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已知圖一表示的是可逆反應CO(g)＋H2(g) C(s)＋H2O(g)　ΔH＞0的化學反應速率(v)與時間(t)的關系，圖二表示的是可逆反應2NO2(g) N2O4(g)ΔH＜0的濃度(c)隨時間(t)的變化情況。下列說法正確的是
A．圖一的t2時刻和和圖二的t1時刻改變的條件都有可能是升高了溫度或增大了壓強
B．若圖二t1時改變的條件是增大壓強，則混合氣體的平均相對分子質量將減小
C．圖一表示在新條件下達到平衡時,v′(正)＞v′(逆)，圖二表示在新條件下達到平衡時,v′(正)＜v′(逆)
D．其它條件不變,分別使用不同催化劑上述反應的平衡常數均不變
D

試題分析： A、由2NO2(g) N2O4(g)中ΔH＜0，升高了溫度，平衡逆向移動，t1時刻后c（NO2）逐漸增大，c（N2O4）逐漸減小，錯誤；B、由，對反應2NO2(g) N2O4(g)，增大壓強，平衡正向移動，減小，應該增大，錯誤；C、達到平衡時，v′(正)=v′(逆)，錯誤；D、催化劑不改變平衡常數，正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）25 ℃時，合成氨反應的熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）       △H=－92.4 kJ/mol
①在該溫度時，取l mol N2和3 mol H2放在密閉容器中，在催化劑存在下進行反應，測得反應放出的熱量總是_______92.4 kJ。(填“小于”， “大于” 或“等于”)
②一定條件下，上述可逆反應在體積固定的密閉容器中進行，下列敘述能說明反應已達到平衡的是_______________。
A．NH3生成的速率與NH3分解的速率相等
B．混合氣體的反應速率v正（NH3）=v逆（H2）
C．容器內的密度不再變化
D．單位時間內消耗a mol N2，同時生成2a mol NH3
（2） 25 ℃時，將工業(yè)生產中產生的NH3溶于水得0.1mol/L氨水20.0 mL，測得PH=11，則該條件下，NH3?H2O的電離平衡常數為__________。向此溶液中加入少量的氯化銨固體，此時值將_____(填“增大”， “減小” 或“不變”)。
（3）常溫下，向0.001mol/LAlCl3溶液中通入NH3直至過量，當PH=_________時，開始生成沉淀(已知：Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在密閉容器內有如下化學反應平衡：CO+H2O(g) H2+CO2。向容器內加入1molCO和1mol H2O（g）時，生成2/3mol CO2如果通入的H2O（g）改為4mol時，在上述條件下，生成CO2的物質的量為
A．0．5molB．0．6molC．0．9molD．2．5mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（1）N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－94.4kJ·mol－1。恒容時，體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖示。

①在1L容器中發(fā)生反應，前20min內，v(NH3)=         ，放出的熱量為        ；
②25min時采取的措施是                                     ；
③時段III條件下，反應的平衡常數表達式為                （用具體數據表示）。
（2）電廠煙氣脫氮的主反應①：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)   △H<0，副反應②：2NH3(g)+8NO(g)5N2O(g)+3H2O(g) △H＞0。平衡混合氣中N2與N2O含量與溫度的關系如右圖。請回答：在400K～600K時，平衡混合氣中N2含量隨溫度的變化規(guī)律是                                                          ，導致這種規(guī)律的原因是                                                 （任答合理的一條原因）。

（3）直接供氨式燃料電池是以NaOH溶液為電解質的。電池反應為：4NH3+3O2=2N2+6H2O，則負極電極反應式為                                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應：Ni（s）+4CO（g）Ni(CO)4（g），已知該反應平衡常數與溫度的關系如下表：

下列說法正確的是（   ）
A．上述生成Ni(CO)4（g）的反應為吸熱反應
B．25℃時反應Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO（g）的平衡常數為0.5(mol·L-1)3
C．在某條件下達到平衡，測得Ni(CO)4、CO濃度均為0.5mol/L，則此時溫度高于80℃
D．80℃達到平衡時，保持體積不變，往體系中充入一定量的CO，再次達到平衡后CO的體積分數減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將4 mol A氣體和2 mol B 氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）  2C（g）若經2 s 后測得C的濃度為0.6 mol/L，下列幾種說法正確的是：①用物質A表示的反應的平均速率為0.3 mol/（L·s）；②用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol/（L·s）；③反應達到平衡時，A、B、C的反應速率一定相等；④反應達到平衡時，A、B、C的物質的量均不再變化
A．①③       B．①④       C．②③       D．③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一個固定體積的密閉容器中，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，發(fā)生如下反應：2A(g) ＋ B(g) 3C(g) ＋ D(s)，反應達到平衡時C的濃度為1.2 mol/L.
（1）若使容器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對摩爾質量減小，則正反應為________（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）若維持容器體積和溫度不變，按下列方法加入起始物質，達到平衡時C的濃度仍為1.2 mol/L的是______（用序號填空）．
①4 mol A＋2 mol B�、�3 mol C＋1 mol D＋l mol B
③3 mol C＋2 mol D　④1.6 mol A＋0.8 mol B＋0.6 mol C
（3）某溫度下，向容器中加入3 mol C和0.8 mol D，反應達到平衡時C的濃度仍為1.2 mol/L，則容器的容積V應大于________L，小于________L.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一個容積固定的反應器中，有一可左右滑動的密封隔板，左、右兩側分別進行如下可逆反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；
3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(g)＋4H2(g)。左側中加入SO2、O2、SO3的物質的量分別為x mol、3.25mol、1mol；右側中加入9 mol的水蒸氣和適量的鐵粉（忽略鐵粉對容器體積的影響）。

當x在一定范圍內變化時，均可以通過調節(jié)反應器的溫度，使兩側反應都達到平衡，并且隔板恰好處于反應器位置2處。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />（1）若x＝1.5，則左側反應在起始時向__________（填“正反應”或“逆反應”）方向進行。欲使反應維持向該方向進行，則x的取值范圍是________________。
（2）若x＝2，則左側反應在起始時向__________（填“正反應”或“逆反應”）方向進行，平衡時混合氣中SO2所占的體積分數為_________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有某可逆反應aA(g)+bB(g)cC(g)；△H="Q" kJ/mol如圖表示外界條件（溫度、壓強）的變化對上述反應的影響。下列判斷正確的是（　�。�
A．a+b<c時，y軸表示平衡混合氣中C的質量分數
B．a+b>c時，y軸表示平衡混合氣的平均摩爾質量
C．Q > 0時，y軸表示達到平衡時B的轉化率
D．Q < 0時，y軸表示達到平衡時A的濃度

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