反應N₂O₄(g) ?2NO₂(g) ΔH＝＋57 kJ·mol^－1，在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數(shù)隨壓強的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是 （  )

A．a(chǎn)、c兩點的反應速率：a>c

B．a(chǎn)、c兩點氣體的顏色：a深，c淺

C．b、c兩點的平衡常數(shù)：b<c

D．a(chǎn)、c兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：a>c

在一密閉容器中，用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應：A(g)+2B(g) 2C(g)，反應達到平衡時，若混合氣體A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則這時A的轉(zhuǎn)化率為  （     )

A．40%

B．50%

C．60%

D．70%

α₁和α₂分別為A在甲、乙兩個恒容容器中平衡體系A(g)2B(g)和2A(g)C(g)的轉(zhuǎn)化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是(  )

A．α1、α2均減小	B．α1、α2均增大
C．α1減小，α2增大	D．α1增大，α2減小

向容積相同的甲、乙密閉容器中投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知N₂(g) + 3H₂(g)  2NH₃(g) ΔH＝－92．4 kJ·mol）：

	反應物投入量	NH3的濃度 （mol·L）	反應的 能量變化	體系壓強 （Pa）	反應物 轉(zhuǎn)化率
甲	1mol N2、3mol H2	c1	放出a kJ	p1	α1
乙	2mol NH3	c2	吸收b kJ	p2	α2

 
下列說法正確的是（ ）
A．c₁ = c₂     B．a(chǎn) + b =" 1"      C．p₁＞p₂          D．α₁ +α₂＞1

向甲乙兩個容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同條件下，發(fā)生下列反應A（g）+B（g）xC（g） △H＜0，測得兩容器中c（A）隨時間t的變化如圖所示，下列說法正確的是
A．x等于2
B．向平衡后的乙容器中充入氦氣可使c(A) 增大
C．將乙容器單獨升溫，可使乙容器中各物質(zhì)的體積分數(shù)與甲容器內(nèi)的相同
D．若向甲容器中再充入2 molA、2 molB，則平衡時甲容器中0．78 mol·L^-1＜c（A）＜1．56 mol·L^-1

溴及其化合物廣泛應用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、纖維、塑料組燃劑等，回答下列問題：
（1）海水提溴過程中，向濃縮的海水中通入          ，將其中的Br ^- 氧化，再用空氣吹出溴；然后用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br^-和BrO₃^-，其離子方程式為                     。
（2）溴與氯能以共價鍵結(jié)合形成BrCl。BrCl分子中，          顯正電性。BrCl與水發(fā)生反應的化學方程式為                     。
（3）CuBr₂分解的熱化學方程式為：
2CuBr₂(s)="2CuBr(s)+" Br₂(g)      △H=+105.4kJ/mol^-1
在密閉容器中將過量CuBr₂于487K下加熱分解，平衡時p(Br₂)為4.66×10³Pa。
①如反應體系的體積不變，提高反應溫度，則p(Br₂)將會      （填“增大”、“不變”或“減小”）。
②如反應溫度不變，將反應體系的體積增加一倍，則p（Br₂）的變化范圍為  。

工業(yè)制硫酸的過程中利用反應2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)+Q (Q＞0)，將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃，尾氣SO₂可用NaOH溶液進行吸收。請回答下列問題：
（1）寫出該可逆反應的化學平衡常數(shù)表達式                                   ；
（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO₂和1molO₂發(fā)生反應，下列說法中，正確的是    (填編號)。
a．若反應速率υ正(O₂)=2υ逆(SO₃)，則可以說明該可逆反應已達到平衡狀態(tài)
b．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol N₂，化學反應速率加快
c．平衡后移動活塞壓縮氣體，平衡時SO₂、O₂的百分含量減小，SO₃的百分含量增大
d．平衡后升高溫度，平衡常數(shù)K增大
將一定量的SO₂(g)和O₂(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應得到如下表中的兩組數(shù)據(jù)：

實驗編號	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
		SO2	O2	SO2	O2
1	T1	4	2	x	0.8	6
2	T2	4	2	0.4	y	t

 
（3）實驗1從開始到反應達到化學平衡時，υ(SO₂)表示的反應速率為              ；
T₁      T₂ (選填“＞”、“＜”或“=”)，理由是                              。尾氣SO₂用NaOH溶液吸收后會生成Na₂SO₃�，F(xiàn)有常溫下0.1mol/LNa₂SO₃溶液，實驗測定其pH約為8，完成下列問題：
（4）該溶液中c(Na⁺)與 c(OH^－)之比為          。
該溶液中c(OH^—)= c(H⁺)+         +         （用溶液中所含微粒的濃度表示）。
（5）如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列各溶液分別來吸收SO₂，則理論吸收量由多到少的順序是         (用編號排序)
A．Na₂SO₃       B．Ba(NO₃)₂        C．Na₂S       D．酸性KMnO₄

將固體NH₄I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：
①NH₄I（s）NH₃（g）+HI（g）；
②2HIH₂（g）+I₂（g）
達到平衡時，c(H₂)=0.5mol·L^-1，c(HI)=4mol·L^-1，則此溫度下反應①的平衡常數(shù)為

A．9

B．16

C．20

D．25

汽車尾氣凈化中的一個反應如下：
NO(g)＋CO(g)1/2N₂(g)＋CO₂(g)    ΔH＝－373.4 kJ·mol^－1
在恒容的密閉容器中，反應達到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表，下列說法錯誤的是

物質(zhì)	X	Y	Z
初始濃度/mol·L-1	0.1	0.2	0
平衡濃度/mol·L-1	0.05	0.05	0.1

 
A．反應達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50％
B．反應可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600
C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)