已知T°、pkpa時(shí)，在容積為vL的密閉容器內(nèi)充有1molA和1molB。保持恒溫、恒壓反應(yīng)A(g)+B(g)   C(g)達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為40%。試回答有關(guān)問(wèn)題。
（1）欲使溫度和壓強(qiáng)在上述條件下恒定不變，在密閉容器內(nèi)充入2molA 2molB,則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器的容積為           ，C的體積分?jǐn)?shù)為           。
（2）若另選一容積固定不變的密閉容器，仍控制溫度為T℃，使1molA和1molB反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)仍為40%，則該密閉容器的容積為           。

（16分）平衡指的是兩個(gè)相反方向的變化最后所處的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；在平衡時(shí)，兩種變化仍在繼續(xù)進(jìn)行，但是它們的速率相等；根據(jù)變化的性質(zhì)可分為物理平衡和化學(xué)平衡，中學(xué)階段涉及的平衡有氣體可逆反應(yīng)的平衡、酸堿電離平衡、水解平衡及沉淀－溶解平衡等等。
（1）現(xiàn)有容積為1 L的恒溫恒容密閉容器，向其中加入2 mol A氣體和2 mol B氣體后發(fā)生如下反應(yīng)：
A(g) ＋ B(g)  C(g)   △H= - a kJ·mol^-1
20s后，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成1 mol C氣體，放出熱量Q₁kJ。回答下列問(wèn)題。
①計(jì)算20s內(nèi)B氣體的平均化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)__________，寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式___________。
②保持容器溫度和容積不變，若改為向其中加入1molC氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，吸收熱量Q₂kJ，則Q₁ 與Q₂的相互關(guān)系正確的是____________（填字母）。
（A）Q₁ + Q₂ = a   （B） Q₁ + 2Q₂ < 2a   （C）Q₁ + 2Q₂ > 2a   （D）Q₁ + Q₂ < a
③在原平衡基礎(chǔ)上，保持容器溫度和容積不變，向容器中再通入b mol A氣體（b>0）時(shí)，v(正)_____v(逆)（填“>”、“<”或“=”），重新達(dá)平衡后，C氣體的平衡體積分?jǐn)?shù)(C) = ，則b = ____________。
（2）常溫下，將VmL、0.1000mol·L^-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L^-1醋酸溶液中，充分反應(yīng)�；卮鹣铝袉�(wèn)題。（忽略溶液體積的變化）
①如果溶液pH=7，此時(shí)V的取值_____20.00（填“>”、“<”或“=”），而溶液中c(Na^＋)、c(CH₃COO^－)、c(H^＋)、c(OH^－)的大小關(guān)系為_(kāi)____________________________________________。
②如果V=40.00，則此時(shí)溶液中c(OH^－) - c(H^＋) - c(CH₃COOH)= ___________________mol·L^-1。

(10分)已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

|溫度/ ℃	700	900	830	1000	1200
平衡常數(shù)	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列問(wèn)題：
(1).該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=            。
(2).830℃時(shí)，向一個(gè)5 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0．003 mol·L^-1·s^-1。，則6s時(shí)c(A)=      mol·L^-1，若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為     ，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為         ；
(3).1200℃時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為             。

對(duì)于N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g），不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)是（   ）

A．單位時(shí)間內(nèi)生成1molN2，同時(shí)消耗3molH2	B．恒容密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C．生成氨氣的速率與氨氣分解的速率相等	D．N2、H2、NH3的濃度不再發(fā)生變化

在反應(yīng)2A(g) + B(g)2C(g)（正反應(yīng)放熱）中，為了增大A的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采用的反應(yīng)條件是（   ）

A．高溫、高壓

B．高溫、低壓

C．適當(dāng)溫度、高壓

D．低溫、低壓

在平衡體系2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），能使SO₃的產(chǎn)量增加的措施是（   ）

A．升高溫度

B．加入催化劑

C．降低壓強(qiáng)

D．通入氧氣

（8分）在一定條件下的下列可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，試填出：xA＋yBzC
（1）若A、B、C都是氣體，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則x+y與z關(guān)系是_____       __；
（2）若B、C是氣體，A是固體，增大A的濃度，平衡    （填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）；
（3）若升高溫度后，C的百分含量減小，則正反應(yīng)是       （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
（4）若該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)加入催化劑，平衡      （填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）；

對(duì)于N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g），不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)是（   ）

A．恒容密閉容器中總壓強(qiáng)不變	B．恒容密閉容器中混合氣體的密度不變
C．生成氨氣的速率與氨氣分解的速率相等	D．N2、H2、NH3的濃度不再發(fā)生變化

在溫度壓強(qiáng)不變的情況下，已知N₂O₄       2NO₂，2mol N₂O₄在密閉容器內(nèi)分解成NO₂，到達(dá)平衡時(shí)生成了0.6mol NO₂，則平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量是（   ）

A．0.6mol

B．1.8mol

C．2.2mol

D．2.3mol

在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：H₂(g)＋I(xiàn)₂(g)2HI(g)，已知H₂和I₂的起始濃度均為0.1 mol·L^－1時(shí)，達(dá)平衡時(shí)HI的濃度為0.16 mol/L。若H₂和I₂的起始濃度均變?yōu)?. 2 mol/L，則平衡時(shí)H₂的濃度是（   ）

A．0.32 mol/L

B．0.16 mol/L

C．0.08 mol/L

D．0.04 mol/L