在恒溫下，將a mol N₂與b mol H₂的混合氣體通入一個體積為V L固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂(g)2NH₃(g)
(1) 若反應(yīng)進(jìn)行到某時刻t時，n_t(N₂)="13" mol，n_t(NH₃)="6" mol,計算a的值__________。
（2）反應(yīng)達(dá)平衡時，混合氣體的體積為716.8 L（標(biāo)況下），其中NH₃的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%。計算平衡時NH₃的物質(zhì)的量__________。
（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫出最簡整數(shù)比，下同）
n(始)∶n(平)= __________。
（4）原混合氣體中a∶b=__________。
(5) 達(dá)到平衡時，N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率之比α (N₂)∶α (H₂)= __________。
(6) 若反應(yīng)達(dá)平衡用時為10分鐘，用NH₃表示從反應(yīng)開始到平衡的化學(xué)反應(yīng)速率 __________。

在恒溫時，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO₂(g)N₂O₄(g) 達(dá)到平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量的NO₂（g），重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時相比，NO₂的體積分?jǐn)?shù)

A．不變

B．增大

C．減小

D．無法判斷

一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）3C（g）,若反應(yīng)開始時充入2 mol A和2 mol B，達(dá)平衡后，A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是
A．2 mol C                        B．2 mol A、1 mol B和1 mol He(不參加反應(yīng))
C．1 mol B和1 mol C              D．2 mol A、3 mol B和3 mol C

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO₂（g）+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)
△H=aKJ·mol^-1,其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

下列說法中正確的是
A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即a>0
B．當(dāng)υ正(H₂)=υ正(H₂O )時，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
C．當(dāng)其他條件不變時，若縮小容器的體積，則有利于該反應(yīng)平衡正向移動
D．當(dāng)平衡濃度符合c(CO₂)·c(H₂)=c(CO)·c(H₂O)時的溫度為830℃、、

在一定溫度下，冰醋酸(即純醋酸）加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力如下圖所示，則：

⑴“O”點導(dǎo)電能力為0的理由是____________________________________。
⑵用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結(jié)果_________(偏大、偏小或不變)
⑶比較a、b、c三點的下列數(shù)據(jù)大小或等量關(guān)系：（如a＞b＞c、c=a＞b、a=b=c等）
①pH：__________；
②醋酸的電離度：_________；
③醋酸的電離平衡常數(shù)：__________；
④a、b、c三點溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：___________。
⑷若使c點溶液中c(CH₃COO^―)增大，c(H^＋)減小，可采用的措施有（答二類不同的物質(zhì)）：
①___________________②_____________________。
⑸在稀釋過程中，隨著c(CH₃COOH)的降低，下列始終保持增大趨勢的量是（   ）

A．c(H＋)

B．H＋個數(shù)

C．CH3COOH個數(shù)

D．

已知水在25 ℃和95 ℃時，其電離平衡曲線如右圖所示：

⑴則25 ℃時水的電離平衡曲線應(yīng)為  ___ （填“A”或“B”），請說明理由          ________________         。
⑵95 ℃時PH=2的NaOH溶液中由水電離的c(H^＋) ______。
⑶25 ℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H₂SO₄溶液的體積比為  _________ 。
⑷25 ℃時，若100體積pH₁=a的某強酸溶液與1體積pH₂=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH₁與強堿的pH₂之間應(yīng)滿足的關(guān)系是  _____ 。
⑸曲線B對應(yīng)溫度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5。請分析原因：            。
⑹95 ℃時，某氨水與氯化銨的混合溶液的PH=7，則c（NH₄⁺）______c（Cl^－）（填“>”、“<”、或“=”）

2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。一定溫度下，在甲、乙、丙三個容積均為2L的恒容密閉容器中投入SO₂(g)和O₂(g)，其起始物質(zhì)的量及SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。

		甲	乙	丙
起始物質(zhì)的量	n(SO2) / mol	0.4	0.8	0.8
	n(O2) / mol	0.24	0.24	0.48
SO2的平衡轉(zhuǎn)化率 / %		80	α1	α2

下列判斷中，正確的是
A．甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙
B．該溫度下，平衡常數(shù)值為400
C．平衡時，丙中c(SO₃)是甲中的2倍
D．平衡時，甲中O₂的轉(zhuǎn)化率大于乙中O₂的轉(zhuǎn)化率

某溫度時，在2 L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時間的變化曲線如圖所示：

（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。
（2）反應(yīng)開始至2 min時Z的平均反應(yīng)速率為____________。

在一密閉的2L容器里裝有2molN₂和6molH₂ ，在一定條件下開始反應(yīng), 2min末測得容器中有1.2mol H₂ ，請計算2min末NH₃的濃度。

可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（  ）

A．反應(yīng)停止了	B．正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率均為零
C．反應(yīng)物與生成物濃度相等	D．正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等