下列各圖象中，不正確的是（　�。�

A． N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol

B． 向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋

C． 有催化劑（a）和無催化劑（b）時反應的能量變化

D． 向NH4Al（SO4）2溶液中滴加過量NaOH溶液

在25℃，101kPa下，1mol的白磷（化學式為P₄）完全燃燒放出的熱量比4mol的紅磷（化學式為P）完全燃燒放出的熱量多．反應方程式分別為：P₄ （s）+5O₂ （g）=P₄O₁₀ （s）    4P （s）+5O₂ （g）=P₄O₁₀ （s）
由此判斷，下列說法正確的是（　�。�

A．由紅磷轉化為白磷是吸熱反應，等質量時紅磷能量比白磷高

B．由紅磷轉化為白磷是放熱反應，等質量時紅磷能量比白磷低

C．由紅磷轉化為白磷是放熱反應，等質量時紅磷能量比白磷高

D．由紅磷轉化為白磷是吸熱反應，等質量時紅磷能量比白磷低

已知1mol H₂SO₄（aq）與1mol Ba（OH）₂（aq）反應的△H=-1 584.2kJ?mol^-1；稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-55.6kJ?mol^-1．則Ba2+(aq)+S

O

2-4

(aq)═BaSO₄（s）的反應熱等于（　�。�

A．-1 528.6 kJ?mol-1	B．-1 473 kJ?mol-1
C．+1 473 kJ?mol-1	D．+1 528.6 kJ?mol-1

通常把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學  鍵的強弱，也可用于估算化學反應的反應熱（△H），化學反應的△H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差．下面列舉了一些化學鍵的鍵能數據，供計算使用．

化學鍵	Si-O	Si-Cl	H-H	H-Cl	Si-Si	Si-C
鍵能/Kj．mol-1	460	360	436	431	176	347

工業(yè)上的高純硅可通過下列反應制�。篠iCl₄（g）+2H₂（g）═Si（s）+4HCl（g），該反  應的反應熱△H為（　�。�

A．+412 kJ?mol-1	B．-412 kJ?mol-1
C．+236 kJ?mol-1	D．-236 kJ?mol-1

氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式是
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-572kJ/mol． 請回答下列問題：
（1）生成物能量總和______（填“＞”、“＜”或“=”）反應物能量總和．
（2）若1mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量______（填“＞”、“＜”或“=”）286kJ．
（3）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構造的一部分如右圖所示：a、b兩個電極均由多孔的碳塊組成．此裝置的負極反應式為______，當正極消耗5.6L（標準狀況）氣體時，外電路轉移的電子數為______．

下列有關化學反應的說法中，不正確的是（　�。�

A．化學反應不一定伴隨能量變化

B．化學反應中能量變化主要是由化學鍵變化引起的

C．放熱反應中反應物的總能量大于生成物的總能量

D．吸熱反應中反應物的總能量小于生成物的總能量

下列說法中正確的是（　�。�

A．由H原子形成1molH-H鍵要吸收熱量

B．所有燃燒反應都是放熱反應

C．在稀溶液中，1mol酸與1mol堿發(fā)生中和反應生成水時所釋放的熱量稱為中和熱

D．凡經加熱而發(fā)生的化學反應都是吸熱反應

已知反應：2H₂+O₂=2H₂O+能量，請?zhí)顚懴铝斜砀裰锌瞻滋幍目偰芰恐�，并注明消耗還是放出．有關鍵能：H-H：436kJ/mol   O=O：496kJ/mol   H-O：463kJ/mol

拆開化學鍵	形成化學鍵	能量變化
2mol H2中的化學鍵	4mol H-O鍵	4×463kJ-2×436kJ-496kJ=484kJ
1mol O2中的化學鍵
______	______	______

已知：①C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H=Q kJ?mol^-1（Q＞0）②在稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1，下列有關說法正確的是（　�。�

A．金剛石比石墨穩(wěn)定

B．石墨比金剛石穩(wěn)定

C．濃硫酸與氫氧化鈉溶液反應生成1molH2O時放出的熱量也為57.3kJ

D．1mol醋酸與1mol氫氧化鈉的稀溶液混和反應完全放出的熱量等于57.3kJ

利用催化氧化反應將SO₂轉化為SO₃是工業(yè)上生產硫酸的關鍵步驟．T℃時反應2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．
（1）寫出該反應的熱化學方程式（用E₁、E₂或E₃表示，下同）______．
（2）T℃時將3molSO₂和1molO₂通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生反應．2min時反應達到平衡，此時測得反應物O₂還剩余0.1mol，則達到平衡時SO₂的轉化率為______，反應______（填“放出”或“吸收”）______熱量．（用E₁、E₂或E₃表示）
（3）下列敘述能證明該反應已達化學平衡狀態(tài)的是______（填序號）
①SO₂的體積分數不再發(fā)生變化    ②容器內壓強不再發(fā)生變化   ③容器內氣體原子總數不再發(fā)生變化   ④相同時間內消耗2n molSO₂的同時生成n molO₂   ⑤相同時間內消耗2n molSO₂的同時生成2n molSO₃
（4）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E₁、E₂和E₃的變化是：E₁______，E₂______，E₃______（填“增大”“減小”或“不變”）．
（5）若以如圖所示裝置，用電化學原理生產硫酸，將SO₂、O₂以一定壓強噴到活性電極上反應．寫出兩電極的電極反應式：______，為穩(wěn)定持續(xù)生產，硫酸溶液的濃度應維持不變，則通入SO₂和水的質量比為______．
（6）SOCl₂是一種無色液體，可與碳共同構成鋰電池的正極材料，且其放電時也有SO₂氣體產生．寫出SOCl₂在電池中放電時的電極反應式______．