已知反應(yīng)3X(g)＋Y(g)2Z(g)  ΔH＞0，T℃時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K = 2，在密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡，下列說法正確的是（   ）
A．升高溫度平衡常數(shù)K減小
B．若壓縮體積，平衡向氣體體積增大方向移動(dòng)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小
C．保持體積不變，通入稀有氣體，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D．T℃時(shí)，向2L密閉容器中加入 2molX、3molY、4molZ，反應(yīng)將向左進(jìn)行
D
考查條件變化對(duì)化學(xué)平衡反應(yīng)的影響。ΔH＞0,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向（吸熱）移動(dòng)，K增大，A錯(cuò)誤；壓縮體積，壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)（正方向），，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，m總不變，n總減小，Mr增大，B錯(cuò)誤；保持體積不變，溫度不變，通入稀有氣體，壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)氣體產(chǎn)生的分壓不變，即反應(yīng)物和生成物的濃度不變，不影響化學(xué)反應(yīng)速率，正負(fù)反應(yīng)速率仍相等，平衡不移動(dòng)，C錯(cuò)誤；
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在恒容密閉容器中A(g)＋3B(g) 2C(g)　ΔH<0，達(dá)平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中不正確的是
A．容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大
B．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，C的百分含量增加
D．混合氣體密度的變化情況不可以作為判斷反應(yīng)是否再次達(dá)平衡的依據(jù)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，某容積恒定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)
   △H
當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測得容器中各物質(zhì)均為，欲使的平衡濃度增大一倍，在其它條件不變時(shí)，下列措施可以采用的是
A．升高溫度B．再加入
C．再加入和D．再加入和

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下NO2與SO2氣體發(fā)生反應(yīng)，NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）ΔH=－41.8kJ·mol-1。將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A．混合氣體顏色保持不變B．體系壓強(qiáng)保持不變
C．SO3和NO的體積比保持不變D．每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 mol NO2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將4molA和2mol B放入2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2A（g）＋B（g）2C（g）△H＜0  4 s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測得C的濃度為0．6 mol／L。下列說法正確的是
A．當(dāng)c（A）︰c（B）︰c（C）＝2︰1︰2時(shí)，該反應(yīng)即達(dá)到平衡狀態(tài)
B．達(dá)到平衡狀態(tài)后，若只升高溫度，則C的物質(zhì)的量濃度增大
C．達(dá)到平衡狀態(tài)后,若溫度不變,縮小容器的體積,則A的轉(zhuǎn)化率增大,平衡常數(shù)增大
D．4 s內(nèi)，v（B）＝0．075 mol／（L·s）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2mol L氣體和3mol M氣體相混合，發(fā)生如下反應(yīng)： 2L(g)+ 3M(g)xQ(g)+ 3 R(g)，4s后該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成2.4molR，并測得Q的反應(yīng)速率為0.1mol/(L·s)，下列有關(guān)敘述正確的是
A．x的值為2B．混合氣體的密度變大
C．L的轉(zhuǎn)化率為80%D．平衡時(shí)M的濃度為0.6mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一密閉燒瓶中裝有NO2氣體，在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡，現(xiàn)將該燒瓶放在熱水中，（   ）
A 顏色不變          B 顏色變淺        C 顏色變深          D 無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）.向一定體積的密閉容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖（Ⅰ）所示，其中t0--t1階段c（B）未畫出。圖（Ⅱ）為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，四個(gè)階段改變的條件均不相同，每個(gè)階段只改變濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑中的一個(gè)條件，其中t3---t4階段為使用催化劑。 
請(qǐng)回答下列問題：
（1）若t1="15" min，則t0---t1階段以C物質(zhì)的濃度變化表示的反應(yīng)速率為          mol· L—1·min—1。
（2）t4--t5階段改變的條件為          ，B的起始物質(zhì)的量濃度為        mol· L—1。
（3）t5----t6階段保持容器內(nèi)溫度不變，若A的物質(zhì)的量共變化了0.01mol，而此過程中的熱效應(yīng)為a kJ熱量，寫出此溫度下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
                                                             

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下,反應(yīng)X(g)+3Y(g) 2Z(g)達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
A．Z的生成速率與Z的分解速率相等
B．單位時(shí)間生成amolX，同時(shí)生成3a molY
C．X、Y、Z的濃度相等
D．X、Y、Z的分子數(shù)比為1:3:2

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