在2 L的密閉容器中，放入0.4 mol A和0.6 mol B，在一定溫度下，壓強(qiáng)為p，放入催化劑(體積忽略)，發(fā)生反應(yīng)2A(g)＋3B(g)xC(g)＋2D(g)，在a min后，容器中c(A)＝0. 1 mol·L^－1，則a min內(nèi)，v(B)＝______        ______；若溫度不變，壓強(qiáng)變?yōu)?.9p，則v(C)＝____           ___，x＝_________。

分人工固氮是指將氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的過程。據(jù)報(bào)道,常溫、常壓、光照條件下,N₂在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH₃，相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N₂(g)+3H₂O(l)2NH₃(g)+O₂(g)  △H="+765.0kJ" /mol。
Ⅰ．請(qǐng)?jiān)谙聢D所示的坐標(biāo)中畫出上述反應(yīng)在有催化劑和無催化劑兩種情況下反應(yīng)體系中的能量變化示意圖，并進(jìn)行標(biāo)注(包括△H)。

Ⅱ．目前工業(yè)合成氨的原理是：N₂(g)+ 3H₂(g)2NH₃(g)  △H=－93.0kJ /mol。
回答下列問題：
(1)氫氣的燃燒熱△H=_______________kJ/mol。
(2)在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行的合成氨反應(yīng)，下列能表示達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填序號(hào))。
a．混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
c．反應(yīng)容器中N₂、NH₃的物質(zhì)的量的比值不再發(fā)生變化
d．單位時(shí)間內(nèi)斷開a個(gè)H－H鍵的同時(shí)形成3 a個(gè)N－H鍵
e．三種物質(zhì)的濃度比恰好等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比
(3)在恒溫恒容的密閉容器中，合成氨反應(yīng)的各物質(zhì)濃度變化曲線如下圖所示。請(qǐng)回答下列問題：

① 表示N₂的濃度變化的曲線是              (選填曲線代號(hào)“A”、“B”或“C”)。
② 前25 min 內(nèi)，用H₂的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)平均速率是            。
③在25 min 末反應(yīng)剛好達(dá)到平衡，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K =        (計(jì)算結(jié)果可用分?jǐn)?shù)表示)。若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)值將_______(填“增大”、 “減小”或“不變”)。
(4)在第25 min 末，保持其它條件不變，若升高反應(yīng)溫度并設(shè)法保持該溫度不變，在第35 min末再次達(dá)到平衡。平衡移動(dòng)過程中H₂濃度變化了1.5 mol·L^－1，請(qǐng)你在圖中畫出第25 min ～ 40 min NH₃濃度變化曲線。
(5)在一定溫度下，將1 mol N₂和3 mol H₂混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得氣體總物質(zhì)的量為2.8 mol 。
①達(dá)平衡時(shí)，H₂的轉(zhuǎn)化率α₁ = ____________。
②在相同條件下，若起始時(shí)只將NH₃置于該容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)NH₃的轉(zhuǎn)化率為α₂，當(dāng)α₁ + α₂ =1時(shí)，則起始時(shí)n (NH₃)= ________mol。

利用原料氣在合成塔中合成NH₃，為加快正反應(yīng)速率，且提高N₂的轉(zhuǎn)化率所采取的措施是 （   ）。

A．加壓

B．移走氨氣

C．使用催化劑

D．充入N2

在一容積為2 L的密閉容器中，高溫下發(fā)生下列反應(yīng)：C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)，其中H₂O、CO的物質(zhì)的量（mol）隨時(shí)間（min）的變化曲線如右圖所示：

（1）反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間區(qū)間是_____________。
（2）若反應(yīng)進(jìn)行到2 min時(shí)，改變了溫度，使曲線發(fā)生如右圖所示的變化，則溫度為______（選填“升高”或“降低”），逆反應(yīng)是____________（選填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。
（3）反應(yīng)至5 min時(shí)，若也只改變了某一個(gè)條件，使曲線發(fā)生如圖所示變化，該條件可能是下述中的_________________。

A．增加了C

B．增加了水蒸氣

C．降低了溫度

D．增加了壓強(qiáng)

工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)。圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2 L的密閉容器中加入4 mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH(g)的濃度隨時(shí)間變化。

請(qǐng)回答下列問題：
（1）在“圖1”中，曲線________(填：a或b)表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于________(填：吸熱、放熱)反應(yīng)。
（2）下列說法正確的是________。

A．起始充入的CO為1 mol

B．增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大

C．容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)

D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1 mol CO和2 mol H2，再次達(dá)到平衡時(shí)n(CH3OH)/n(CO)會(huì)減小

（3）從反應(yīng)開始到建立平衡，v(H₂)＝________；該溫度下CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為______。若保持其它條件不變，將反應(yīng)體系升溫，則該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
（4）請(qǐng)?jiān)凇皥D3”中畫出平衡時(shí)甲醇百分含量(縱坐標(biāo))隨溫度(橫坐標(biāo))變化的曲線，要求畫壓強(qiáng)不同的2條曲線(在曲線上標(biāo)出P₁、P₂，且P₁<P₂)。
（5）已知CH₃OH(g)＋O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－192.9 kJ/mol
又知H₂O(l)＝H₂O(g)　ΔH＝＋44 kJ/mol，請(qǐng)寫出32 g的CH₃OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
______________________________________________________________________。
（6）甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：將Co²⁺氧化成Co³⁺，然后以Co³⁺做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO₂而凈化。寫出用Co³⁺除去甲醇的離子方程式         　　　　　　　　　　     。

在溫度、初始容積相同的兩個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物（如圖所示），發(fā)生如下反應(yīng)：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)   ΔH<0保持溫度不變，測(cè)得平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

下列說法不正確的是                                                             (     )

A．平衡時(shí)容器乙的容積一定比反應(yīng)前小

B．φ2>φ1

C．n2>n1

D．平衡時(shí)容器甲的壓強(qiáng)一定比反應(yīng)前大

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g) 2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A．容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間變化

B．v (X): v (Y)= l：2

C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度不隨時(shí)間變化

D．單位時(shí)間消耗0.1 molX同時(shí)生成0.2molZ

對(duì)于3Fe(s)＋4H₂O(g)Fe₃O₄(s)＋4H₂(g)，若起始投入3mol鐵、4mol水汽在體積為0.5L的密閉容器中反應(yīng)，平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量濃度4mol·L^－1,則化學(xué)平衡常數(shù)為

A．1/3

B．1/6.75

C．1/27

D．1

在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來的60%，則下列說法不正確的是

A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了	B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大了
C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了	D．a(chǎn)＞b

如圖，曲線a表示一定條件下，可逆反應(yīng)X(g) ＋ Y(g)     2Z(g) ＋W(s)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)的反應(yīng)過程，若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是

A．減小Y的濃度

B．增大Y的濃度

C．降低溫度

D．減小反應(yīng)體系的壓強(qiáng)