng)6NO₂＋ 8NH₃ 7N₂＋12H₂O也可處理NO₂。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是       L 。
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）            ΔH =" -" 196.6 kJ· mol^-1
2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）             ΔH =" -" 113.0 kJ· mol^-1
則反應(yīng)NO₂（g）+SO₂（g）SO₃（g）+NO（g）的ΔH =    kJ· mol^-1。
一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是       。
a．體系壓強保持不變            b．混合氣體顏色保持不變
c．SO₃和NO的體積比保持不變   d．每消耗1 mol SO₃的同時生成1 molNO₂
測得上述反應(yīng)平衡時NO₂與SO₂體積比為1:6，則平衡常數(shù)K＝         。

已知反應(yīng)3X(g)＋Y(g)2Z(g)  ΔH＞0，T℃時化學(xué)平衡常數(shù)K = 2，在密閉容器中反應(yīng)達到平衡，下列說法正確的是（   ）

A．升高溫度平衡常數(shù)K減小

B．若壓縮體積，平衡向氣體體積增大方向移動，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小

C．保持體積不變，通入稀有氣體，壓強增大，平衡向正反應(yīng)方向移動

D．T℃時，向2L密閉容器中加入 2molX、3molY、4molZ，反應(yīng)將向左進行

(10分)向一個固定體積的密閉容器充入2 mol A和1 mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：
2A(g) + B(g)3C(g) + D(g)，2分鐘后，反應(yīng)達到平衡，C的濃度為1.2 mol/L。
(1)用A表示2分鐘內(nèi)平均反應(yīng)速率               ，A在第1分鐘平均速率     第2分鐘平均速率（填“<”、“>”、“=”）。
(2)器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則正反應(yīng)為________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
(3)大B的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_________（用序號填空）
①加入A                                      ②加入B  ③加壓  ④再加入1.6 mol A+ 0.8 mol B ⑤將C分離出容器
(4)體積可變，維持容器壓強和溫度不變，按下列方法加入起始物質(zhì)，達到平衡時C的濃度仍為1.2 mol/L的是_________（用序號填空）
①4 mol A + 2 mol B                     ②3mol C + 1 mol D + l mol B
③3 mol C + 2 mol D                  ④1.6 mol A+ 0.8 mol B + 0.6 mol C + 0.2 mol D

下列說法正確的是

A．H2S的水溶液中，c(H+)與c(S2—) 之比為2：1

B．( NH4)2SO4溶液中c(NH4+)與c(SO42—) 之比為2：1

C．一定溫度下，將SO3 (g)放入密閉容器中反應(yīng)達到平衡后，n(SO2)與n(O2) 比為2：1

D．相同溫度下，1mol/L的醋酸溶液與0.5mol/L醋酸溶液中c(H+)之比為2：1

化合物HI_n在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑
HI_n(aq)        H^＋(aq) ＋ I_n^－(aq)
紅色                 黃色   
濃度為0.02 mol·L^－1的下列各溶液：
①鹽酸 ②石灰水   ③NaCl溶液     ④NaHSO₄溶液 
⑤NaHCO₃溶液   ⑥氨水，
其中能使指示劑顯紅色的是

A．①④

B．②⑤⑥

C．①④⑤

D．②③⑥

某溫度下，在容積固定不變的密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：X(g) + 2Y(g)2Z(g)。
平衡時，X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為1 mol、1 mol、2 mol，保持溫度不變，再向容器中分別充入1 mol、1 mol、2 mol的X、Y、Z，則下列敘述中正確的是

A．剛充入時，反應(yīng)速率V (正)減小，V (逆)增大

B．達到新平衡時，容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量增大

C．達到新平衡時，容器內(nèi)氣體的壓強是原來的兩倍

D．達到新平衡時，容器內(nèi)氣體的百分組成和原來相同

將4molA和2mol B放入2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2A（g）＋B（g）2C（g）△H＜0  4 s后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時測得C的濃度為0．6 mol／L。下列說法正確的是
A．當(dāng)c（A）︰c（B）︰c（C）＝2︰1︰2時，該反應(yīng)即達到平衡狀態(tài)
B．達到平衡狀態(tài)后，若只升高溫度，則C的物質(zhì)的量濃度增大
C．達到平衡狀態(tài)后,若溫度不變,縮小容器的體積,則A的轉(zhuǎn)化率增大,平衡常數(shù)增大
D．4 s內(nèi)，v（B）＝0．075 mol／（L·s）