Question

溴及其化合物廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、纖維、塑料組燃劑等，回答下列問(wèn)題：
（1）海水提溴過(guò)程中，向濃縮的海水中通入          ，將其中的Br ^- 氧化，再用空氣吹出溴；然后用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br^-和BrO₃^-，其離子方程式為                     。
（2）溴與氯能以共價(jià)鍵結(jié)合形成BrCl。BrCl分子中，          顯正電性。BrCl與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                     。
（3）CuBr₂分解的熱化學(xué)方程式為：
2CuBr₂(s)="2CuBr(s)+" Br₂(g)      △H=+105.4kJ/mol^-1
在密閉容器中將過(guò)量CuBr₂于487K下加熱分解，平衡時(shí)p(Br₂)為4.66×10³Pa。
①如反應(yīng)體系的體積不變，提高反應(yīng)溫度，則p(Br₂)將會(huì)      （填“增大”、“不變”或“減小”）。
②如反應(yīng)溫度不變，將反應(yīng)體系的體積增加一倍，則p（Br₂）的變化范圍為  。

Answer 1

（1）Cl₂     3Br₂+6CO₃^2-+3H₂O=5Br^-+ BrO₃^-+6HCO₃^-
（2）Br    BrCl+H₂O="HCl+HBrO"
（3）①增大     ②2.33×10³Pa<p(Br₂)≤4.66×10³Pa 

（1）通入氯氣，把溴離子氧化為溴單質(zhì)；溴在碳酸鈉溶液的歧化可把反應(yīng)理解為，溴與水發(fā)生歧化，產(chǎn)生H⁺的被碳酸鈉吸收。
（2）溴的非金屬性弱于氯的，故溴顯正電性；與Cl₂與H₂O類(lèi)似，BrCl與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BrCl+H₂O=HCl+HBrO。
（3）①升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，因而可提高p(Br₂)；②體積增大一倍時(shí)，p(Br₂)降為原來(lái)的一半，即2.33×10³Pa，減壓使平衡向氣體體積數(shù)增大的方向移動(dòng)，因而會(huì)大于2.33×10³Pa；若反應(yīng)物足量，可平衡恢復(fù)到原有的p(Br₂)。