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將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應H2(g)+Br2(g)2 HBr(g)  ΔH＜0平衡時Br2(g)的轉化率為a；若初始條件相同，絕熱下進行上述反應，平衡時Br2(g)的轉化率為b。a與b的關系是(   )
A．a＞bB．a＝bC．a＜bD．無法確定
A

試題分析：恒溫下發(fā)生反應H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）△H＜0，該反應是放熱反應，達到平衡時Br2（g）的轉化率為a；若初始條件相同，絕熱下進行上述反應，容器中的溫度比恒溫容器中的溫度高，所以化學平衡向逆向進行，平衡時Br2（g）的轉化率減少，即b＜a；選A．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在相同溫度下，體積均為1 L的四個密閉容器中，保持溫度和容積不變，以四種不同的投料方式進行反應。平衡時有關數據如下(已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.6 kJ·mol－1)。
容器
甲
乙
丙
丁
起始投料量
2 mol SO2＋1 mol O2
1 mol SO2＋0.5 mol O2
2 mol SO3
2 mol SO2＋2 mol O2
反應放出或吸收的熱量(kJ)
a
b
c
d
平衡時c(SO3) (mol·L－1)
e
f
g
h
 
下列關系正確的是(　　)
A．a＝c；e＝g      B．a>2b；e>2f       C．a>d；e>h     D．c＋98.3e>196.6

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

已知反應：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)
在427°C時的平衡常數是9．4．如果反應開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0．01mol·L-1，計算一氧化碳在此反應條件下的轉化率。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中進行如下反應：X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)，在溫度T1和T2時，產物的量與反應時間的關系如圖所示．符合圖示的正確判斷是
A．T1<T2，正反應是放熱反應B．T1<T2，正反應是吸熱反應
C．T1>T2，正反應是放熱反應D．T1>T2，正反應是吸熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于平衡常數，下列說法不正確的是
A．平衡常數隨溫度的改變而改變
B．使用催化劑不能改變平衡常數
C．平衡常數不隨反應物或生成物濃度的改變而改變
D．增大壓強促使平衡向正反應方向進行，則平衡常數增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一定條件下，反應室（容積恒定為2L）中有反應：A(g) +2B(g)C(g) 
（1）能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是              （選填字母）。
A．反應中A與B的物質的量濃度之比為1︰2
B．混合氣體總物質的量不再變化
C．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
D．2υ正（A）= υ逆（B）
（2）該反應平衡常數K的表達式：K=                          。
（3）1molA(g)與2molB(g)在催化劑作用下在反應室反應生成C(g)，A的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如下圖所示，則：

①P1         P2 ， 正反應的△H         0（填“<”、“>”或“=”）。
②下列措施中一定能使c(C)/c(A)增大的是               （選填編號）。
A．升高溫度                 B．恒溫恒容再充入A
C．恒溫恒容再充入B         D．恒溫恒容再充入1 mol C
（4）100℃時將1mol A和2molB通入反應室，保持溫度不變，10min末C(g) 的濃度為0.05mol/L ，則10min末B轉化率=             ，此時υ正         υ逆
（填“<”、“>”或“=”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下列反應中：A2（g）＋B2（g）2AB（g）（正反應放熱），當其達到平衡時，在下圖的曲線中，符合勒夏特列原理的曲線是
A．①②B．③④C．①D．①⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中，反應aA（g）bB（g），達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加1倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的70%，則
A．平衡向逆反應方向移動了B．物質A的轉化率減小了
C．物質B的質量分數增加了D．化學計量數關系：a＞b

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在溫度、容積相同的三個密閉容器中發(fā)生反應N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)  ΔH= －92.4kJ/mol，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下：
容器
甲
乙
丙
反應物投入量
1molN2、3molH2
2molNH3
4molNH3
NH3的濃度(mol/L)
c1
c2
c3
反應的能量變化
放出a kJ
吸收b kJ
吸收c kJ
體系壓強
P1
P2
P3
反應物轉化率
α1
α2
α3
 
下列說法正確的是
A．2 c1＞c3       B．a + b=92.4        C．2P1＜P3      D．α1 +α3=1

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