對(duì)于N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)是（   ）
A．單位時(shí)間內(nèi)生成1molN2，同時(shí)消耗3molH2B．恒容密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C．生成氨氣的速率與氨氣分解的速率相等D．N2、H2、NH3的濃度不再發(fā)生變化
B

試題分析：可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是正、逆反應(yīng)速率相等、各組分濃度保持不變。單位時(shí)間內(nèi)生成1molN2，為逆反應(yīng)，同時(shí)消耗3molH2，為正反應(yīng)，且v（正）=v（逆），A是平衡狀態(tài)；反應(yīng)正向進(jìn)行時(shí)氣體物質(zhì)的量減小，定溫、恒容密閉容器中氣體的壓強(qiáng)減小，所以壓強(qiáng)不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，需加定溫條件，B錯(cuò)誤；生成氨氣的速率與氨氣分解的速率相等即v（正）=v（逆），C是平衡狀態(tài)；各組分濃度保持不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確。
點(diǎn)評(píng)：理解化學(xué)平衡狀態(tài)的直接標(biāo)志（正、逆反應(yīng)速率相等、各組分濃度保持不變）和間接標(biāo)志（體系的壓強(qiáng)、溫度、顏色、平均摩爾質(zhì)量等），但一定要分析清楚。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知熱化學(xué)方程式：SO（g）+1/2O（g）SO（g）△H=－98.32kJ/mol，現(xiàn)有4molSO參加反應(yīng)，當(dāng)放出314.3kJ熱量時(shí)，SO的轉(zhuǎn)化率最接近于
A．40％B．50％
C．80％D．90％

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

合成氨工業(yè)采用下列措施是為了使平衡正向移動(dòng)而提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的是（   ）
A．采用高溫B．采用高壓C．使用催化劑D．以上均不對(duì)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

一定溫度下，某容積為2L的密閉容器內(nèi)，某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，依圖所示：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________                            ______。
（2）在圖上所示的三個(gè)時(shí)刻中，      （填t1、t2或t3）時(shí)刻處于平衡狀態(tài)，此時(shí)V正     V逆（填＞、＜或=）；達(dá)到平衡狀態(tài)后，平均反應(yīng)速率v(N)﹕v(M)=          。
（3）若反應(yīng)容器的容積不變，則壓強(qiáng)不再改變        （填“能”或“不能”）作為該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。
（4）已知M、N均為氣體，則下列措施能增大反應(yīng)速率              
A．升高溫度B．降低壓強(qiáng)C．減小M的濃度D．將反應(yīng)容器體積縮小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在溫度壓強(qiáng)不變的情況下，已知N2O4       2NO2，2mol N2O4在密閉容器內(nèi)分解成NO2，到達(dá)平衡時(shí)生成了0.6mol NO2，則平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量是（   ）
A．0.6molB．1.8molC．2.2molD．2.3mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在一定溫度下將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于某2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g)，2 min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8 mol D，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）如果縮小反應(yīng)容器的體積，使壓強(qiáng)增大，平衡體系中C的物質(zhì)的量濃度_____________，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________，容器內(nèi)氣體的平均密度________________，平均相對(duì)分子質(zhì)量________________。（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開始進(jìn)行，開始加C和D各4/3mol，要使平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相等，則還應(yīng)加入__________物質(zhì)___________mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)CO(g)+2H2(g) 2CH3OH(g)在恒容密閉容器中進(jìn)行。為探究溫度、CO2等因素對(duì)該反應(yīng)的影響，進(jìn)行了4組實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如右下表。下列說法不正確的是
組序號(hào)
1
2
3
4
反應(yīng)溫度/℃
225
235
225
235
反應(yīng)前氣體的物質(zhì)的量/mol
CO2
0
0
0.2
0.2
CO
3.0
3.0
2.8
2.8
H2
7.0
7.0
7.0
7.0
平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)/％
4.9
8.8
36.5
50.7
A．該反應(yīng)的△H>0
B．當(dāng)容器中壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
C．CH3OH含量增大的原因是CO2起了催化作用
D．少量CO2能提高平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，一定體積的容器中發(fā)生反應(yīng)：A(s)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，下列描述中能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是
①A的質(zhì)量不發(fā)生變化   ②單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A，同時(shí)消耗2a mol C
③容器中的壓強(qiáng)不再變化   ④混合氣體的密度不再變化
⑤n(A)∶n(B)∶n(C)∶n(D)＝1∶3∶2∶2  ⑥B的濃度不變
A．②③⑤⑥        B．①③④⑥      C．②④⑤       D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對(duì)于可逆反應(yīng)2SO2 (g)+ O2(g)  2SO3(g) DH <0在一定溫度下其平衡數(shù)為K，下列說法正確的是
A．增大SO2的轉(zhuǎn)化率K值一定增大B．減小壓強(qiáng)K值減小
C．升高溫度K值增大D．K值越大SO2轉(zhuǎn)化率越大

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