將4 mol A氣體和2 mol B 氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）  2C（g）若經(jīng)2 s 后測得C的濃度為0.6 mol/L，下列幾種說法正確的是：①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol/（L·s）；②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol/（L·s）；③反應(yīng)達(dá)到平衡時，A、B、C的反應(yīng)速率一定相等；④反應(yīng)達(dá)到平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量均不再變化
A．①③       B．①④       C．②③       D．③④

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比等問題。
已知：CO (g) +H₂O (g)H₂ (g) +CO₂ (g)平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下表：

回答下列問題
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=        ，ΔH=        0(填“<”、“>”、“=”）
（2）已在一定溫度下，C(s) +CO₂ (g)2CO (g)平衡常數(shù)K₁；
C (s) +H₂O(g)CO(g) +H₂ (g)平衡常數(shù)K₂則K、K₁、K₂,之間的關(guān)系是        :
（3）800⁰C時，向一個10L的恒容反應(yīng)器中充入0.40molCO和1.60mol水蒸氣，經(jīng)一段時間后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時CO的轉(zhuǎn)化率為         ：若保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0. 10molCO和0.40molCO₂，此時v_正        v_逆 (填“>”、“=”或“<”）。

乙酸乙酯能在多種條件下發(fā)生水解反應(yīng)：CH₃COOC₂H₅＋H₂OCH₃COOH＋C₂H₅OH已知該反應(yīng)的速率隨c(H^＋)的增大而加快。圖為CH₃COOC₂H₅的水解速率隨時間的變化圖。下列說法中正確的是(　　)

A．反應(yīng)初期水解速率增大可能是溶液中c(H^＋)逐漸增大所致
B．A、B兩點(diǎn)表示的c(CH₃COOC₂H₅)相等
C．圖中t₀時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D．t_B時CH₃COOC₂H₅的轉(zhuǎn)化率低于t_A時CH₃COOC₂H₅的轉(zhuǎn)化率

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。
方法1：還原沉淀法。該法的工藝流程為CrO₄^2-Cr₂O₇^2-Cr^3＋Cr(OH)₃↓
其中第①步存在平衡：2CrO₄^2- (黃色)＋2H^＋Cr₂O₇^2- (橙色)＋H₂O
（1）若平衡體系的pH=2，該溶液顯________色。
（2）能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是__________。
a．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的濃度相同 
b．2v(Cr₂O₇^2-)=v(CrO₄^2-) 
c．溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原1 mol Cr₂O₇^2-離子，需要________mol的FeSO₄·7H₂O。
（4）第③步生成的Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)₃(s) Cr^3＋(aq)＋3OH^－(aq)，常溫下，Cr(OH)₃的溶度積K_sp=c(Cr^3＋)·c³(OH^－)=10^－32，要使c(Cr^3＋)降至10^－5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至_______。
方法2：電解法。該法用Fe做電極電解含Cr₂O₇^2-的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)₃沉淀。
（5）用Fe做電極的原因為__________________。
（6）在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應(yīng)解釋)_________________________________。溶液中同時生成的沉淀還有__________。

可逆反應(yīng)：2NO₂(g)  2NO(g)+ O₂(g)，在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是                                                 （    ）
①單位時間內(nèi)生成n mol O₂的同時生成2n mol NO₂；②NO₂和NO的物質(zhì)的量濃度相等；③用NO₂、NO、O₂的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2：2：1的狀態(tài)；④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；⑤混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

A．①⑤

B．①②③⑤

C．①③④

D．①②③④⑤

已知圖一表示的是可逆反應(yīng)CO(g)＋H₂(g) C(s)＋H₂O(g)　ΔH＞0的化學(xué)反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系，圖二表示的是可逆反應(yīng)2NO₂(g) N₂O₄(g)ΔH＜0的濃度(c)隨時間(t)的變化情況。下列說法正確的是

A．圖一的t2時刻和和圖二的t1時刻改變的條件都有可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)

B．若圖二t1時改變的條件是增大壓強(qiáng)，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將減小

C．圖一表示在新條件下達(dá)到平衡時,v′(正)＞v′(逆)，圖二表示在新條件下達(dá)到平衡時,v′(正)＜v′(逆)

D．其它條件不變,分別使用不同催化劑上述反應(yīng)的平衡常數(shù)均不變

為了探索外界條件對反應(yīng)：aX(g)+bY(g)cZ(g)的影響，將X和Y以物質(zhì)的量之比為a:b開始反應(yīng)，通過實驗得到不同條件下達(dá)到平衡時Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，實驗結(jié)果如圖所示。 下列判斷正確的是

A．△H<0，a+b>c

B．△H>0，a+b<c

C．△H>0，a+b>c

D．△H<0，a+b<c

在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)aZ(g)  △H=QkJ·mol^-1，開始按體積比2:1將X、Y充入反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)。圖甲和圖乙是根據(jù)反應(yīng)繪制的圖像，下列有關(guān)說法正確的是

A．圖甲，P1＞P2，a ＜ 3

B．圖甲，T1＜T2，Q＞0

C．圖乙，t1時表示恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中充入一定量的Z氣體

D．圖乙，如果a=3, t2時表示向體系中加入了催化劑

下列圖像與對應(yīng)的敘述不正確的是

下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是
           
甲                 乙               丙                  丁

A．圖甲可以判斷出反應(yīng)A(g) + B(g)2C(g) 的△H＜0，T2＞T1

B．圖乙表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g) + 2B(g)3C(g) + D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大

C．據(jù)圖丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可向溶液中加入適量CuO至pH≈4

D．圖丁表示25℃時，用0.1 mol·L—1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化