已知A(s)+2B(g) 2C(g)+D(g) △H<0 在一密閉容器中反應(yīng)的υ-t圖。t₁時(shí)，改變了一個(gè)條件，下列敘述正確的是

A．t1時(shí)，一定是升高了反應(yīng)的溫度

B．t1時(shí)，可能是向容器中通入了一定量的C氣體

C．t1時(shí)，可能是向容器中加入了催化劑

D．t1時(shí)改變外界條件后，該反應(yīng)的平衡常數(shù)可能減小，也可能不變

對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) △H<0，450℃時(shí)，n(SO₃)和n(O₂)隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡

B．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大

C．點(diǎn)d (t1時(shí)刻)和點(diǎn)e (t2時(shí)刻)處n(SO2)不一樣

D．其他條件不變，600℃時(shí)反應(yīng)至t1時(shí)刻，n(SO 3)比上圖中的d點(diǎn)值要大

一定條件下，反應(yīng)室（容積恒定為2L）中有反應(yīng)：A(g) +2B(g)C(g) 
（1）能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是              （選填字母）。
A．反應(yīng)中A與B的物質(zhì)的量濃度之比為1︰2
B．混合氣體總物質(zhì)的量不再變化
C．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
D．2υ_正（A）= υ_逆（B）
（2）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式：K=                          。
（3）1molA(g)與2molB(g)在催化劑作用下在反應(yīng)室反應(yīng)生成C(g)，A的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示，則：

①P₁         P₂ ， 正反應(yīng)的△H         0（填“<”、“>”或“=”）。
②下列措施中一定能使c(C)/c(A)增大的是               （選填編號(hào)）。
A．升高溫度                 B．恒溫恒容再充入A
C．恒溫恒容再充入B         D．恒溫恒容再充入1 mol C
（4）100℃時(shí)將1mol A和2molB通入反應(yīng)室，保持溫度不變，10min末C(g) 的濃度為0.05mol/L ，則10min末B轉(zhuǎn)化率=             ，此時(shí)υ_正         υ_逆
（填“<”、“>”或“=”）。

將X和Y以1：2的體積比混合后置于密閉容器中，加壓到3×10⁷Pa，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?2Z（g），達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測得反應(yīng)物的總物質(zhì)的量和生成物的總物質(zhì)的量相等，有關(guān)數(shù)據(jù)如圖，則反應(yīng)對(duì)應(yīng)的溫度是（  ）

A．100℃

B．200℃

C．300℃

D．不能確定

某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨(NH₂COONH₄)分解反應(yīng)平衡常數(shù)的測定。將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH₂COONH₄(s)2NH₃(g)＋CO₂(g) △H =" a" kJ/mol
實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度/℃	15．0	20．0	25．0	30．0	35．0
平衡總壓強(qiáng)/kPa	5．7	8．3	12．0	17．1	24．0
平衡氣體總濃度/mol·L－1	2．4×10－3	3．4×10－3	4．8×10－3	6．8×10－3	9．4×10－3

 
①取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)100L的密閉真空容器中，在25．0 ℃達(dá)到分解平衡。則反應(yīng)    熱（填“吸”或“放”）        kJ/mol（用含a字母表示）。若將溫度降到15．0 ℃，再次達(dá)平衡后氨基甲酸銨固體改變        g
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計(jì)算25．0 ℃時(shí)的分解平衡常數(shù)：                                    ．

對(duì)于反應(yīng)2CO(g)+ O₂(g)2CO₂(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），在一定條件下建立化學(xué)平衡后，下列各條件變化時(shí)，能使平衡正向移動(dòng)的是 (    )

A．恒容通入少量He

B．恒容通入少量CO2

C．升高溫度

D．縮小容器體積

2012年是勒夏特列誕生192周年,下列敘述中，不用平衡移動(dòng)原理解釋的是 (    )

A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺

B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)

C．由H2(g)、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺

將H₂(g)和Br₂(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)H₂(g)+Br₂(g)2 HBr(g)  ΔH＜0平衡時(shí)Br₂(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時(shí)Br₂(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是(   )

A．a(chǎn)＞b

B．a(chǎn)＝b

C．a(chǎn)＜b

D．無法確定

現(xiàn)有可逆反應(yīng)A(g)＋2B(g) nC(g)（正反應(yīng)放熱），在相同溫度、不同壓強(qiáng)時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率跟反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示，其中結(jié)論正確的是(    )

A．p1＞p2，n＞3

B．p1＜p2，n＞3

C．p1＜p2，n＜3

D．p1＞p2，n＝3?

某可逆反應(yīng)aA+bBcC+Q在某溫度下的平衡常數(shù)為K（K≠1），反應(yīng)熱為Q。保持溫度不變，將方程式的書寫作如下改變，則Q和K數(shù)值的相應(yīng)變化為

A．寫成2aA+2bB2cC，Q值、K值均擴(kuò)大了一倍

B．寫成2aA+2bB2cC，Q值擴(kuò)大了一倍，K值保持不變

C．寫成cCaA+bB，Q值、K值變?yōu)樵瓉淼南喾磾?shù)

D．寫成cCaA+bB，Q值變?yōu)樵瓉淼南喾磾?shù)，K值變?yōu)榈箶?shù)